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只需用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、四氯化碳、己烯、甲苯五种无色液体区分开来，该试剂是 A．FeCl3溶液 B．溴水 C．KMnO4溶液 D．金属钠
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分离下列各项中的两种物质的方法不可行的是 A．醋酸和乙酸乙酯：蒸馏 B．水和溴单质(少量)：用酒精萃取后分液 C．苯酚和水：分液 D．铝粉和铁粉：用磁铁
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“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中原子全部为欲制得的产物，即原子利用率为100%.在用CH3C≡CH合成CH2＝C(CH3) COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物有 A．CO和CH3OH B．CO2和 H2O C．H2和CO2 D．CH3OH和H2
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验证某有机物属于烃，应完成的实验内容是 A．只测定它的C、H比 B．只要证明它完全燃烧后产物只有H2O和CO2 C．只测定其燃烧产物中H2O与CO2的物质的量的比值 D．测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是 ①12.4g白磷晶体中含有的P－P键数约是0.6 NA ②电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32 g铜 ③7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 NA ④2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2 NA ⑤2.9g 2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02 NA (2CaSO4·H2O式量为290) ⑥1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe(OH)3胶粒 ⑦含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1NA A．①②③④⑤⑦ B．②③⑤⑥ C．①③④⑤⑥ D．③④⑤⑥⑦
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分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是 ①根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ②碱性氧化物一定是金属氧化物 ③根据丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液 ④SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 ⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应． A．②③ B．②④⑤ C．①②④ D．②③④⑤
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①试管 ②烧杯 ③酒精灯 ④试管夹 ⑤石棉网 ⑥泥三角 ⑦坩埚 ⑧铁三角架 A. ②③⑤⑧ B. ①④⑥ C. ①③⑤⑧ D. ②③⑤⑥
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①加热试管时，先均匀加热，后局部加热； ②用排水法收集气体时，先移出导管后撤酒精灯； ③制取物质时，先检查装置气密性后装药品； ④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水后洗涤干净； ⑤做H2还原CuO实验时，先通H2流后加热CuO；反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却 后停止通H2. A. 除②以外 B. 除④以外 C. 除⑤以外 D. 全部正确
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在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g）+3H2(g） （1）上述反应平衡常数的表达式为_____________ ； （2）该反应达到平衡时H2的转化率_____________； （3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为_____________(填序号） a．0.20mol•L-1 b．0.12mol•L-1 c．0.10mol•L-1 d．0.08mol•L-1 （4）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25mol•L-1），请在图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。
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汽车尾气中的NO和CO都是大气污染物，科学家正在进行研究利用催化技术将尾气中NO和CO的进行转化(正反应为放热反应）。某温度下，在1L的密闭容器中，在催化剂的作用下测得反应中NO和CO的浓度随着时间的变化情况如下表：
（1）体系中发生反应的化学方程式_____________； （2）前3s内的平均反应速率v (CO）= _____________； （3）研究表明催化剂的表面积也会影响反应速率，改变实验条件(温度、压强、催化剂的表面积） 得到CO的物质的量随着时间的变化曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ如图所示，则曲线所对应的实验条件改变分别是(要说明确：例如改变温度，要说清是升高温度还是降低温度）
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