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常温下，向20 mL 0.1 mol•L-1氨水溶液中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。
则下列说法正确的是 A. 常温下，0.1mol•L-1氨水的电离常数K约为1×10-5mol•L-1 B. a、b之间的点一定满足：c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) C. c点溶液中c(NH4＋)=c(Cl－) D. d点代表两溶液恰好完全反应
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根据下图回答，下列说法错误的是（ ）
A. 电子经导线流入b电极 B. 若b极增重5.4 g时，燃料电池负极消耗CH4的体积为140 mL C. 燃料电池中正极反应为O2＋4e－＋2H2O = 4OH－ D. 此装置用于电镀银时，一段时间后硝酸银溶液的浓度不变
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下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是
A. A B. B C. C D. D
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杨树生长迅速，高大挺拔，树冠有昂扬之势。其体内有一种有机物，结构如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 该有机物属于烃的衍生物 B. 分子式为C14H14O2 C. 1 mol该物质与溴水反应时最多能消耗2 mol的Br2 D. 该有机物能与Na2CO3溶液反应，且生成的气体能使澄清石灰水变浑浊
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设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1L 0.1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA B. 4.6g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移0.2 NA个电子 C. 标准状况下，将22.4L Cl2通入水中发生反应，转移的电子数为NA D. 100g 46%的乙醇溶液中，含H－O键的数目为NA
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古代药学著作《本草经集注》共七卷，其中对“消石”的注解如下：“… 如握雪不冰。强烧之，紫青烟起，仍成灰…”。这里的“消石”是指 A. 氢氧化钙 B. 硝酸钾 C. 高锰酸钾 D. 硝酸钠
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某研究小组以环氧乙烷和布洛芬为主要原料，按下列路线合成药物布洛芬酰甘氨酸钠。
己知：（1）RCOOH （2）R-Cl- 请回答： （1）写出化合物的结构简式：B_________ ； D_________ 。 （2）下列说法不正确的是_________。 A． B． RCOOH与SOCl2反应的产物有SO2和HC1 C．化合物B能发生缩聚反应 D．布洛芬酰甘氨酸钠的分子式为C15H19NO3Na （3）写出同时符合下列条件的布洛芬的所有同分异构体_________。 ①红外光谱表明分子中含有酯基，实验发现能与NaOH溶液1∶2反应，也能发生银镜反应； ②H—NMR谱显示分子中有三个相同甲基，且苯环上只有一种化学环境的氢原子。 （4）写出F→布洛芬酰甘氨酸钠的化学方程式_________。 （5）利用题给信息，设计以
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某兴趣小组利用废旧聚乳酸材料制备乳酸铝，方案如下：
己知：①反应原理： 乳酸常温下为易溶于水、乙醇等溶剂的液体；乳酸铝为白色或黄色粉末状固体，溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂。 请回答： （1）聚乳酸与NaOH加热回流合适的装置是_________，仪器a的名称_________。
（2）其他条件不变调整乳酸溶液质量分数，以及其他条件不变调整乳酸和铝的物质的最之比，得出如下实验数据。根据实验1-3，最合适的ɷ(乳酸)为_________。根据实验4-6，n(乳酸):n(铝)最合适的选择为3.025，不考虑实验原料价格，最可能的理由是：_________。
（3）抽滤I需对反应容器进行洗涤，并将洗涤液也抽滤。抽虑Ⅱ需对粗产品进行洗涤。所用洗涤剂最合适的分别是_________。 A．抽滤I洗涤剂用热水，抽虑Ⅱ洗涤剂用冷水； B．抽滤I洗涤剂用滤液，抽虑Ⅱ洗涤剂用滤液； C．抽滤I洗涤剂先用滤液再用无水乙醇，抽虑Ⅱ洗涤剂用无水乙醇； D．抽滤I洗涤剂先用无水乙醇再用滤液，抽虑Ⅱ洗涤剂先用无水乙醇再用滤液。 （4）乳酸铝纯度测定方法如下：取ag乳酸铝（相对分子质量294）样品溶解，加入缓冲溶液调节pH值，加入bmLcmol·L-1的EDTA溶液。然后加入指示剂，用d mol·L-1的标准锌溶液滴定过量的EDTA溶液。Al3+和Zn2+与EDTA均1∶1反应。实验消耗标准锌溶液 emL，则乳酸铝纯度为_________。
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研究含氮和含硫化合物的性质在工业生产和环境保护中有重要意义。 （1）制备硫酸可以有如下两种途径： 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H=-198kJ·mol-1 SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g) △H=-41.8kJ·mol-1 若CO的燃烧热为283 kJ·mol-1，则1molNO2和1mol CO 反应生成CO2和NO的能量变化示意图中E2= _________kJ·mol-1
（2）锅炉烟道气含CO、SO2，可通过如下反应回收硫：2CO(g)+SO2(g) ②第8分钟时，保持其他条件不变，将容器体积迅速压缩至1L，在10分钟时达到平衡，CO的物质的量变化了1mol。请在图B中画出SO2浓度从6~11分钟的变化曲线。
（3）己知某温度下，H2SO3的电离常数为K1≈l.5×10-2， K2≈1.0×10-7，用NaOH溶液吸收SO2，当溶液中HSO3-, SO32-离子相等时，溶液的pH值约为_________ （4）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）具有强还原性，废水处理时可在弱酸性条件下加入亚硫酸氢钠电解产生连二亚硫酸根，进而将废水中的HNO2还原成无害气体排放，连二亚硫酸根氧化为原料循环电解。产生连二亚硫酸根的电极反应式为_________，连二亚硫酸根与HNO2反应的离子方程式_________。
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用11.92gNaClO配成100mL溶液，向其中加入0.01mol Na2Sx恰好完全反应，生成Na2SO4和NaCl。 （1）NaClO溶液的物质的量浓度_________mol·L-1。 （2）化学式Na2Sx中的X=____________。
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