钠与水反应的改进实验操作如下:取一张滤纸,用酚酞试液浸润并晾干,裁剪并折叠成信封状,滤纸内放一小块(约绿豆粒般大小)金属钠,把含钠的滤纸信封放入水中,装置如下图所示。 请回答: (1)写出金属钠与水反应的离子方程式________________。 (2)实验过程中取用金属钠的操作方法是________________。 (3)有关此实验的说法正确的是________________。 A.实验过程中,可能听到爆鸣声 B.实验过程中,看到滤纸信封由白色逐渐变红色 C.实验改进的优点之一是由实验现象能直接得出反应产物 D.实验过程中,多余的金属钠不能放回原试剂瓶中,以免对瓶内试剂产生污染
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某新型无机材料A3M4由两种非金属元素组成,元素M位于第二周期VA族。D、E、H均为难溶于水的白色固体:化合物C、E均含A元素。其余物质均为中学化学中常见物质。 请回答: (1)写出H的化学式:________________。 (2)化合物A3M4中含有的化学键类型为:________________。 (3)写出反应②的离子方程式:________________。
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以乙烯为原料,在一定条件下可以转化为A、B、C,最后合成有机化合物D,转化关系如下图所示: 请回答: (1)写出有机物B的官能团名称:________________。 (2)写出CH3=CH2→A化学方程式:________________。 (3)有机化合物D的相对分子质量为:________________。
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某工厂排放的污水只可能含Na+、K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、SO32-、SO42-和Cl-中的几种(忽略由水电离产生的H+、OH-)。将试样平均分成甲、乙、丙各l00mL三份,每次均加入足量的试剂,设计如下实验。下列说法正确的是( ) A. 废水可能含有Na+、K+、Fe3+ B. 可能存在的离子用焰色反应进一步检验确认 C. 废水一定含有Cl-、SO42-和Mg2+,且c(Cl-)=0.2mol·L-1 D. 废水一定不含 SO32-、Cl-、NH4+、Na+、K+、Fe3+
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己知:还原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液.加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如下图所示。下列说法不正确的是( ) A. 0~a间发生反应:3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+ B. a~b间共消耗NaHSO3的物质的量为1.8mol C. b~c间反应:I2仅是氧化产物 D. 当溶液中I-与I2的物质的量之比为5∶3时,加入的KIO3为1.08mol
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常温下,向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入CO2。通入CO2的体积(V)与溶液中水电离出的c(OH-)的关系如图所示。下列叙述不正确的是( ) A. a点溶液中:水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1 B. b点溶液中:c(H+)=1×10-mmol·L-1 C. c点溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-) D. d点溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( ) A. 10g质量分数为46%的乙醇水溶液中所含原子数目为0.6NA B. 常温常压下,11.2L乙烯所含分子数目小于0.5NA C. 常温常压下.4.4gN2O与CO2的混合气体中含的原子数目为0.3NA D. 常温下,1molC5H12中含有共价键数为16NA
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相同温度下溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如图所示。下列判断不正确的是( ) A. 对比pH=7和pH=10的曲线,在同一时刻,能说明R的起始浓度越大,降解速率越大 B. 对比pH=2和pH=7的曲线,说明溶液酸性越强,R的降解速率越大 C. 在0~20min之间,pH=2时R的平均降解速率为0.0875×10-4mol·L-1·min-1 D. 50min时,pH=2和pH=7时R的降解百分率相等
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下列说法正确的是( ) A. 共价化合物的熔沸点都比较低 B. 、、三种核素可组成3种水分子 C. H2O分子比H2S分子稳定的原因,是H2O分子间存在氢键 D. SiO2和CaCO3在高温下反应生成CO2气体,说明硅酸的酸性比碳酸强
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乙苯催化脱氢制苯乙烯反应: 己知:
根据表中数据计算上述反应的△H(kJ • mol-1)( ) A. -124 B. +124 C. +1172 D. -1048
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