SO2不具有的性质是（  ）

A. 碱性    B. 还原性    C. 氧化性    D. 漂白性

下列表示不正确的是（  ）

A. HCl的电子式    B. SiO2的结构式O=Si=O

C. S的原子结构示意图     D. 乙炔的分子式C2H2

关于金属钠单质及其化合物的说法中，不正确的是（  ）

A. NaCl可用作食品调味剂    B. 相同温度下NaHCO3溶解度大子Na2CO3

C. Na2CO3的焰色反应呈黄色    D. 工业上Na可用于制备钛、锆等金属

下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（  ）

A. NaOH    B. NH4Cl    C. CH3COONa    D. HC1

反应Cl2+2KI=2KCl+I2中，氧化剂是（  ）

A. Cl2    B. KI    C. KCl    D. I2

下列属于非电解质的是（  ）

A. Fe    B. CH4    C. H2SO4    D. NaNO3

下列仪器名称为“烧杯”的是（  ）

A.     B.     C.     D.

下列属于碱的是（  ）

A. SO2    B. H2SiO3    C. Na2CO3    D. NaOH

聚对苯二甲酸乙二酯（J）具有良好的力学性能，其薄膜的伸拉强度是聚乙烯薄膜的9倍。它的合成路线如下：

已知：

①

②酯与醇可发生如下酯交换反应：RCOOR′+R〞OH RCOOR〞+R′OH（R、R′、R〞代表烃基）

(1)A的产量标志着一个国家石油化工发展水平，反应①的反应类型为______________。

(2)C的分子式是C2H6O2，是汽车防冻液的主要成分。反应②的试剂和反应条件是____________。

(3)D的分子式是C6H6O4，是一种直链结构的分子，核磁共振氢谱有3种峰，D种含有的官能团是______。

(4)F的结构简式是__________________。

(5)反应⑥的化学方程式是_________________。

(6)反应⑦为缩聚反应，反应⑦的化学方程式是_________________。

(7)G是一种同分异构体，G′为甲酸酯，核磁共振氢谱有3种峰且1mol该有机物酸性条件下水解产物能与2molNaOH反应。G′的结构简式为______________。

(8)以对二甲苯、甲醇为起始原料，选用必要的无机试剂合成G，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）___________。

金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。

(1)Ti基态原子的电子排布式为____________。

(2)Ti能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物，B、C、N的电负性由大到小的顺序为_____；C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_____________。

(3)N的氢化物常作制冷剂，原因是______________。

(4)月球岩石—玄武岩的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）。FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4。

SO42-的空间构型为_______形。其中硫原子采用_________杂化，写出SO42-的一种等电子体的化学式：______。

(5)Ti、Ca、O相互作用能形成如图晶体结构（Ti4+位于立方体的顶点、Ca2+位于立方体体心），该晶体的化学式为________。Ti4+和周围_____个O2-相紧邻。该晶胞的边长为apm，则其密度为______g/cm3。