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氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图．下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是
A．该电池工作时电能转化为化学能 B．该电池中电极a是正极 C．外电路中电子由电极a通过导线流向电极b D．该电池的总反应：H2+O2=H2O
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有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，其原子序数依次增大．其中只有C是金属，D的单质是黄色固体，A、B、D在周期表中的相对位置关系如图所示，下列说法正确的是
A. E元素位于周期表中的第三周期、ⅥA族 B. B的简单阴离子比D的简单阴离子还原性强 C. B与C形成的化合物中一定含有共价键 D. A、B两元素形成的常见化合物的分子中均含有极性键
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从海水中提取部分物质的过程如下图所示，下列有关说法错误的是
A．过程①需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作 B．由“母液→无水MgCl2”一系列变化中未涉及氧化还原反应 C．工业上一般用电解氯化镁溶液制取Mg单质 D．反应③和⑤均可由下列反应实现：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，该反应属于置换反应
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日常生活中使用的购物袋的材料多为聚乙烯，下列说法中正确的是 A．用纯净的乙烯合成的聚乙烯是纯净物 B．聚乙烯可以人工合成，也可以是天然高分子化合物 C．聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．聚乙烯的单体能够使溴的四氯化碳溶液褪色
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已知反应A+B═C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．该反应为放热反应 B．该反应吸收的能量为(E1﹣E2) C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．该反应只有在加热条件下才能进行
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2015年5月郴州成功举办了第三届中国(湖南)国际矿物宝石博览会。矿博会上展示了色彩缤纷、形状各异的金属矿物，下列金属的冶炼属于热还原法的是 A．2NaCl(熔融)＝ 2Na+Cl2↑ B．WO3+3H2 C．Fe+CuSO4 ＝ Cu+FeSO4 D．2Ag2O
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下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是 ①K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触； ②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿； ③碱金属中还原性最强的是钾； ④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li+； ⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大； ⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔沸点越来越高． A. ②③⑥ B. ②③④ C. ④⑤⑥ D. ①③⑤
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下列说法正确的是 A．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质 B．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 C．糖类、油脂、蛋白质都是天然的高分子化合物。 D．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
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工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计了如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。 （1）实验原理:①Al4C3与硫酸反应可生成CH4。 ②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气。 写出Al4C3与硫酸反应的化学方程 。 （2）实验装置(如图所示):
（3）实验过程: ①连接实验装置，检验装置的气密性。称得D装置的质量为yg，滴定管的读数为amL ②称取xgAlN样品置于装置B瓶中；塞好胶塞，关闭活塞K2、K3 ，打开活塞K1，通过分液漏斗加入稀硫酸，与装置B瓶内物质充分反应。 ③待反应进行完全后，关闭活塞K1，打开活塞K3 ，通过分液漏斗加入过量NaOH ，与装置B瓶内物质充分反应。 ④ (填入该步应进行的操作)。 ⑤记录滴定管的读数为bmL，称得D装置的质量为zg。 （4）数据分析:(已知：该实验条件下的气体摩尔体积为Vm L·mol－1) ①Al4C3的质量分数为 。 ②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”下同)。若分液漏斗和吸滤瓶间没有用橡胶管连通，则所测气体的体积 。 ③AlN的质量分数为 。
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异戊二烯是一种化工原料，有如下转化关系：
回答下列问题： （1）A 的名称(系统命名)是 。 （2）B 的结构简式是 。 （3）上述物质中互为同系物的是 (填化合物代号)。 （4）F 生成PHB 的化学方程式是 。 （5）E 的同分异构体中，既能发生银镜反应，也能与碳酸氢钠溶液反应的共有 种(不考虑立体异构)。 （6）F 除了合成PHB 外，还可经过 (填反应类型)、聚合三步反应合成
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