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下列相关实验的说法正确的是 A. 用酒精灯将MgSO4溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是MgO B. 向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液可析出Al(OH)3沉淀，说明AlO2-结合质子的能力比CO32-强 C. 向废铁屑溶于浓盐酸所得溶液中加人酸性KMnO4溶液，紫色褪去说明溶液中含有Fe2+ D. 将铂丝用硫酸洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取碳酸钾灼烧，可直接观察到火焰呈紫色
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药物麻黄碱和牛磺酸的结构简式如图。有关麻黄碱、牛磺酸的叙述正确的是
A. 分子式分别为 C10H16ON、C2H7NO2S B. 均能与金属钠及氢氧化钠溶液反应 C. 均能发生取代反应，麻黄碱还能发生加成反应 D. 牛磺酸与HSCH2CH( NH2)COOH( 半胱氨酸) 互为同系物
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设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（） A. 56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子 B. 氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NA C. 1L 0.1mol/LNaHSO4溶液中含有HSO4—总数为0.1NA D. 一定条件下，向恒容容器中充入3molH2(g)和1molN2(g)发生反应，N2(g)+3H2(g)
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化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（ ） A. 酸性条件能加快漂白粉的杀菌消毒速率 B. PVC树脂、光导纤维及碳纤维都是有机高分子材料 C. 用锡焊接的铁质器件，焊接处容易生锈 D. 不法商家制取的“地沟油”无固定的熔沸点
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苯是一种非常重要的化工原料，利用苯可以合成多种有机物。有人设计了合成芳纶、PF树脂和肉桂酸乙酯的路线，如下图：
（1）反应条件1是____________。 （2）B分子中的官能团的名称为_________，B→C的反应类型为____________。 （3）D的结构简式为________，生成PF树脂的化学方程式为_______________。 （4）试剂E是_________。 （5）由J合成肉桂酸乙酯的化学方程式为 _____________________。 （6）写出同时满足下列条件的肉桂酸乙酯的一种同分异构体__________。 ①苯环上仅有2个取代基且处于对位 ②能发生水解反应和银镜反应，其中一种水解产物遇FeCl3溶液显色 ③存在顺反异构 （7）以D为原料，选用必要的无机试剂合成乙二醛，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上或下注明试剂和反应条件）。_____________
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铜及其合金是人类最早使用的金属材料。 (1)基态铜原子的外围电子排布式为_____________。 (2)图1是Cu2O的晶胞，Cu原子配位数为_____________。若Cu2O晶体密度为dg•cm-3，晶胞参数为apm，则阿伏加德罗常数值NA=___________。
(3)科学家通过X 射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可表示如图2。 ①SO42-中S原子的杂化类型为_______，SO42-的空间构型构型是___________；写出一个与SO42-互为等电子体的分子的化学式__________。 ②胆矾的化学式用配合物的形式可表示为___________。1mol 胆矾所含σ键的数目为:_______(设阿伏加德罗常数值NA) ③已知胆矾晶体受热失水分三步。上图2中两个仅以配位键与铜离子结合的水分子最先失去，大致温度为102℃。两个与铜离子以配位键结合，并且与外部的一个水分子以氢键结合的水分子随温度升高而失去，大致温度为113 ℃。而失去最外层水分子所需温度大致为258℃，请分析原因_____________。
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运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。 (1) 用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的 活性炭和NO，发生 反应C(s)+2NO(g)
①30min 后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是________(填字母编号) a.通入一定量的NO b.加入定量的活性炭 c.加入合适的催化剂 d.适当缩小容器的体积 ② 若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3: 1: 1，则Q_____ 0 (填“>”或“<”<)。 (2) 某研究小组在实验室用某新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究，则得NO转化为N2的转化率随温度、CO混存量的变化情况如下图所示，利用以下反应：NO+CO
①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为: __________；在n(NO)/n(CO)= 1的条件下，应控制最佳温度在_______左右。 ②用CxHy(烃)催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染，写出C2H6与NO2发生反应的化学方程式_________________。 ③以NO2、O2 熔融NaNO3组成的燃料电池装置如下图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，则该电极反应式为__________________。 (3) 天然气的一个重要用途是制取氢气，其原理如下：
已知:① 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H1 ②CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H2 ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3 1)科学家提出一种利用天然气制备氢气的方法: CH4(g)+ CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=_____ 2)这种方法的推广与使用，不仅实现资源综合利用，而且还能解决环境问题是_________。
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铜及其化合物在工农业生产有着重要的用途，氯化铜、氯化业铜经常用作催化剂。其中CuCl广泛应用于化工和印染等行业。 【查阅资料】(i)氯化铜：从水溶液中结晶时，在15℃以下得到四水物，在15 -25.7℃得到三水物，在26~42℃得到二水物，在42℃以上得到一水物，在100得到无水物。 (ii) (1)实验室用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氧气并与铜反应(铁架台，铁夹略) 制备氯化铜。
①按气流方向连接各仪器接口顺序是: a→_____、_____→_____、_____→_____、_____→_____。 ②本套装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为先_____后_______ (2)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，写出该反应的化学方程式：_____________________。 (3)现欲从(2)所得溶液获得纯净的CuCl2•2H2O，进行如下操作： ①首先向溶液中加入H2O2溶液然后再加试剂X 用于调节pH，过滤，除去杂质，X可选用下列试剂中的(填序号) a.NaOH b.NH3•H2O C.CuO d.CuSO4 ②要获得纯净CuCl2•2H2O晶体的系列操作步骤为：向①所得滤液中加少量盐酸，蒸发浓缩、_____、_____、洗涤、干燥。 (4)用CuCl2•2H2O为原料制备CuCl 时，发现其中含有少量的CuCl 2或CuO杂质，若杂质是CuCl2，则产生的原因是______________。 (5)设计简单的实验验证0.1mol/L 的CuCl2溶液中的Cu2+ 对H2O2的分解具有催化作用:_____。
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硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2(约45%)、Fe2O3(约40%)、Al2O3 (约10%)和MgO(约5%)。其同学设计了如下方案，分离样品中各种金属元素。 已知: Fe(OH)3的Ksp=4.0×10-38。请回答下列问题。
(1) 固体A的一种工业应用________；沉淀D的电子式___________。 (2) 溶液B中所含的金属阳离子有___________。(写离子符号) (3) 若步骤②中调pH 为3.0，则溶液C中的Fe3+ 是否沉淀完全，通过计算说明______。 (4) 写出步骤④中全部反应的离子方程式_______________。 (5) 为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元索还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。 ①判断到达滴定终点的现象是__________。 ②某同学称取2.000g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100mL 溶液，移取25.00mL 试样溶液，用0.0050 mol/L KMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是_________________。
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常温下，用20mL 移液管移取氨水至锥形瓶中，用0.05moL/LHCl溶液滴定。用pH计采集数据，电脑绘制的滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是
A. 当pH=11.0时，NH3•H2O的电离平衡常数Kb=1.78×10-5 B. 当pH=9.0 时，c(Cl-)>c(NH4+ )>c(OH-) >c(H+) C. 当pH= 5.5时，溶液中有5 种微粒 D. 当pH= 7.0 时，氨水和HCl 溶液恰好完全反应
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