为清理路面积雪人们使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为元素周期表中前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1mol XY2含有54mol电子．

（1）该融雪剂的化学式是     ，电子式是     ．

（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是     ；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8电子的稳定结构，该分子的结构式为     ．

（3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第3周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成     （填化学式）；加热时生成     （填电子式），其化学键类型为     （填“离子键”、“非极性共价键”、“极性共价键”中的一种或多种）．

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

（1）T的元素名称为     ．

（2）元素的非金属性为：Q     R（填“＞”或“＜”）．

（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为     ．

（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是     ．

（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小，甲气体与氧气反应的化学方程式是     ．

下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

（1）表中用字母标出的12种元素中，化学性质最不活泼的是     （填元素符号，下同），金属性最强的是     ，常温下单质为液态的非金属元素是     ．

（2）第2周期中原子半径最小的是     （填元素符号）．

（3）A、C、F的气态氢化物中最不稳定的是     （填化学式）．

（4）J、I、L的最高价氧化物的水化物中碱性最弱的是     （填化学式）．

如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化）（  ）

A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低

B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高

C．当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低

D．当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）          Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s） 下列说法错误的是（  ）

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣=Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是（  ）

①Zn为正极，Cu为负极；

②H+向负极移动；

③电子是由Zn经外电路流向Cu；

④Cu极上有H2产生；

⑤若有1mol电子流过导线，则产生的H2为0.5mol；

⑥正极的电极反应式为Zn﹣2e﹣═Zn2+．

A．①②③       B．③④⑤       C．④⑤⑥       D．②③④

两电极用导线连接插入电解质溶液中（不考虑溶液中溶解的氧气的影响），你认为不能构成原电池的是（  ）

A．A       B．B       C．C       D．D

下列有关电池的说法不正确的是（  ）

A．铅蓄电池属于二次电池

B．锂离子电池是一种一次性电池

C．氢氧燃料电池可把化学能转化为电能

D．镍镉电池中，Cd为负极，NiO（OH）为正极

已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列关于此反应的说法不正确的是（  ）

A．是吸热反应

B．只有在加热条件下才能进行

C．生成物的总能量高于反应物的总能量

D．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量

固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中，不正确的是（  ）

A．1mol NH5中含有5NA个N﹣H键（NA表示阿伏伽德罗常数）

B．NH5中既有共价键又有离子键，它属于离子化合物

C．NH5的电子式为：

D．它与H2O反应的化学方程式为：NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑