以乙烯为原料，在一定条件下可以转化为A、B、C，最后合成有机化合物D，转化关系如下图所示：
请回答：
（1）写出有机物B的官能团名称：________________。
（2）写出CH3=CH2→A化学方程式：________________。
（3）有机化合物D的相对分子质量为：________________。
某工厂排放的污水只可能含Na+、K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、SO32-、SO42-和Cl-中的几种（忽略由水电离产生的H+、OH-）。将试样平均分成甲、乙、丙各l00mL三份，每次均加入足量的试剂，设计如下实验。下列说法正确的是（ ）
A. 废水可能含有Na+、K+、Fe3+
B. 可能存在的离子用焰色反应进一步检验确认
C. 废水一定含有Cl-、SO42-和Mg2+，且c(Cl-)=0.2mol·L-1
D. 废水一定不含 SO32-、Cl-、NH4+、Na+、K+、Fe3+
己知：还原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 0~a间发生反应：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+
B. a~b间共消耗NaHSO3的物质的量为1.8mol
C. b~c间反应：I2仅是氧化产物
D. 当溶液中I-与I2的物质的量之比为5∶3时，加入的KIO3为1.08mol
常温下，向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入CO2。通入CO2的体积（V）与溶液中水电离出的c(OH-)的关系如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A. a点溶液中：水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1
B. b点溶液中：c(H+)=1×10-mmol·L-1
C. c点溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)
D. d点溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A. 10g质量分数为46%的乙醇水溶液中所含原子数目为0.6NA
B. 常温常压下，11.2L乙烯所含分子数目小于0.5NA
C. 常温常压下．4.4gN2O与CO2的混合气体中含的原子数目为0.3NA
D. 常温下，1molC5H12中含有共价键数为16NA
相同温度下溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如图所示。下列判断不正确的是（ ）
A. 对比pH=7和pH=10的曲线，在同一时刻，能说明R的起始浓度越大，降解速率越大
B. 对比pH=2和pH=7的曲线，说明溶液酸性越强，R的降解速率越大
C. 在0~20min之间，pH=2时R的平均降解速率为0.0875×10-4mol·L-1·min-1
D. 50min时，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等
