已知在溶液中。室温下，在实验室里用0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液滴定20 mL的0.01 mol·L-1HX溶液，滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是（    ）

A. B点时c(X－) >c(Na+)

B. 室温时0.01 mol·L-1的HX溶液pH=6

C. A点时溶液中水的电离程度大于纯水的电离程度

D. 若C点时加入NaOH溶液40 mL，所得溶液中：c(X－)+2 c(HX) = c(OH－) - c(H+)

碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时还能制得氢气，具体流程如下，下列说法正确的是

A. 分离器中的物质分离操作为过滤

B. 膜反应器中，增大压强有利于提高HI的分解速率和平衡转化率

C. 该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”

D. 碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2 == H2+2H2SO4+ 2HI

工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是

A. 该反应的类型为消去反应

B. 乙苯的同分异构体共有三种

C. 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯

D. 乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7

N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是

A. 使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少

B. 在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子

C. 在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3

D. 合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量

下列解释事实的方程式正确的是（    ）

A. 电解饱和食盐水，产生黄绿色气体：2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑ + Cl2↑

B. 用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为CaCO3：CO32- + Ca2+ ==== CaCO3↓

C. 浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：2NH3 + 3Cl2 === 6HCl + N2

D. 铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：3Cu + 8H+ + 2NO3- 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O

通常工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是：SO2 + H2O2 + BaCl2 BaSO4↓+ 2HCl。用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A. 0.1 mol BaCl2固体中所含离子总数为0.3 NA

B. 25 oC时，pH=1的HCl溶液中含有H+的数目约为0.1 NA

C. 标准状况下，17 g H2O2中所含共用电子对数为2 NA

D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，吸收SO2的体积为0.224 L

“一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确的是（   ）

A. A    B. B    C. C    D. D

下表为元素周期表的一部分，

请参照元素A～H在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)D、E、F的原子半径由大到小的顺序为_______________________________。

(2)B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为_____________________________。

(3)A、D、E、H中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______________________。

(4)E、F的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：__________________。

(5)在B所形成的化合物CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有______________；与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为________和________，根据等电子理论推测CO分子的结构式可表示成________，一个CO分子中有________个σ键，________个π键。

(6)根据价电子对互斥理论预测D和H所形成的HD的空间构型为_________形。

[Zn(CN)4]2－在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO＋[Zn(CN)4]2－＋4H＋＋4H2O===[Zn(H2O)4]2＋＋4HOCH2CN。

(1)Zn2＋基态核外电子排布式为_______________________。

(2)1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为________。

(3)HOCH2CN的结构简式，HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型分别是________和__________。

(4)与H2O分子互为等电子体的阴离子为________。

(5)下列一组微粒中键角由大到小顺序排列为_________________(用编号填写)

①CO2　②SiF4　③SCl2　④CO32－　⑤H3O＋

电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：答下列有关问题：

（1）预测周期表中电负性最大的元素应为____________；估计钙元素的电负性的取值范围：___________＜ X ＜___________。

（2）根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是___________；简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系________________。

（3）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为________，其理由是____________________________________。