黄铜矿(CuFeS2)是提取铜的主要原料,其煅烧产物Cu2S在1200℃高温下继续反应:2Cu2S + 3O2 →2Cu2O + 2SO2……① 2 Cu2O + Cu2S →6Cu + SO2……②。则 A.反应①中还原产物只有SO2 B.反应②中Cu2S只发生了氧化反应 C.将1 molCu2S冶炼成 2mol Cu,需要O2 1mol D.若1molCu2S完全转化为2molCu,则转移电子数为2NA
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肼(H2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示,已知断裂1mol化学键所需能量(KJ):N≡N为942、O=O为500、N-N为154,则断裂1molN-H键所需的能量(KJ)是 A.194 B.391 C.516 D.658
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NM-3是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物,键线式结构如下: 关于NM-3的叙述,错误的是 A. 不能发生消去反应 B. 遇FeCl3溶液,会显一定颜色 C. 与溴的CCl4溶液反应,出现白色沉淀 D. 1mol NM-3最多能与含3molNaOH的溶液反应
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同类型的稀有气体的氟化物结构相似,已知二氟化氪KrF2是非极性分子,下列关于二氟化氙XeF2的说法正确的是 A. 各原子最外层均达到8电子稳定结构 B. 熔沸点高于KrF2 C. 分子构型为折线(V字)形 D. 所含的化学键为非极性键
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某温度下,在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)=Z(g)+W(s) ΔH > 0,一段时间后,达到化学平衡状态。下列叙述正确的是 A.加入少量W,逆反应速率增大 B.通入一定量氦气,压强增大,平衡向正反应方向移动 C.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动 D.降低温度,正反应速率减小,逆反应速率也减小,平衡向逆反应方向移动
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室温时,将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合,关于该混合溶液的叙述正确的是 A. 若pH>7,则一定是c1V1=c2V2 B. 在任何情况下都存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C. 在任何情况下都不可能存在:c(H+)=c(OH-)、c(CH3COO-)=c(Na+) D. 若V1=V2,c1>c2,则c(CH3COO-)和c(CH3COOH)浓度之和等于c(Na+)浓度
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固体NH5属于离子晶体。它与水反应的化学方程式为NH5+H2O→NH3·H2O+H2↑,它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气。下列有关NH5叙述正确的是 A.含有NH4+和H- B.NH5中N元素的化合价为+5价 C.1 mol NH5中含有5NA个N—H键 D.与乙醇反应时,NH5被还原
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根据下列化学实验事实得出的结论正确的是 A. 向某无色溶液中先加入氯化钡溶液,生成白色沉淀,再加入足量盐酸,沉淀不溶解。结论:该溶液中有SO42- B. 向某无色溶液中加入盐酸溶液,产生的气体能澄清石灰水变浑浊。结论:该溶液中有CO32- C. 向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液,没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。结论:溶液中不含NH4+。 D. 向2 mL 10%的NaOH溶液中加入5滴 2%的CuSO4溶液,振荡后再加入0.5mL有机物X,加热后未出现红色沉淀。结论:X中不含有醛基。
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其它条件不变,适当升高温度,下列数据不一定增大的是 A. 化学平衡常数K B. 反应热 Q C. 化学反应速率v D. 水的离子积常数Kw
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在通常条件下,下列各组有机物的性质排列错误的是 A.沸点:正戊烷>异戊烷 B.密度:CH3CH2CH2Cl>CH3CH2Cl C.熔点:CH3CH2CH2Cl>CH3CH2Cl D.水溶性:CH3CH2OH>CH3CH2CH2CH2OH
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