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已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：SO2 >I-> Fe2+>H2O2> Cl-，则下列反应不能发生的是 A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋ B．I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI C．2Fe2＋＋I2=2Fe3＋＋2I－ D．H2O2 +SO2 = H2SO4
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在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出气体的离子组是 A．Mg2+、Na+、Cl-、CO32- B．Ba2+、K+、OH-、NO3- C．H+、Fe3+、NH4+、SO42- D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
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下列说法正确的是 A．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C．二氧化硅可用于制备光导纤维 D．化学家采用玛瑙研砵磨擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐
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在一密闭容器中有HCHO、H2、O2共26.5 g，用电火花引燃烧，使其充全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重10.5 g，则原混合气体中O2的物质的量是 A．0.5mol B．0.25mol C．0.27 mol D．0.52 mol
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下列离子方程式书写正确的 A．少量CO2通入 Ba(OH)2溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2O B．KA1 (SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-= A1O2-+2BaSO4↓+2H2O C．FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2- D．向NaHCO3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
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NaHCO2和Na2O2按2：1的个数之比混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分是 A．只有 Na2CO3 B．NaHCO3和Na2CO3 C．NaOH和Na2CO3 D．Na2O2和NaHCO3
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化学在生产和日常生活中有重要的应用，下列说法中错误的是 A．Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属 B．明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用丁水的净化 C．燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 D．铝比铁活泼，因此铁制品比铝制品在空气中更耐腐蚀
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将Na2CO310.6g跟 500 mL 0.8mol/L的盐酸充分反应。然后将溶液加水稀释至1L。 求：（l）生成二氧化碳的体积（标准状况）； （2）稀释后溶液中H+的物质的量浓度； （3）稀释后溶液中Cl—的物质的量浓度。
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氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按图所示步骤进行操作．
回答下列问题： （1）为检验起始滤液中的Cl﹣，所用试剂除了稀HNO3,还需要 ； （2）试剂I的化学式为 ，判断试剂I已加过量的方法 ； （3）试剂Ⅱ的化学式为 ②中加入试剂Ⅱ的目的是 ； （4）试剂Ⅲ的名称是 ③中发生反应的离子方程式为 ； （5）某同学根据最终所得KCl晶体质量和原样品的质量算出氯化钾样品的纯度，你认为结果可靠吗？并说明理由（不考虑实验误差）
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（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol•L-1。 （2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度 （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.400 mol•L-1的稀盐酸。 ①容量瓶上需标有以下五项中的 A温度 B浓度 C容量 D压强 E刻度线 ②将下列操作填写完整，并排列其正确的操作顺序（用字母表示，每个字母只能用一次） ； A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。 B．用量筒准确量取浓盐酸 mL，注入烧杯中，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀。 C．将已冷却的盐酸沿玻璃杯注入 中。 D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀。 E．改用 加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切。 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 处。 ③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在横线上填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。 Ⅰ 用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 Ⅱ 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 Ⅲ 定容时仰视刻度线 Ⅳ 溶液注入容量瓶前没有冷却至室温
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