Question

根据下表中有关短周期元素性质的数据，下列说法不正确的是（ ）

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径（10^﹣^10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	1.43
主要化合价	最高价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
最低价	﹣2			﹣3	﹣1		﹣3

A．③和⑥、④和⑦分别处于同一主族

B．元素④处于第3周期ⅤA族

C．元素①与元素⑥形成的化合物中不可能存在共价键

D．元素⑧对应的最高价氧化物及其水化物都具有两性

Answer

C

【解析】试题分析：短周期元素中，④⑦均有+5、﹣3价，处于VA族，而原子半径④＞⑦，则④为P元素、⑦为N元素；⑤有+7、﹣1价，则⑤为Cl；①有最低价﹣2，处于ⅥA族，原子半径小于Cl，故①为O；②有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径②＞P，故②为Mg；⑧有+3价，处于ⅢA族，原子半径大于磷，则⑧为Al；③⑥均有最高价+1，处于ⅠA族，原子半径③＜⑥，且③的原子半径大于Al，故则③为Li、⑥为Na，据此解答．

【解析】
短周期元素中，④⑦均有+5、﹣3价，处于VA族，而原子半径④＞⑦，则④为P元素、⑦为N元素；⑤有+7、﹣1价，则⑤为Cl；①有最低价﹣2，处于ⅥA族，原子半径小于Cl，故①为O；②有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径②＞P，故②为Mg；⑧有+3价，处于ⅢA族，原子半径大于磷，则⑧为Al；③⑥均有最高价+1，处于ⅠA族，原子半径③＜⑥，且③的原子半径大于Al，故则③为Li、⑥为Na．

A．最高正化合价等于其主族族序数，故③和⑥处于ⅠA族、④和⑦分别处于ⅤA族，故A正确；

B．元素④为P，处于第三周期ⅤA族，故B正确；

C．元素①与元素⑥形成的化合物有氧化钠、过氧化钠，过氧化钠中存在共价键，故C错误；

D．元素⑧为Al，氧化铝、氢氧化铝均为两性物质，故D正确．

故选：C．