有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（ ）

A. 两个碳原子采用sp杂化方式

B. 两个碳原子采用sp2杂化方式

C. 每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键

D. 两个碳原子形成两个π键

下列说法中不正确的是:               (     )

A. N2分子有一个键，两个键

B. 同一分子内键比键重叠程度大，形成的共价键强

C. 两个原子间形成共价键时，最多有一个键

D. 气体单质中，一定有键，可能有键

下列各组微粒中，都互为等电子体的是

A. CO、NO、NaH、N2    B. SO2、NO2+、N3-、OCN-

C. CO32-、NO3-、BCl3    D. SiF4、SiO44-、SO32-、PO43-

下列原子或离子的基态电子排布式正确的是（ ）

A. Ni2+：[Ar]3d8    B. Cu:[Ar]3d94s2

C. S2-:[Ne]2s23p6    D. Si:[Ar]3s23p2

为表示一个原子在第三电子层上有10个电子，可以写成（ ）

A. 3s23p64s2    B. 3f10    C. 3s23p63d2     D. 3d10

按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是：

A. Fe    B. Mg    C. P    D. Na

下列各原子或离子的电子排列式错误的是 （ ）

A. Na+1s22s22p6    B. N3+ 1s22s22p6

C. F¯1s22s22p6    D. O2¯1s22s22p6

氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是（  ）

A. 一个小黑点表示一个电子    B. 黑点的多少表示电子个数的多少

C. 表示电子运动的轨迹    D. 电子在核外空间出现机会的多少

I.下列是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质:

(1)元素A是形成有机物的主要元素，下列分子中存在sp和sp3杂化方式的是____(填序号)。

a.　　　b.CH4　　　　c.CH2CHCH3d.CH3CH2C≡CH　  e.CH3CH3

(2)相同条件下，AD2与BD2分子在水中的溶解度较大的是_______(写化学式)

(3)B、D形成的简单氢化物，沸点:_______更高(写化学式)

II.乙酸乙酯是重要的有机合成中间体,广泛应用于化学工业。实验室利用如图所示装置制备乙酸乙酯。

(1)若实验中用乙酸和乙醇反应,则该装置与教材采用的实验装置不同,此装置中采用了球形干燥管,其作用是_______。

(2)若现有乙酸90 g,乙醇138 g,发生酯化反应得到88g乙酸乙酯,试计算该反应的产率为__。

(3)用如图所示的分离操作流程分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品,图中(　)内为适当的试剂,[　]内为适当的分离方法。

试剂a是____；分离方法③是____。

1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18g/cm3 ，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。请填写下列空白：

(1)烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170℃，并且该反应要求温度迅速升高到170℃，否则容易产生副反应。请你写出乙醇的这个消去反应方程式：___。

(2)写出制备1，2-二溴乙烷的化学方程式________。

(3)安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象__________。

(4)某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因（写出一条）___。

(5)c装置内NaOH溶液的作用___________；写出e装置内NaOH溶液中所发生的化学反应方程式:_________。