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下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
A. A B. B C. C D. D
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25℃时，有pH=2的HX溶液和HY溶液各1mL ，分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A. a、c两点对应HX的电离平衡常数：K(c)>K(a) B. a、b两点对应的溶液中：c(X-)>c(Y-） C. 等物质的量浓度的NaX和NaY的混合溶液中：c(HY)>c(HX) D. 分别向10mL0.1mol/LHX溶液和10mL 0.1mol/L HY溶液中滴加同浓度的氢氧化钠溶液至pH = 7，消耗氢氧化钠溶液较少的是HX
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一种锂铜可充电电池的结构如图所示，下列说法正确的是
A. 放电时，正极上有金属锂析出 B. 充电时，阳极区溶液中c(Cu2+)增大 C. 放电时，负极区溶液中c(OH-)增大 D. 充电时，阴极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu
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丙烯酸羟乙酯（Ⅲ）可用作电子显微镜的脱水剂，可用下列方法制备：
下列说法不正确的是 A. 化合物Ⅰ能与NaHCO3溶液反应生成CO2 B. 可用Br2的CCl4溶液检验化合物Ⅲ中是否混有化合物I C. 化合物Ⅱ与乙醛互为同分异构体 D. 化合物Ⅲ水解可生成2种有机物
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设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是 A. 100g质量分数为46％的乙醇溶液中所含的氢原子数为12NA B. pH=1的硫酸溶液中含有的SO42-数目为0.05NA C. 向1L0.3mol/L NaOH溶液中通入0.2molCO2，溶液中CO32-和HCO3-的数目均为0.1NA D. 0.2 mol NH3与0.3 molO2在催化剂的作用下加热充分反应，所得NO 的分子数为0.2NA
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下列有关食品添加剂的说法正确的是 A. 木糖醇(CH2OH(CHOH)3CH2OH)可作糖尿病人的甜味剂，属于糖类 B. 常见防腐剂丙酸（CH3CH2COOH）、苯甲酸（C6H5COOH）互为同系物 C. NaNO2能使肉类较长时间保持鲜红色，因此肉类添加的NaNO2越多越好 D. 维生素C具有还原性，食品中添加维生素C既作营养强化剂又作抗氧化剂
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氧化铝在工业上有着广泛的应用。（写出计算过程） （1）制取净水剂氯化铝。其原理为：Al2O3＋3C＋3Cl2 （2）向100g氢氧化钠溶液中加入10g 氧化铝，充分反应后，剩余固体4.9克。测得所得溶液的密度为1.051g/cm3 。则所得溶液的物质的量浓度为______________。 （3）超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：Al2O3＋N2＋3C ① 取一定量样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g·L－1（已折算成标准状况，AIN不跟O2反应）。该样品中含杂质炭__________g。 ② 向①中反应后的容器中加入过量的NaOH浓溶液共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，得到氨气3.36L（标准状况）及16.38g的固体。再将该固体配成溶液，向其中慢慢加入1mol/L盐酸，当加到20mL时开始产生沉淀。求该样品中的AlN的质量分数为________。（用小数表示，保留2位小数） （4）用氧化铝为原料可制得含铝化合物X。取6.9gX放入100mL水中完全溶解，溶液呈弱酸性。取出10mL加入过量盐酸，无气泡，再加入过量氯化钡有白色沉淀0.932g 。另取10mL样品，慢慢滴加氢氧化钠溶液直至过量，过程中出现的现象为出现白色沉淀→沉淀逐渐增多→沉淀不再变化→沉淀开始减少→沉淀全部消失。若改用氨水做上述实验最终可得0.156g沉淀。经测定X中含氢量为4.64% 。求化合物X的化学式_______。
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以下是由甲苯合成乙酰水杨酸和酚酞的合成路线。
（1）写出“甲苯→A”的化学方程式____________________。 （2）写出C的结构简式___________，E分子中的含氧官能团名称为__________________； （3）上述涉及反应中，“E→酚酞”发生的反应类型是______________。 （4）写出符合下列条件的乙酰水杨酸的一种同分异构体的结构简式_________________。 ①遇FeCl3溶液显紫色， ②能与碳酸氢钠反应， ③苯环上只有2个取代基的， ④能使溴的CCl4溶液褪色。 （5）写出乙酰水杨酸和NaOH溶液完全反应的化学方程式：___________________。 （6）由D合成E有多步，请设计出D→E的合成路线_________________。(有机物均用结构简式表示)。 (合成路线常用的表示方式为：D
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苯是重要的化工原料，以下是某酮酸E的合成路线。
已知: CH3CH=CHCH3能被氧化成乙酸； ② （1）以上合成路线中，属于氧化反应的有：反应⑥和反应________（填反应编号）；反应⑤的反应条件是_________________________。 （2）写出结构简式A_______________________；B______________________。 （3）已知C的分子式为C4H6O4，则D的结构简式为______________________；分离C和D的方法是______________。 （4）不能由 （5）写出反应⑧的化学方程式____________________________________________。
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K2SO4是制备K2CO3、KAl(SO4)2等钾盐的原料，可用于玻璃、染料、香料等工业，在医药上可用作缓泻剂，在农业上是主要的无氯钾肥。以下是用氨碱法从明矾石提取硫酸钾工艺流程图。明矾石主要成分为K2SO4•Al2(SO4)3•4Al(OH)3 ，通常含有少量SiO2、Fe2O3等。
回答题： （1）用28%氨水（密度为0.898g/L）配制4%氨水（密度为0.981g/L）500mL，需28%氨水______mL，配制溶液时，应选用的仪器是______（选填序号）。 (a)20mL量筒 (b)100 mL量筒 (c)500 mL量筒 (d) 500 mL容量瓶 （2）填写下列操作名称：操作Ⅰ_________、操作Ⅱ_________、操作Ⅲ_________。 （3）硅渣主要成分是___________，（写化学式），脱硅后的固体为红泥，可用于_________。 （4）上述流程中可以循环使用的物质X是__________________。 （5）钾氮肥的主要成分是__________，请设计实验检验钾氮肥中（除K+以外）的阳离子：（写出所需试剂、实验步骤和结论）_________________； （6）为了测定钾氮肥中钾的含量，在试样完全溶于水后，加入足量氯化钡溶液，得到白色沉淀a克，若要计算K2SO4的物质的量，还需要_____________数据，列出计算式：_____________________。
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