下列溶液一定呈酸性的是

A．pH=6.8的溶液

B．常温下，由水电离的OH﹣离子浓度为1×10﹣13mol/L

C．加入酚酞，不显红色的溶液

D．常温下，溶液中的H+离子浓度为5×10﹣7mol/L

下列叙述正确的是

A．pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=4

B．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

C．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质

D． 溶液中c(H+)越大，pH也越大，溶液的酸性就越强

下列说法正确的是

A．增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大

B．汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体快速地转化为N2和CO2，其原因是催化剂可增大NO和CO反应的活化能

C．常温下，反应C(s)+CO2(g)═2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0

D．在“中和热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法：将量筒中的NaOH溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出并记录反应体系的最高温度

化学反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是

A．用A表示的反应速率是0.4 mol/(L•min)

B．2 min内，v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的

C．2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol/(L•min)

D．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1

已知反应 2NH3N2 + 3H2，在某温度下的平衡常数为0.25，在此条件下，氨的合成反应1/2 N2 + 3/2 H2NH3 的平衡常数为

A． 4            B．2             C．1         D．0.5

反应H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g) 的发生过程能量变化如下所示：

下列说法错误的是

A．H﹣H键比Cl﹣Cl键稳定

B．△H=﹣184.5 kJ•mol﹣1

C．正反应活化能比逆反应活化能高

D．在相同条件下，1mol H2(g)和1mol Cl2(g)分别在点燃和光照条件下反应生成2mol HCl(g)，重新恢复到原来的状态时△H相同

在一定温度下、一定体积条件下，能说明下列反应达到平衡状态的是

A．反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 容器内的密度不随时间变化

B．反应A2(g)+B2(g)2AB(g)容器内A2的消耗速率与AB消耗速率相等

C．反应N2+3H22NH3容器内气体平均相对分子质量不随时间变化

D．反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)容器内气体总压强不随时间变化

下列数据不一定随着温度升高而增大的是

A．化学反应速率v                      B．化学平衡常数K

C．弱电解质的电离平衡常数K            D．水的离子积常数Kw

下列说法正确的是

A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

B．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

C．放热的化学反应不需要加热就能发生

D．吸热反应不加热就不会发生

向含Al2(SO4)3 和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入1 mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是(     )

A．图中A点生成的沉淀是BaSO4和Al(OH)3

B．原混合液中c[Al2(SO4)3]：c(AlCl3)=1:2

C．ＡB段反应的离子方程式为：3Ba３＋＋2Al３＋＋8OH－＋3SO4＝BaSO4↓＋2AlO2-＋4H2O

D．向D点溶液中通入CO２气体，立即产生白色沉淀