淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中的液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是

A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀    B．加入碘水不变蓝

C．加入BaCl2溶液没有产生白色沉淀   D．加入碘水变蓝

某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②氨水和NaOH都是电解质；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是混合物；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和烟、雾都是胶体。上述说法正确的是

A．①②③④  B．①②④⑥  C．③⑤⑥⑦   D．①③④⑦

设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是

A．2 L浓度为0.5 mol/L 硫酸溶液中含有NA个氢离子

B．1molFeCl3与沸水反应生成NA个Fe（OH）3胶粒

C．14g CO中含有的原子数为NA

D．1.8 g 的NH4+离子中含有的电子数为 10NA

下列离子能大量共存的是

A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+ 、K+、SO、CO

B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NO

C．含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl－

D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、Cl－、Na＋、HCO

下列关于氧化物的叙述正确的是

A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物

B．酸性氧化物都能与水化合生成酸

C．碱性氧化物都能与水化合生成碱

D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物

某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级或二级电离：

H2AH++HA—；

HA—H++A2—；

已知同温同浓度时的电离平衡常数K(H2A)远大于K(HA—)，设有下列四种溶液体系：

A． 0.01 mol/L的H2A溶液

B． 0.01 mol/L的NaHA溶液

C． 0.02 mol/L的盐酸与0.04 mol/L的NaHA溶液等体积混合液

D． 0.02 mol/L的氢氧化钠溶液与0.02 mol/L的NaHA溶液等体积混合液

据此，填写下列空白（填代号）

（1）H+浓度最大的是               ，最小的是              。

（2）H2A浓度最大的是             ，最小的是              。

（3）A2— 浓度最大的是              ，最小的是          。

根据水溶液中离子平衡的知识回答下列问题：

I．已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则

（1）该溶液中c (H＋)＝________，HA的电离平衡常数Ka＝________；

（2）由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c (H＋)的________倍。

II．常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同，则：B是________，C是________。常温下若B溶液中c(OH－)与C溶液中c(H＋)相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示，则pHb＋pHc＝________(填某个数)。

III.将pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全时溶液的体积为100 mL（混合时溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=2，则原BaCl2 溶液中Cl-的浓度为          mol/L。（结果保留两．位．有效数字）

常温下，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液。

（1）该溶液中存在的三个平衡体系是         、            、           。（用离子方程式表示）

（2）溶液中共有            种不同的粒子。

（3）这些粒子中浓度为0.01mol/L的是          ，浓度为0.002mol/L的是              。

（4）物质的量之和为0.01mol的二种粒子是                     。

（5）            和           两种粒子数量之和比OH－多0.008mol。

实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4＋ ＋ 6HCHO = 3H＋＋ 6H2O ＋ (CH2)6N4H＋ [滴定时，1 mol(CH2)6N4H＋与1 mol H＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤Ⅰ  称取样品1.500 g。

步骤Ⅱ  将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤Ⅲ  移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。

（1）根据步骤Ⅲ填空：

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数          （填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积          (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察            。

A．滴定管内液面的变化       B．锥形瓶内溶液颜色的变化

④滴定达到终点时，酚酞指示剂由          色变成        色。

（2）滴定结果如下表所示：

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol/L，则该样品中氮元素的质量分数为             。（结果保留四位有效数字）

25℃时，用蒸馏水稀释0.10 mol/L 的醋酸，若用KW表示水的离子积常数，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是：

A．c(CH3COOH)/c(H＋)     B．c(CH3COO－)/c(CH3COOH)

C．c(H＋)/Kw    D．c(H＋)/c(OH－)