在容积为1 L的密闭容器中,加入1.0 mol A和2.2 mol B进行如下反应:A(g) + 2B(g) C(g) + D(g),在800℃时,D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。
(1)800℃时,0~5 min内,以B表示的平均反应速率为____________。
(2)利用图中数据计算在800 ℃时的平衡常数的数值为___________。
(3)若700℃,反应达平衡时,A的浓度为0.55mol/L,则该反应为_________反应(填“吸热”或“放热”)。
(4)800 ℃时,某时刻测得体系中物质的量浓度如下:c(A)=0.06 mol·L-1,c(B)=0.50 mol·L-1,c(C)=0.20 mol·L-1,c(D)=0.018 mol·L-1,则此时该反应______________(填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”)。
请回答下列问题:
(1)纯水在T ℃时pH=6,该温度下1 mol/L的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH-)= mol/L。
(2)某一元弱酸溶液(A)与二元强酸(B)的pH相等。若将两溶液稀释相同的倍数后,pH(A) pH(B) (填“>”、“=”或“<”);现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液,则需稀释溶液的体积V(A) V(B)(填“>”、“=”或“<”)。
(3)已知:二元酸H2R 的电离方程式是:H2R=H++HR﹣,HR﹣R2﹣+H+,若0.1mol•L﹣1NaHR溶液的c(H+)=a mol•L﹣1,则0.1mol•L﹣1H2R溶液中c(H+) (0.1+a) mol•L﹣1(填“<”、“>”或“=”),理由是 。
(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。已知:
化学式 | 电离常数(25 ℃) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH[] | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
①25 ℃时,有等浓度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液,三溶液的pH由大到小的顺序为________(用化学式表示)。
②向NaCN溶液中通入少量的CO2,发生反应的化学方程式为__________________。
硫在空气中燃烧可以生成SO2,SO2在催化剂作用下可以被氧化为SO3,其热化学方程式可表示为:S(g) +O2(g)═SO2(g) △H=-297kJ/mol,SO2(g) + 1/2O2(g)SO3(g);△H =-98.3 KJ/mol。下图是上述两个反应过程与能量变化的关系图,其中Ⅰ表示0.4mol SO2(g)、1.6molSO3(g)、0.2mol O2(g)具有的能量,Ⅲ表示64gS(g)与96g O2(g)所具有的能量。
(1)Ⅰ→Ⅱ的反应是 (填“吸热”,“放热”)反应。
(2)c为 KJ。
(3)图示中b的大小对Ⅲ→Ⅱ反应的△H的影响是 。
A.△H随着b的增大而增大
B.△H随着b的增大而减小
C.△H随着b的减小而增大
D.△H不随b的变化而变化
(4)上图中的d+e-b= KJ。
有关下列图像的分析错误的是
A.图甲可表示对平衡N2(g)+3H2(g)2NH3(g)加压、同时移除部分NH3时的速率变化
B.图乙中a、b曲线可表示反应H2(g)十I2(g)2HI(g)在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程
C.图丙表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后,溶液pH的变化
D.图丁表示向醋酸溶液中加水时其导电性变化,则CH3COOH溶液的pH:a<b
α1和α2,c1和c2分别为两个恒容容器中平衡体系N2O4(g)2NO2(g)和3O2(g)2O3(g)的反应物转化率及反应物的平衡浓度,在温度不变的情况下,均增加反应物的物质的量,下列判断正确的是
A.α1、α2均减小,c1、c2均增大
B.α1、α2均增大,c1、c2均减小
C.α1减小,α2增大,c1、c2均增大
D.α1减小,α2增大,c1增大,c2减小
一定温度下,1 molX和n mol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反应:X(g)+Y(g) 2Z(g)+M(s),5min后达到平衡,此时生成0.2 mol Z。下列说法正确的是
A.若将容器压缩时,正逆反应速率均不变
B.5 min内平均反应速率v(X)=0.02 mol/(L·min)
C.向平衡后的体系中加入l molM(s),平衡向逆反应方向移动
D.当混合气体的质量不再发生变化时,说明反应达到平衡状态