Question

硫在空气中燃烧可以生成SO₂，SO₂在催化剂作用下可以被氧化为SO₃，其热化学方程式可表示为：S(g) +O₂(g)═SO₂(g) △H=-297kJ/mol，SO₂(g) + 1/2O₂(g)SO₃(g)；△H =-98.3 KJ/mol。下图是上述两个反应过程与能量变化的关系图，其中Ⅰ表示0.4mol SO₂(g)、1.6molSO₃(g)、0.2mol O₂(g)具有的能量，Ⅲ表示64gS(g)与96g O₂(g)所具有的能量。

（1）Ⅰ→Ⅱ的反应是               (填“吸热”，“放热”)反应。

（2）c为             KJ。

（3）图示中b的大小对Ⅲ→Ⅱ反应的△H的影响是                  。

A．△H随着b的增大而增大

B．△H随着b的增大而减小

C．△H随着b的减小而增大

D．△H不随b的变化而变化

（4）上图中的d+e-b=             KJ。

Answer

(6分)

（1）吸热 (1分)

（2）594 (2分)

（3）D (1分)

（4）751.28(2分)

【解析】

试题分析：

（1）从图像可知，Ⅱ的能量比Ⅰ高，则Ⅰ→Ⅱ的反应是吸热反应。

（2）从图像可知，c为64gS(g)与96g O2(g)完全反应后的热效应，因O2过量，则按照S的物质的量计算，根据S(g) +O2(g)═SO2(g) △H=-297kJ/mol，则64gS(g)，即2molS(g)完全反应放出的热量c为297×2=594KJ。

（3）化学反应的反应热与活化能无关，则△H不随b的变化而变化，故选D。

（4）上图中的d+e-b为64gS(g)与96g O2(g)最终反应生成0.4mol SO2(g)、1.6molSO3(g)、0.2mol O2(g)所释放的能量，则64gS(g)与96g O2(g)反应生成2mol SO2(g)时放出594KJ的热量，然后2mol SO2(g)、1mol O2(g)反应生成0.4mol SO2(g)、1.6molSO3(g)、0.2mol O2(g)时共消耗了1.6mol SO2(g)，根据SO2(g) + 1/2O2(g)SO3(g)；△H =-98.3 KJ/mol可知，放出热量为98.3 KJ/mol×1.6mol=157.28 KJ。所以共放出热量为594KJ+157.28 KJ=751.28 KJ。即上图中的d+e-b=751.28 KJ。

考点：化学反应中的能量变化