下列化合物中,阴离子半径与阳离子半径之比最小的是( ) A. LiI B. NaBr C. KCl D. CsF
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元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是( ) A. 同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性 B. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C. 短周期元素形成离子后,最外层电子都达到2电子或8电子稳定结构 D. 同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同
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下列反应前后物质的总能量变化能用右图表示的是( ) A.生石灰和水的反应 B.木炭在氧气中燃烧 C.石灰石在高温下的分解反应 D.盐酸与氢氧化钠溶液的反应
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(2008•广东理基)下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是( ) ①原子序数为15的元素的最高化合价为+3; ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素; ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6; ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族. A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④
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短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示,下列说法正确的是( ) A. X、Y、Z三种元素中,X的非金属性最强 B. Y的氢化物的稳定性比Z的弱 C. Y的最高正化合价为+7 D. X的单质不易发生化学反应
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A元素的原子最外层电子数是a,次外层电子数是b;B元素的原子M层电子数是(a﹣b),L层电子数是(a+b),则A、B两元素形成的化学式可能表示为( ) A. B3A2 B. BA2 C. A3B2 D. AB2
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下列关于化学反应与能量的说法正确的是( ) A.化学反应中一定有物质变化但不一定有能量变化 B.CaO+H2O=Ca(OH)2是放热反应,说明CaO的能量大于Ca(OH)2的能量 C.Ba(OH)2.8H2O晶体与氯化铵晶体反应不需要加热就能发生,说明该反应是放热反应 D.由H2→2H的过程需要吸收能量
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下列各组气态氢化物稳定性由强到弱的顺序排列的是( ) A. SiH4、PH3、H2S、HCl B. HF、HCl、HBr、HI C. H2Se、H2S、HCl、HF D. NH3、PH3、AsH3、HF
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下列叙述正确的是( ) A. 随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从 1~8 重复出现 B. 随着原子序数的递增,元素的最高正化合价从+1到+7,负价从﹣7到﹣1重复出现 C. 第3周期中,随着核电荷数的递增,元素的离子半径依次减小 D. 随核电荷数递增,ⅦA族元素单质熔、沸点升高,碱金属元素单质熔、沸点降低
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现有bXn﹣和aYm+两种离子,它们的电子层结构相同,则a与下列式子有相等关系的是( ) A. b﹣m﹣n B. b+m+n C. b﹣m+n D. b+m﹣n
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