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电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则： ①X电极的材料是 ，电极反应式为 ． ②Y电极的材料是 ，电极反应式为 ． （说明：杂质发生的电极反应不必写出） （2）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则： ①电解池中X极上的电极反应式为 ．在X极附近观察到的现象是 ． ②Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 ． ③如直流电源使用的是氢氧燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液），则： 正极电极反应式为 负极电极反应式为 ．
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按要求填空： （1）写出下列微粒的电子式： N2 四氯化碳 CO2 HClO 氯化铵 Na2O2 （2）质量数为23，中子数为12的原子的离子结构示意图： （3）下列物质属于离子晶体 ，属于分子晶体的是 ，原子 晶体 ． ①金刚石 ②干冰 ③氯化钠 ④铜 ⑤氢氧化钠 ⑥铁⑦碘 ⑧水晶．
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氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子 C．氮化铝中氮元素的化合价为﹣3 D．氮化铝晶体属于分子晶体
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Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Z放入X的硝酸盐溶液中，Z表面有X析 出．三者的金属活动性顺序是（ ） A．X＞Y＞Z B．Z＞X＞Y C．X＞Z＞Y D．Y＞X＞Z
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在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A（g）═B（g）+C（g），若反应物的浓度由2mol•L﹣1降到0.8mol•L﹣1需要20s，那么反应物浓度再由0.8mol•L﹣1降到0.2mol•L﹣1所需要的时间为（ ） A．10 s B．大于10 s C．小于10 s D．无法判断
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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周中Z元素的简单离子半径最小，下列说法不正确（ ）
A. Y元素气态氢化物的稳定性大于X元素的气态氢化物 B. 形成的简单离子半径W＞Q＞Z＞X C. 最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是Q D. X的最高价氧化物水化物和X的氢化物形成的化合物含有离子键，共价键
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下列各反应属于加成反应的是（ ） A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．氢气和氯气光照下生成氯化氢 C．乙炔和氢气在催化剂下合成乙烷 D．乙烷和氯气光照下生成多氯代物和氯化氢
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可逆反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）达到限度时的标志是（ ） A．混合气体密度恒定不变 B．消耗n mol H2同时生成2n mol HI C．H2、I2、HI的浓度相等 D．混合气体的颜色不再改变
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用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是（ ） A. 硝基苯和水 B. 苯和溴苯 C. 汽油和苯 D. 溴和CCl4
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如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法或表示式正确的是（ ）
A．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=﹣1.9 kJ•mol﹣1 B．石墨和金刚石的转化是物理变化 C．石墨的稳定性强于金刚石 D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ
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