元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2﹣具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是（ ）

A. 同周期元素中X的金属性最强

B. 原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2﹣

C. 同族元素中Z的氢化物稳定性最高

D. 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

原子序数为Z的主族元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种主族元素的中间，A、B、C、D四种元素的原子序数之和为下列数据，其中不可能的是（ ）

A．4 Z      B．4 Z+10      C．4 Z+5      D．4 Z+14

根据元素在元素周期表的位置，判断下列元素都能作为半导体材料的是（ ）

A. Si K    B. C Al    C. As Se    D. Si Ge

下列用电子式表示的形成过程正确的是（  ）

A．

B．

C．

D．

元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期．下列有关推测正确的是（ ）

A. XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY

B. XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ

C. XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ

D. XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3

下列说法正确的是（ ）

A. 冰融化时，分子中H﹣O键发生断裂

B. 随着电子层数的增加，卤化物CX4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔沸点也逐渐升高

C. 由于H﹣O键比H﹣S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高

D. 在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定

Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（ ）

A. KCl    B. Na2S    C. Na2O    D. K2S

根据下表中有关短周期元素性质的数据，下列说法不正确的是（ ）

A．③和⑥、④和⑦分别处于同一主族

B．元素④处于第3周期ⅤA族

C．元素①与元素⑥形成的化合物中不可能存在共价键

D．元素⑧对应的最高价氧化物及其水化物都具有两性

下列过程中，只破坏共价键的是（  ）

A．酒精溶于水

B．HCl溶于水得盐酸

C．将Na2SO4熔融呈液态

D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味

下列说法正确的是（  ）

①含有金属元素的化合物一定是离子化合物

②由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

③第IA族和第ⅦA族元素的原子化合时，一定生成离子键

④活泼金属与非金属元素化合时，一般形成离子键

⑤离子键就是阴、阳离子间的相互引力

⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物

⑦含有共价键的化合物一定是共价化合物

⑧离子化合物中可能同时含有离子键和共价键

⑨共价化合物中只含有共价键

⑩离子化合物中存在的共价键只能是极性共价键．

A．④⑥⑧⑨       B．①②⑤⑧       C．①③④⑨       D．②③⑤⑧