高温钠硫电池是一种新型可充电电池，其工作原理如图所示，图中固体电解质是Na+导体．下列叙述正确的是（    ）

A．放电时，石墨电极a为正极

B．放电时，Na+从石墨b向石墨a方向迁移

C．充电时，b极反应为Na2Sx﹣2e﹣=xS+2Na+

D．可将装置中的固体电解质改成NaCl溶液

下列实验方案不能达到实验目的是（    ）

A．图A装置用Cu和浓硝酸可制取NO

B．图B装置可用于实验室制备Cl2

C．图C装置可用于实验室制取乙酸乙酯

D．图D装置可用于实验室分离CO和CO2

准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定．下列说法正确的是（    ）

A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定

B．滴定达到终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小

C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定

D．随着NaOH溶液的滴入，锥形瓶中的pH由小变大

设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（    ）

A．标准状况下，22.4L己烷中含己烷分子数目为NA

B．28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目为NA

C．71gNa2SO4固体中含钠离子数目为NA

D．25g质量分数68%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA

下列化学用语正确的是（    ）

A．乙烯的结构简式CH2CH2

B．Na2O2中氧元素的化合价为﹣2

C．Cl﹣的结构示意图：

D．乙酸的最简式：CH2O

下列说法正确的是（    ）

A．14C与 12C互称同位素；O2与O3是氧元素的同素异形体

B．钢铁生锈主要发生吸氧腐蚀，镀锌铁皮镀层破损后对铁失去保护作用

C．石油的分馏、煤的干馏、电解质溶液导电均属于物理变化

D．SO2和NO2属于酸性氧化物，Na2O和Fe3O4属于碱性氧化物

为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。

请回答：

（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：          。

（2）试剂X是          。步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是            。

（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是               。

（4）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：

写出途径①中反应的离子方程式             ，请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由              。

按要求填空

（一）X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y的一种单质具有特殊臭味，Z与X原子最外层电子数相同．回答下列问题：

（1）由上述元素组成的化合物中，既含有极性共价键又含有离子键的化合物的电子式            ；

（2）X和Y组成的化合物中，有一种既含有极性共价键又含有非极性共价键．此化合物可将碱性工业废水中的CNˉ氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为          。

（二）在一定条件下，RO3nˉ和Iˉ发生反应，离子方程式为：RO3nˉ+6Iˉ+6H+═Rˉ+3I2+3H2O

RO3n﹣中R元素的化合价为        ，R元素的原子最外层电子有        个。

（三）Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，则x值是         。

（四）已知M2On2ˉ可与R2ˉ作用，R2ˉ被氧化为R的单质，M2On2ˉ的还原产物中，M为+3价，又知c（M2On2ˉ）=0.3mol/L的溶液100mL可与c（R2ˉ）=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反应，则n值为        。

锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为-33℃、沸点为114℃。请按要求回答下列相关问题：

（1）元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为_________。

（2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：①取1.19 g试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn2+；②加入过量的Fe2(SO4)3；③用0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定（产物中Cr呈+3价），消耗20.00 mL。步骤②中加入Fe2(SO4)3的作用是_________________；此锡粉样品中锡的质量分数：_____________。

（3）用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备路线如下：

①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用： ________________________________及调节溶液pH。

②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、_______________、_______________。

③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：________________________________。

④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是___________________，证明已洗净。

⑤步骤Ⅴ操作依次为 _____________、____________、过滤、洗涤、低温干燥。

（4）SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为__________。实验室欲用下图装置制备少量SnCl4(夹持装置略)，该装置存在明显缺陷，改进方法是_____________。

利用改进后的装置进行实验，当开始装置C中收集到有SnCl4时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是__________________________。

CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径，如图是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：

下列有关三聚氰酸的说法正确的是

A．分子式为C3H6N3O3

B．分子中既含极性键，又含非极性键

C．属于共价化合物

D．生成该物质的上述反应为中和反应