根据下表中五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ·mol－1)，回答下面各题：

(1)在周期表中，最可能处于同一族的是________。

A．Q和R      B．S和T       C．T和U D．R和T      E．R和U

(2)下列离子的氧化性最弱的是________。

A．S2＋ B．R2＋ C．T3＋      D．U＋

(3)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是________。

A．硼        B．铍       C．氦          D．氢

(4)如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是_____________，其中元素________的第一电离能反常高。（用字母表示）

有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中C、E是金属元素；A和E属同一族，且A为非金属元素，它们原子的最外层电子排布为ns1，B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

(1)A是________，B是________，E是________(写元素符号)。

(2)写出C元素基态原子的电子排布式__________________________________。

(3)用轨道表示式表示D元素原子的价电子排布__________________________。

下列说法正确的是(　　 )

A. 键角越大，该分子越稳定

B. 共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定

C. CH4、CCl4中键长相等，键角不同

D. C===C键的键能是C—C键的2倍

下列推断正确的是(　　)

A. BF3为三角锥形分子

B. NH的电子式为，离子呈平面正方形结构

C. CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道形成的s—p σ键

D. CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成C—H σ键

氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（    ）

A. 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化

B. NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道

C. NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

D. 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

下列元素中基态原子的第一电离能最大的是(    )

A. B    B. C    C. N    D. O

电子构型为[Ar]3d54s2的元素是

A. 稀有气体    B. 过渡元素    C. 主族元素    D. 卤族元素

在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（ ）

A. sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B. sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C. C﹣H之间是sp2形成的σ键，C﹣C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

D. C﹣C之间是sp2形成的σ键，C﹣H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

下列说法不正确的是(　　)

A．同族元素在性质上的相似性，取决于原子价电子排布的相似性

B．电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子

C．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强

D．电负性大的元素易呈现正价，电负性小的元素易呈现负价

X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外排布相同，下列说法中正确的是( )

A. X的原子半径比Y小    B. X和Y的核电荷数之差为m－n

C. 电负性X>Y    D. 第一电离能X<Y