FeCl3具有净水作用，但容易腐蚀设备；聚合氯化铁是一种新型絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小．

（1）FeCl3腐蚀钢铁设备，除了H+作用外，另一主要原因是                 ．（用离子方程式表示）

（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到含FeCl3的溶液．若酸性FeCl2废液中c（Fe2+）=2.0×10﹣2mol/L，c（Fe3+）=1.0×10﹣3mol/L，c（Cl﹣）=5.3×10﹣2mol/L，则该溶液的pH约为        ．

（3）若在空气中加热FeCl3•6H2O，生成的是Fe（OH）Cl2，写出反应的化学方程式：                ；若在干燥的HCl气流中加热FeCl3•6H2O时，能得到无水FeCl3，其原因是                       ．

（4）FeCl3在水中分三步水解（K为水解平衡常数）：

Fe3++H2O⇌Fe（OH）2++H+K1

Fe（OH）2++H2O⇌Fe（OH）2++H+K2

Fe（OH）2++H2O⇌Fe（OH）3+H+K3

以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是             ．

（5）通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：xFe3++yH2O⇌Fex（OH）ym++yH+

欲使平衡朝正反应方向移动，可采用的方法是          ．

a．降温  b．加水稀释  c．加入NH4Cl  d．加入NaHCO3．

从含氮化合物资料中查得：HNO2是一种不稳定的弱酸，Ki=4.6×10﹣4；NaNO2是一种白色易溶于水的固体，俗称工业盐．

（1）N原子最外层电子的轨道排布式为           ；下列选项可作为比较氮和氧非金属性强弱的判断依据的是        ．

a．氢化物稳定性：H2O＞NH3

b．沸点：H2O＞NH3

c．NO中N为+2价，O为﹣2价

d．碱性：NH3＞H2O．

（2）误食NaNO2会导致血红蛋白中的二价铁转化为三价铁而引起中毒，该过程中NaNO2发生           反应（填“氧化”或“还原”，下同）；服用维生素C可解毒，说明维生素C具有           性．

（3）把NaNO2加入新制的氯水中，氯水褪色，产物之一是NaNO3，写出该反应的化学方程式：           ；若生成0.1mol NaNO3，转移电子数为             ．

（4）将同为0.1mol/L的HNO2溶液与Na2CO3溶液等体积混合，充分反应后，溶液中阴离子浓度由大到小的顺序为：               （用离子符号表示）已知：H2CO3=4.3×10﹣7   Ka=5.6×10﹣11．

PbO2受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为1：1，则剩余固体的组成及物质的量比可能是（    ）

A．1：2：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO

B．1：3：2混合的PbO2、Pb3O4、PbO

C．1：1：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO

D．2：1：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO

常温时，将a1mL，b1mol/L 的CH3COOH溶液加入到a2mL，b2mol/L 的NaOH溶液中，下列结论中不正确的是（    ）

A．如果a1b1=a2b2，则混合溶液的pH＞7

B．如果混合液的pH=7，则混合溶液中c（CH3COO﹣）=c（Na+）

C．如果a1=a2，b1=b2，则混合液液中c（CH3COO﹣）=c（Na+）

D．如果a1=a2，且混合溶液的pH＜7，则b1＞b2

下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（    ）

A．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

B．取a克混合物充分加热，减重b克

C．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

关于可逆反应X2（g）+3Y2（g）⇌2XY3（g）+Q（Q＞0），下列叙述正确的是（    ）

A．恒温恒压下，若混合气体密度不变，说明反应已达平衡

B．恒容时通入氩气，压强不变，正逆反应速率也不变

C．降低温度可以缩短反应达到平衡的时间

D．恒容时通入X2，平衡向正反应方向移动，平衡常数不变

下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（    ）

A．FeBr2与Cl2        B．Ba（OH）2与H2SO4

C．HCl与Na2CO3      D．NaHCO3与Ca（OH）2

在C4H11N中，N原子以三个单键与其他原子相连接，它具有的同分异构体的数目为（    ）

A．6     B．7     C．8     D．9

已知，Fe2+结合S2﹣的能力大于结合OH﹣的能力，而Al3+则正好相反．在Fe2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是（    ）

A．Al2S3、FeS和S       B．Fe（OH）3和Al（OH）3

C．Fe2S3和Al（OH）3    D．FeS、Al（OH）3和S

U常见化合价有+4和+6，硝酸铀酰[UO2（NO3）2]加热可发生如下分解反应：UO2（NO3）2→UxOY+NO2↑+O2↑（未配平），在600K时，将气体产物收集于试管中并倒扣于水中气体全部被吸收，水充满试管．则生成的铀的氧化物化学式是（    ）

A．UO3     B．UO2     C．2UO2•UO3     D．UO2•2UO3