Question

如图所示，△H₁=﹣393.5kJ•mol^﹣1，△H₂=﹣395.4kJ•mol^﹣1，下列说法或表示式正确的是（  ）

A．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=﹣1.9 kJ•mol^﹣1

B．石墨和金刚石的转化是物理变化

C．石墨的稳定性强于金刚石

D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

Answer

C

【解析】

试题分析：先根据图写出对应的热化学方程式，然后根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，根据物质的能量越低越稳定，拆化学键吸收能量，形成化学键放出热量来解答．

【解析】
由图得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1

②C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.4kJ•mol﹣1，

利用盖斯定律将①﹣②可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1，则

A、因C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1，故A错误；

B、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故B错误；

C、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故C正确；

D、依据热化学方程式 C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1，1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大于1.9 kJ，故D错误；

故选C．