Question

按要求填空：

（1）写出下列微粒的电子式：

N₂      四氯化碳      CO₂          HClO      氯化铵        Na₂O₂     

（2）质量数为23，中子数为12的原子的离子结构示意图：     

（3）下列物质属于离子晶体      ，属于分子晶体的是      ，原子 晶体      ．

①金刚石   ②干冰      ③氯化钠    ④铜    ⑤氢氧化钠     ⑥铁⑦碘   ⑧水晶．

Answer

（1）；；；

；；；

（2）；

（3）③⑤；②⑦；①⑧．

【解析】

试题分析：（1）首先判断化合物是离子化合物还是共价化合物；

若是离子化合物，其电子式 由阴、阳离子的电子式组合而成，相同的离子不能合并；

若是共价化合物，其电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出两原子之间的共用电子对情况；

（2）质子数﹣质量数﹣中子数；

（3）离子晶体：由阴阳离子按照一定的比例通过离子键集合而成的晶体，强碱、活泼金属氧化物、大多数的盐属于离子晶体；

分子晶体；分子间以范德华力相互结合形成的晶体，大多数非金属单质及其形成的化合物．

【解析】
（1）氮气分子中两个氮原子共用3对电子，电子式为：；

CCl4是共价化合物，碳原子分别与4个氯原子通过一对共用电子对结合，CCl4电子式为；

CO2是共价化合物，碳原子和氧原子之间有2对共用电子对，其电子式为；

HClO为共价化合物，分子中存在1个氧氢键和1个Cl﹣O键，次氯酸的电子式为：；

氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为：；

Na2O2是离子化合物，由Na+离子和O2﹣离子构成，Na2O2的电子式为，故答案为：；；；；；；

（2）质子数﹣质量数﹣中子数=23﹣12=11，是钠元素，钠原子结构示意图，故答案为：；

（3）根据概念判断：④是金属，属于金属晶体；

②⑦都是由分子通过分子间作用力构成的晶体，属于分子晶体；①金刚石是由碳原子通过共价键结合形成的原子晶体，⑧二氧化硅是有硅原子和氧原子通过共价键结合成的原子晶体；③氯化钠和⑤氢氧化钠都是由阴阳离子通过离子键结合成的离子晶体，

故答案为：③⑤；②⑦；①⑧．