Question

25℃时，关于某酸(用H₂A表示)下列说法中，不正确的是（  ）

A. pH=a的Na₂A溶液中，由水电离产生的c(OH^-)=10^a-14

B. 将pH=a的H₂A稀释为pH=a+l的过程中，c(H₂A)/c(H⁺)减小，则H₂A为弱酸

C. 测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H₂A是弱酸；若pH<7，则H₂A是强酸

D. 0.2 mol·L^-1 H₂A 溶液中的 c(H⁺)=a，0.1 mol·L^-1 H₂A溶液中的 c(H⁺)=b，若a<2 b，则H₂A为弱酸

Answer

C

【解析】A．若H2A为强酸，则Na2A为中性，pH=7，水电离产生的c(OH-)=10-7，若H2A为弱酸，则Na2A为碱性，pH=a的Na2A溶液中因A2-的水解促进水的电离，溶液中的OH-来源于水的电离，则由水电离产生的c(OH-)=10a-14，故A正确；B．若H2A为强酸，c(H2A)/c(H+)=0，若H2A为弱酸将pH=a的H2A稀释为pH=a+l的过程中，c(H2A)/c(H+)减小，故B正确；C．测NaHA溶液的pH，若pH>7，说明HA-在溶液中水解，则H2A是弱酸；若pH<7，H2A不一定是强酸，可能是HA-的电离大于HA-的水解，故C错误；D．若H2A为强酸，0.2 mol·L-1 H2A 溶液中的 c(H+)=a=0.4mol·L-1，0.1 mol·L-1 H2A溶液中的 c(H+)=b=0.2 mol·L-1 ，此时a=2 b，现a<2 b，则H2A为弱酸，故D正确；答案为C。