定量分析是化学实验中重要的组成部分。 Ⅰ.中和热的测定: (1)在实验室中,用50 mL 0.40 mol/L的盐酸与50 mL 0.50mol/L的NaOH溶液反应测定和热。假设此时溶液密度均为1 g/cm3,生成溶液的比容热c = 4.18 J/(g•℃),实验起始温度为T1℃,终止温度为T2℃,请写出中和热的计算式(写出最后结果)△H=__________KJ/mol。 (2)1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应,放出114.6 kJ的热量。请写出表示该反应中和热的热化学方程式 。 Ⅱ.氧化还原滴定实验与中和滴定类似。为测定某H2C2O4溶液的浓度,取该溶液于锥形瓶中,加入适量稀H2SO4后,用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定。 (1)滴定原理为: (用离子方程式表示)。 (2)滴定时,KMnO4溶液应装在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中,达到滴定终点时的颜色变化为 。 (3)如图表示50mL滴定管中液面的位置,此时滴定管中液面的读数为 mL。 (4)为了减小实验误差,该同学一共进行了三次实验,假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL,三次实验结果记录如下:
从上表可以看出,第一次实验中记录消耗KMnO4溶液的体积明显多于后两次,其原因可能是 。 A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积 B.滴加KMnO4溶液过快,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定 C.第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过,未用标准液润洗,后两次均用标准液润洗 D.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过,后两次未润洗 (5)写出计算H2C2O4的物质的量浓度的最简表达式:C= mol/L。
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在容积为1 L的密闭容器中,加入1.0 mol A和2.2 mol B进行如下反应:A(g) + 2B(g) C(g) + D(g),在800℃时,D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。 (1)800℃时,0~5 min内,以B表示的平均反应速率为____________。 (2)利用图中数据计算在800 ℃时的平衡常数的数值为___________。 (3)若700℃,反应达平衡时,A的浓度为0.55mol/L,则该反应为_________反应(填“吸热”或“放热”)。 (4)800 ℃时,某时刻测得体系中物质的量浓度如下:c(A)=0.06 mol·L-1,c(B)=0.50 mol·L-1,c(C)=0.20 mol·L-1,c(D)=0.018 mol·L-1,则此时该反应______________(填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”)。
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请回答下列问题: (1)纯水在T ℃时pH=6,该温度下1 mol/L的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH-)= mol/L。 (2)某一元弱酸溶液(A)与二元强酸(B)的pH相等。若将两溶液稀释相同的倍数后,pH(A) pH(B) (填“>”、“=”或“<”);现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液,则需稀释溶液的体积V(A) V(B)(填“>”、“=”或“<”)。 (3)已知:二元酸H2R 的电离方程式是:H2R=H++HR﹣,HR﹣R2﹣+H+,若0.1mol•L﹣1NaHR溶液的c(H+)=a mol•L﹣1,则0.1mol•L﹣1H2R溶液中c(H+) (0.1+a) mol•L﹣1(填“<”、“>”或“=”),理由是 。 (4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。已知:
①25 ℃时,有等浓度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液,三溶液的pH由大到小的顺序为________(用化学式表示)。 ②向NaCN溶液中通入少量的CO2,发生反应的化学方程式为__________________。
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硫在空气中燃烧可以生成SO2,SO2在催化剂作用下可以被氧化为SO3,其热化学方程式可表示为:S(g) +O2(g)═SO2(g) △H=-297kJ/mol,SO2(g) + 1/2O2(g)SO3(g);△H =-98.3 KJ/mol。下图是上述两个反应过程与能量变化的关系图,其中Ⅰ表示0.4mol SO2(g)、1.6molSO3(g)、0.2mol O2(g)具有的能量,Ⅲ表示64gS(g)与96g O2(g)所具有的能量。 (1)Ⅰ→Ⅱ的反应是 (填“吸热”,“放热”)反应。 (2)c为 KJ。 (3)图示中b的大小对Ⅲ→Ⅱ反应的△H的影响是 。 A.△H随着b的增大而增大 B.△H随着b的增大而减小 C.△H随着b的减小而增大 D.△H不随b的变化而变化 (4)上图中的d+e-b= KJ。
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有关下列图像的分析错误的是 A.图甲可表示对平衡N2(g)+3H2(g)2NH3(g)加压、同时移除部分NH3时的速率变化 B.图乙中a、b曲线可表示反应H2(g)十I2(g)2HI(g)在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程 C.图丙表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后,溶液pH的变化 D.图丁表示向醋酸溶液中加水时其导电性变化,则CH3COOH溶液的pH:a<b
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α1和α2,c1和c2分别为两个恒容容器中平衡体系N2O4(g)2NO2(g)和3O2(g)2O3(g)的反应物转化率及反应物的平衡浓度,在温度不变的情况下,均增加反应物的物质的量,下列判断正确的是 A.α1、α2均减小,c1、c2均增大 B.α1、α2均增大,c1、c2均减小 C.α1减小,α2增大,c1、c2均增大 D.α1减小,α2增大,c1增大,c2减小
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一定温度下,1 molX和n mol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反应:X(g)+Y(g) 2Z(g)+M(s),5min后达到平衡,此时生成0.2 mol Z。下列说法正确的是 A.若将容器压缩时,正逆反应速率均不变 B.5 min内平均反应速率v(X)=0.02 mol/(L·min) C.向平衡后的体系中加入l molM(s),平衡向逆反应方向移动 D.当混合气体的质量不再发生变化时,说明反应达到平衡状态
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在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2,通入Br2(g)发生反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g);ΔH<0。当温度分别为T1、T2,平衡时,H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是 A.若b、c两点的平衡常数分别为K1、K2,则K1>K2 B.a、b两点的反应速率:b>a C.为了提高Br2(g)的转化率可采取增加Br2(g)通入量的方法 D.b、c两点的HBr的体积分数b>c
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液氨和水类似,也能电离:NH3+NH3NH4++NH2﹣,25℃时,其离子积K=1.0×10﹣30mol2•L﹣2.现将2.3g金属钠投入1.0L液氨中,钠完全反应,有NaNH2和H2产生,则所得溶液中粒子关系不正确的是(设温度保持不变,溶液体积为1L) A.c(Na+)=c(NH2﹣) B.c(NH4+)=1.0×10﹣29mol•L﹣1 C.c(NH2﹣)>c(NH4+) D.c(NH4+)• c(NH2﹣)=1.0×10﹣30 mol2•L﹣2
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下列各离子组在指定的溶液中一定能大量共存的是 ①常温在c(H+)/c(OH-)=10-10溶液中:K+、Na+、CH3COO-、SO42﹣ ②常温pH=11的溶液中:CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣ ③水电离出的H+浓度c(H+)=10﹣12mol•L‾1的溶液中:Cl﹣、NO3﹣、Na+、S2O32﹣ ④使甲基橙变红色的溶液中:Fe3+、NO3﹣、Na+、SO42﹣ A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①③④
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