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依据事实，写出下列反应的热化学反应方程式 （1）在25℃， 101kPa下， 23g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热321.4kJ。则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为_____________； （2）室温下，稀H2SO4和稀KOH溶液发生中和反应，对应的中和热的热离子方程式为_____________； （3）在C2H2(气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5mol电子转移时，放出650 kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为(要求C2H2的系数为1） _____________； （4） 在25℃， 101kPa下，已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则2mol NH3完全分解生成N2与H2时，对应的热化学方程式为_____________； （5） 己知：C(石墨）+O2(g）═CO2(g）△H1=-393.5kJ/mol 2H2(g）+O2(g）═2H2O(l）△H2=-571.6kJ/mol 2C2H2(g）+5O2(g）═4CO2(g）+2H2O(l）△H3=-2599.2kJ/mol， 计算25℃时，由C(石墨）和H2(g）反应生成1molC2H2(g）的△H= _____________。
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对于反应N2O4(g）
A．A、C两点的正反应速率的关系为A＞C B．A、B、C、D、E各状态中，v(正）＜v(逆）的是状态E C．维持p1不变，E→A所需时间为x；维持p2不变，D→C所需时间为y；则x＜y D．使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是从p1突然加压到p2，再由p2无限缓慢降压至p1
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在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s）+4CO(g）
A．上述生成Ni(CO）4(g）的反应为吸热反应 B．80℃达到平衡时，测得n(CO）=0.3mol，则Ni(CO）4的平衡浓度为2mol/L C．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO）4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v(正）＞v(逆） D．25℃时反应Ni(CO）4(g）
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合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N2(g）+3H2(g）
A．点a的正反应速率比点b的小 B．点 c处反应达到平衡 C．点d(t1时刻） 和点 e(t2时刻） 处n(N2）不一样 D．点d(t1时刻） 和点 e(t2时刻） 处H2的转化率相同
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某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g）+3B2(g）
A．正反应一定是放热反应 B．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应 C．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近3：1
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将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s） A．9 B．16 C．12 D．25
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下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是( ） A．CH4(g）+ B．S(s）+ C．C6H12O6(s）+6O2(g）=6CO2(g）+6H2O(l）△H3 D．2CO(g）+O2(g）=2CO2(g）△H4
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一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g）+2CO(g） A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率 D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变
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已知反应A2(g）+2B2(g） A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，减小压强或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
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一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应2SO2(g）+O2(g） A．1.6mol B．1.2mol C．大于1.6mol D．小于1.2mol
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