请回答下列问题：（1）纯水在T ℃时pH＝6，该温度下1 mol/L的NaOH...

请回答下列问题：

（1）纯水在T ℃时pH＝6，该温度下1 mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH－)＝ mol/L。

（2）某一元弱酸溶液(A)与二元强酸(B)的pH相等。若将两溶液稀释相同的倍数后，pH(A) pH(B) (填“＞”、“=”或“＜”)；现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液，则需稀释溶液的体积V(A) V(B)(填“＞”、“=”或“＜”)。

（3）已知：二元酸H2R 的电离方程式是：H2R=H++HR﹣，HR﹣R2﹣+H+，若0.1mol•L﹣1NaHR溶液的c(H+)=a mol•L﹣1，则0.1mol•L﹣1H2R溶液中c(H+) (0.1+a) mol•L﹣1(填“＜”、“＞”或“=”)，理由是。

（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。已知：

化学式	电离常数(25 ℃)
HCN	K＝4.9×10－10
CH3COOH[]	K＝1.8×10－5
H2CO3	K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

①25 ℃时，有等浓度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为________(用化学式表示)。

②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为__________________。

（1）10－12(2分)（2）＜(1分)＜(1分) （3）＜(1分)H2R中第一步电离出的H+对HR﹣的电离产生了抑制作用(2分) （4）①H2CO3>HCN>CH3COOH(1分)②NaCN＋H2O＋CO2=HCN＋NaHCO3(2分) 【解析】试题分析：（1）纯水在T ℃时，pH＝6，即c(H＋)＝c(OH－)＝10－6，可知Kw＝10－12，1 mol·L－1的NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)取决于溶液中的c(H＋)，即c(OH－)水电离＝c(H＋)＝10－12 mol·L－1。（2）强酸每稀释10n倍，pH就增大n个单位，弱酸每稀释10n倍，pH增大不到n个单位，所以两溶液稀释相同的倍数后，pH(A)

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考点分析：

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硫在空气中燃烧可以生成SO2，SO2在催化剂作用下可以被氧化为SO3，其热化学方程式可表示为：S(g) +O2(g)═SO2(g) △H=-297kJ/mol，SO2(g) + 1/2O2(g)SO3(g)；△H =-98.3 KJ/mol。下图是上述两个反应过程与能量变化的关系图，其中Ⅰ表示0.4mol SO2(g)、1.6molSO3(g)、0.2mol O2(g)具有的能量，Ⅲ表示64gS(g)与96g O2(g)所具有的能量。