2015-2016学年河北省石家庄市高一下第一次段考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列不能作为元素周期表中元素排列的顺序的依据是（ ）

A. 原子的核电荷数

B. 原子的中子数

C. 原子的质子数

D. 原子的核外电子数

2. 难度：中等

下列互为同位素的是（ ）

A. H₂D₂    B. ¹⁴N¹⁴C    C. ¹⁶O¹⁷O    D. O₂O₃

3. 难度：简单

下列表示物质结构的化学用语正确的是（ ）

A. 8个中子的碳原子的核素符号：¹²C

B. HF的电子式：

C. Cl^﹣离子的结构示意图：

D. CO₂的结构式：O=C=O

4. 难度：简单

对符号Cl的理解正确的是（ ）

A. 氯元素的一种原子的相对原子质量是35

B. 氯元素的一种原子的质子数是35

C. 氯元素的一种原子的质量数是17

D. 氯元素的一种原子的原子核内中子数是18

5. 难度：简单

下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）

A. CCl₄    B. HClO    C. PCl₅    D. NH₃

6. 难度：简单

下列说法正确的是（ ）

A. SiH₄比CH₄稳定

B. O^2﹣半径比F^﹣的小

C. Na和Cs属于第 IA族元素，Cs失电子能力比Na强

D. P和As属于第 VA族元素，H₃PO₄酸性比H₃AsO₄弱

7. 难度：简单

下列关于元素周期表的叙述中正确的是（ ）

A. 副族元素中没有非金属元素

B. 碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

C. 除第1周期外，其他周期均有18种元素

D. 7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族

8. 难度：简单

下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（  ）

A．NaCl、HCl、H₂O、NaOH

B．Cl₂、Na₂S、HCl、CO₂

C．HBr、CCl₄、H₂O、CO₂

D．Na₂O₂、H₂O₂、H₂O、O₂

9. 难度：简单

现有_bX^n﹣和_aY^m+两种离子，它们的电子层结构相同，则a与下列式子有相等关系的是（ ）

A. b﹣m﹣n    B. b+m+n    C. b﹣m+n    D. b+m﹣n

10. 难度：中等

下列叙述正确的是（ ）

A. 随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从 1～8 重复出现

B. 随着原子序数的递增，元素的最高正化合价从+1到+7，负价从﹣7到﹣1重复出现

C. 第3周期中，随着核电荷数的递增，元素的离子半径依次减小

D. 随核电荷数递增，ⅦA族元素单质熔、沸点升高，碱金属元素单质熔、沸点降低

11. 难度：中等

下列各组气态氢化物稳定性由强到弱的顺序排列的是（ ）

A. SiH₄、PH₃、H₂S、HCl

B. HF、HCl、HBr、HI

C. H₂Se、H₂S、HCl、HF

D. NH₃、PH₃、AsH₃、HF

12. 难度：简单

下列关于化学反应与能量的说法正确的是（  ）

A．化学反应中一定有物质变化但不一定有能量变化

B．CaO+H₂O=Ca（OH）₂是放热反应，说明CaO的能量大于Ca（OH）₂的能量

C．Ba（OH）₂.8H₂O晶体与氯化铵晶体反应不需要加热就能发生，说明该反应是放热反应

D．由H₂→2H的过程需要吸收能量

13. 难度：简单

A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是（a﹣b），L层电子数是（a+b），则A、B两元素形成的化学式可能表示为（ ）

A. B₃A₂    B. BA₂    C. A₃B₂    D. AB₂

14. 难度：简单

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（ ）

A. X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强

B. Y的氢化物的稳定性比Z的弱

C. Y的最高正化合价为+7

D. X的单质不易发生化学反应

15. 难度：简单

（2008•广东理基）下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ）

①原子序数为15的元素的最高化合价为+3；

②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素；

③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6；

④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族．

A. ①②    B. ①③    C. ②④    D. ③④

16. 难度：简单

下列反应前后物质的总能量变化能用右图表示的是（  ）

A．生石灰和水的反应

B．木炭在氧气中燃烧

C．石灰石在高温下的分解反应

D．盐酸与氢氧化钠溶液的反应

17. 难度：简单

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）

A. 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C. 短周期元素形成离子后，最外层电子都达到2电子或8电子稳定结构

D. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

18. 难度：中等

下列化合物中，阴离子半径与阳离子半径之比最小的是（ ）

A. LiI    B. NaBr    C. KCl    D. CsF

19. 难度：简单

下列说法正确的是（  ）

①含有金属元素的化合物一定是离子化合物

②由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

③第IA族和第ⅦA族元素的原子化合时，一定生成离子键

④活泼金属与非金属元素化合时，一般形成离子键

⑤离子键就是阴、阳离子间的相互引力

⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物

⑦含有共价键的化合物一定是共价化合物

⑧离子化合物中可能同时含有离子键和共价键

⑨共价化合物中只含有共价键

⑩离子化合物中存在的共价键只能是极性共价键．

A．④⑥⑧⑨       B．①②⑤⑧       C．①③④⑨       D．②③⑤⑧

20. 难度：简单

下列过程中，只破坏共价键的是（  ）

A．酒精溶于水

B．HCl溶于水得盐酸

C．将Na₂SO₄熔融呈液态

D．从NH₄HCO₃中闻到了刺激性气味

21. 难度：简单

根据下表中有关短周期元素性质的数据，下列说法不正确的是（ ）

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径（10^﹣^10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	1.43
主要化合价	最高价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
最低价	﹣2			﹣3	﹣1		﹣3

A．③和⑥、④和⑦分别处于同一主族

B．元素④处于第3周期ⅤA族

C．元素①与元素⑥形成的化合物中不可能存在共价键

D．元素⑧对应的最高价氧化物及其水化物都具有两性

22. 难度：简单

Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（ ）

A. KCl    B. Na₂S    C. Na₂O    D. K₂S

23. 难度：简单

下列说法正确的是（ ）

A. 冰融化时，分子中H﹣O键发生断裂

B. 随着电子层数的增加，卤化物CX₄分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔沸点也逐渐升高

C. 由于H﹣O键比H﹣S键牢固，所以水的熔沸点比H₂S高

D. 在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定

24. 难度：困难

元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ₃；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期．下列有关推测正确的是（ ）

A. XYZ₃是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY

B. XYZ₃是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ

C. XYZ₃是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ

D. XYZ₃是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ₃

25. 难度：中等

下列用电子式表示的形成过程正确的是（  ）

A．

B．

C．

D．

26. 难度：简单

根据元素在元素周期表的位置，判断下列元素都能作为半导体材料的是（ ）

A. Si K    B. C Al    C. As Se    D. Si Ge

27. 难度：简单

原子序数为Z的主族元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种主族元素的中间，A、B、C、D四种元素的原子序数之和为下列数据，其中不可能的是（ ）

	C
A	R	B
	D

A．4 Z      B．4 Z+10      C．4 Z+5      D．4 Z+14

28. 难度：简单

元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X⁺与Z^2﹣具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是（ ）

A. 同周期元素中X的金属性最强

B. 原子半径X＞Y，离子半径X⁺＞Z^2﹣

C. 同族元素中Z的氢化物稳定性最高

D. 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

29. 难度：中等

固体A的化学式为NH₅，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中，不正确的是（  ）

A．1mol NH₅中含有5N_A个N﹣H键（N_A表示阿伏伽德罗常数）

B．NH₅中既有共价键又有离子键，它属于离子化合物

C．NH₅的电子式为：

D．它与H₂O反应的化学方程式为：NH₅+H₂O═NH₃•H₂O+H₂↑

30. 难度：简单

已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列关于此反应的说法不正确的是（  ）

A．是吸热反应

B．只有在加热条件下才能进行

C．生成物的总能量高于反应物的总能量

D．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量

31. 难度：简单

下列有关电池的说法不正确的是（  ）

A．铅蓄电池属于二次电池

B．锂离子电池是一种一次性电池

C．氢氧燃料电池可把化学能转化为电能

D．镍镉电池中，Cd为负极，NiO（OH）为正极

32. 难度：简单

两电极用导线连接插入电解质溶液中（不考虑溶液中溶解的氧气的影响），你认为不能构成原电池的是（  ）

选项	A	B	C	D
电极材料	Zn	Fe	Cu	Al
电极材料	Cu	Zn	Ag	C
电解质溶液	CuCl2溶液	H2SO4溶液	CuSO4溶液	NaOH溶液

A．A       B．B       C．C       D．D

33. 难度：简单

如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是（  ）

①Zn为正极，Cu为负极；

②H⁺向负极移动；

③电子是由Zn经外电路流向Cu；

④Cu极上有H₂产生；

⑤若有1mol电子流过导线，则产生的H₂为0.5mol；

⑥正极的电极反应式为Zn﹣2e^﹣═Zn²⁺．

A．①②③       B．③④⑤       C．④⑤⑥       D．②③④

34. 难度：简单

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）          Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s） 下列说法错误的是（  ）

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂（s）+H₂O（1）+2e^﹣=Mn₂O₃（s）+2OH^﹣（aq）

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

35. 难度：压轴

如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO₄溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化）（  ）

A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低

B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高

C．当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低

D．当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高

二、填空题

36. 难度：简单

下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

（1）表中用字母标出的12种元素中，化学性质最不活泼的是     （填元素符号，下同），金属性最强的是     ，常温下单质为液态的非金属元素是     ．

（2）第2周期中原子半径最小的是     （填元素符号）．

（3）A、C、F的气态氢化物中最不稳定的是     （填化学式）．

（4）J、I、L的最高价氧化物的水化物中碱性最弱的是     （填化学式）．

37. 难度：简单

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

（1）T的元素名称为     ．

（2）元素的非金属性为：Q     R（填“＞”或“＜”）．

（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为     ．

（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是     ．

（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小，甲气体与氧气反应的化学方程式是     ．

38. 难度：简单

为清理路面积雪人们使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X、Y均为元素周期表中前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1mol XY₂含有54mol电子．

（1）该融雪剂的化学式是     ，电子式是     ．

（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是     ；D与E能形成一种结构类似于CO₂的三原子分子，且每个原子均达到了8电子的稳定结构，该分子的结构式为     ．

（3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第3周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成     （填化学式）；加热时生成     （填电子式），其化学键类型为     （填“离子键”、“非极性共价键”、“极性共价键”中的一种或多种）．