氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)

（1）该反应的平衡常数表达式为K=__________；

（2）若已知CO生成速率为ν(CO)=18mol•L﹣1•min﹣1，则N2消耗速率为

ν(N2)=__________mol•L﹣1•min﹣1

（3）在一定温度下，不能作为该可逆反应达到平衡状态的标志是__________；

A．单位时间内1.2molSi﹣O断裂的同时有0.2molN≡N断裂    

B．Si3N4的质量不变

C．ν(CO)：ν(N2)=3：1                               

D．N2的转化率不变

（4）若该反应的平衡常数为 K=729，则在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO2和C与2mol N2充分反应，则N2的转化率是__________(提示：272=729)

下表是元素周期表一部分，列出了十个元素在周期表中的位置:

请用化学用语回答下列问题

（1）在①～⑦元素中，原子半径最大的是   (填元素符号)；

（2）①～⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是      (填物质化学式)，⑤所对应元素的单质工业制备方法为                         。

（3）用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程                                  。

（4）我国首创以单质⑤—空气—海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使单质⑤不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则电源的负极反应是                          ，正极反应为                                    。

标准状况下两种等物质的量的可燃气体共1.68L，其中一种是烃，在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。则这两种混合气体可能为

A．H2与C2H4       B．CO与C2H4      C．CO 与C3Ｈ6        D．H2与C4H6

在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%．在用CH3C≡CH合成CH2═C(CH3)COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的其他反应物有

A．CO2和H2O   B．CO和CH3OH  C．CH3OH和H2    D．H2和CO2

将Mg、Cu组成的26.4g混合物投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，将产生的气体和6.72L(标准状况下)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收．向反应后的溶液中加入足量4mol/L﹣1的NaOH溶液，使金属离子完全沉淀．则形成沉淀的质量是

A．63.8 g       B．53.6 g      C．46.8 g        D．43.2 g

下表各组物质中，在一定条件下，物质之间不可能实现如图所示转化的是

下列实验装置正确且能达到实验目的的是

A．用图1所示装置制取少量Cl2

B．用图2所示装置证明非金属性Cl>C>Si

C．图3所示装置中水不能持续流下，说明装置气密性良好

D．用图4所示装置测定镁铝合金中铝的质量分数

在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)2X(g)Y(g)+Z(s)； (乙)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不再发生变化时，可以表明甲和乙均达到平衡状态的是

①混合气体密度   

②反应容器中生成物的百分含量  

③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于化学计量数之比  

④混合气体的压强 

⑤固体质量 

⑥混合气体的总物质的量

A．①②③④⑤⑥       B．①②③⑤        C．①②③         D．②③⑥

下列有关同分异构体数目的叙述中，不正确的是

A. 甲苯苯环上的一个氢原子被含4个碳原子的烷基取代，所得产物有12种

B. 苯乙烯()和氢气完全加成的产物的一溴取代物有5种

C. 已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为3种

D. 相对分子质量为106.5的一氯代烃，有8种同分异构体

在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是

A．溴苯中混有溴，加稀氢氧化钠反复洗涤、分液

B．乙烯中混有SO2、CO2，将其通入NaOH溶液洗气

C．除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶

D．乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷