常温下,向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入CO2。通入CO2的体积(V)与溶液中水电离出的c(OH-)的关系如图所示。下列叙述不正确的是( )
A. a点溶液中:水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1
B. b点溶液中:c(H+)=1×10-mmol·L-1
C. c点溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)
D. d点溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )
A. 10g质量分数为46%的乙醇水溶液中所含原子数目为0.6NA
B. 常温常压下,11.2L乙烯所含分子数目小于0.5NA
C. 常温常压下.4.4gN2O与CO2的混合气体中含的原子数目为0.3NA
D. 常温下,1molC5H12中含有共价键数为16NA
相同温度下溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如图所示。下列判断不正确的是( )
A. 对比pH=7和pH=10的曲线,在同一时刻,能说明R的起始浓度越大,降解速率越大
B. 对比pH=2和pH=7的曲线,说明溶液酸性越强,R的降解速率越大
C. 在0~20min之间,pH=2时R的平均降解速率为0.0875×10-4mol·L-1·min-1
D. 50min时,pH=2和pH=7时R的降解百分率相等
下列说法正确的是( )
A. 共价化合物的熔沸点都比较低
B. 、、三种核素可组成3种水分子
C. H2O分子比H2S分子稳定的原因,是H2O分子间存在氢键
D. SiO2和CaCO3在高温下反应生成CO2气体,说明硅酸的酸性比碳酸强
乙苯催化脱氢制苯乙烯反应:
己知:
化学键 | C-H | C-C | C=C | H-H |
键能/kJ • mol-1 | 412 | 348 | 612 | 436 |
根据表中数据计算上述反应的△H(kJ • mol-1)( )
A. -124 B. +124 C. +1172 D. -1048
25℃时,关于某酸(用H2A表示)下列说法中,不正确的是( )
A. pH=a的Na2A溶液中,由水电离产生的c(OH-)=10a-14
B. 将pH=a的H2A稀释为pH=a+l的过程中,c(H2A)/c(H+)减小,则H2A为弱酸
C. 测NaHA溶液的pH,若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸
D. 0.2 mol·L-1 H2A 溶液中的 c(H+)=a,0.1 mol·L-1 H2A溶液中的 c(H+)=b,若a<2 b,则H2A为弱酸