已知I﹣、Fe2+、SO2、和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Cl﹣＜H2O2＜Fe2+＜I﹣＜SO2，则下列反应不能发生的是(    )

A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+

B．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI

C．H2O2+H2SO4═SO2+O2↑+2H2O

D．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2

在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36 g，若装满CO2称其质量为42 g，若装满A气体，称其质量为52 g，则A的相对分子质量是(    )

A．16          B．32       C．64          D．128

工业上用金红石(主要成分TiO2)制金属钛可通过以下反应进行：

①TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO

②TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2

对于上述两个反应的叙述正确的是(    )

A．都是氧化还原反应         B．都是置换反应

C．反应中钛元素都被还原     D．加热时金属钛和氩气(Ar)能反应

下列反应的离子方程式中，正确的是(    )

A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H＋＝2Ag＋＋H2↑

B．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H＋＝2Fe3＋＋3H2O

C．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

D. 饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2O

高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe(OH)3 +3KClO+4KOH＝2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O ，下列说法正确的是(    )

A．制高铁酸钾用 KClO做还原剂   B．KCl是还原产物

C．高铁酸钾中铁的化合价为 ＋7   D．制备高铁酸钾时1 molFe(OH)3得到3 mol电子

一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比为(    )

A．5∶4 B．5∶3 C．1∶1 D．3∶5

在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是(    )

A．Na2O              B．Na2O2       C．Na2O2和NaO2       D．Na2O和Na2O2

溶液中只含K+、Fe2+、Cl－、SO42-四种离子.已知K+、Fe2+、Cl－的个数比为3:2:1，则溶液中Fe2+与SO42-的个数比为(    )

A．2:3 B．1:4  C．1:1 D．3:2

某无色溶液能与铝作用生成氢气,则溶液中可能大量共存的离子组是(    )

A．H+、Ba2+、Mg2+、NO3-         B．Cl-、CO32-、Cu2+、Mg2+

C．NO3-、SO42-、K+、OH-       D．NO3-、HCO3-、Ba2+、Cl-

下列叙述正确的是(    )

A. 氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+与Cl‑

B. 溶于水后能电离出H+的化合物都是酸

C. 氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电

D. 导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多