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用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A. 25℃， pH=12的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.01 NA B. 已知N2(g)+3H2(g) C. 2.3g金属钠与过量氧气充分反应，无论加热与否转移电子数为0.1NA D. 50mL 18.4mo1/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
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某同学将一块铝箔用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，观察到的现象是( ) A.剧烈燃烧 B.发出耀眼白光 C.熔化的铝滴落 D. 失去金属光泽
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下列物质的分类结果全部正确的是() A.SiO2-酸性氧化物 Na2O2-碱性氧化物 A12O3-两性氧化物 B.水玻璃-混合物 冰水混合物-纯净物 HT-单质 C.火碱-碱 石炭酸-羧酸 小苏打-酸式盐 D.王水-强电解质 硫酸钡-强电解质 醋酸-弱电解质
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下列各组中的两种物质相互作用时，改变反应条件或反应物的用量对生成物的种类没有影响的是( ) A．Fe与FeCl3溶液 B．NaOH溶液与CO2 C．Na2CO3溶液与盐酸 D．NaOH溶液与AlCl3溶液
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油条是我国北方的传统食品，其做法是将明矾，碱，食盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团，放置，使面团产生气体，形成孔洞，达到柔顺，放置过程发生反应：3Na2CO3+2KAl(SO4)2·12H2O=3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+2A1(OH)3↓+21 H2O，下列有关判断正确的是( ) A.从物质的分类角度来看，油条配方中的“明矾、碱”均属于盐 B.放置过程发生的反应为氧化还原反应 C.放置过程发生的反应中反应物和生成物均为电解质 D.反应的离子方程式为：3CO32-+2KAl(SO4)2·12H2O=3Na2SO4+2K++4SO42-+3CO2↑+2Al(OH)3↓+21 H2O
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实验室熔化固体烧碱时应选用的坩埚是( ) A.玻璃坩埚 B.石英坩埚 C.铁坩埚 D.瓷坩埚
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下列物质中不能有两种单质直接反应生成的是( ) A．Na2O B．Na2O2 C．Fe3O4 D．FeCl2
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锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4，溶于混合有机溶剂中，Li＋通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。 回答下列问题：
（1）外电路的电流方向是由________极流向________极。(填字母) （2）电池正极反应式为__________________________。 （3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？________(填“是”或“否”)，原因是___________。 （4）MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为_______________。
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A、B、C、D、E、F、G均为有机物，其中A 常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，它们之间有如下转化关系。已知醛基在氧气中易氧化成羧基，请回答下列问题：
（1）A、B中官能团的名称：A B （2）在F的同系物中最简单的有机物的空间构型为 。 （3）写出与F互为同系物的含5个碳原子的所有同分异构体中一氯代物种类最少的结构简式 。 （4）写出下列编号对应反应的化学反应方程式，并注明反应类型： ② 、 反应 ④ 、 反应
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氧化铁是重要工业颜料，以废铁屑为原料制备氧化铁的步骤如下：(部分操作和条件略) 步骤1：用碳酸钠溶液洗去铁屑表面的油污。 步骤2：加入稍过量的稀硫酸，保持50~80℃，充分反应后，过滤。 步骤3：将滤液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到FeCO3的浊液。 步骤4： 、 、干燥，得到FeCO3固体。 步骤5：煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。 （1）步骤2中，如何判断反应已经充分？ 。 （2）步骤2所得的滤渣中主要含有一种铁的化合物W(Fe3C)，经以下处理后，回收利用：W在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体X；将X溶于稀硫酸。 ①煅烧时1 mol W消耗O2 mol。 ②X溶于稀硫酸的离子方程式为 。 （3）步骤3生成FeCO3反应的化学方程式为 。 （4）将步骤4补充完整： 、 。 （5）若煅烧时条件控制不当，会使产品中存在杂质FeO。 ①若要设计实验检验产品中是否存在FeO，且只能选用两种试剂，这两种试剂是 。 ②现煅烧116.0 kg的FeCO3，得到79.2 kg产品，则该产品的纯度为__________。(设产品中只有一种杂质FeO，计算结果保留3位有效数字)
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