|
某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池（另一极为金属锂和石墨的复合材料），通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对进性的可逆调控．如图，下列说法正确的是（ ）
A. 该电池可以用NaOH溶液为电解质溶液 B. 放电时电池正极的电极反应式为Fe2O3+6Li++6e-═3Li2O+2Fe C. 充电时，Fe作为阴极，电池不被磁铁吸引 D. 磁铁的主要成分是Fe3O4，其既可吸引铁，也可吸引Fe2O3
|
|
|
如图甲池和乙池中的四个电极都是铂电极，乙池溶液分层，上层溶液为盐溶液，呈中性。请根据图示判断下列有关说法正确的是：（ ）
A. 甲池的电解池，乙池是原电池 B. 通入乙醇的铂电极反应式为C2H5OH+16OH-+12e-=2CO32-+11H2O C. 反应一段时间后，两池溶液的pH均未变化 D. 假如乙池中加入NaI溶液，则在乙池反应过程中，可以观察到C电极周围的溶液呈现棕黄色，反应完毕后，用玻璃棒搅拌溶液，则下层溶液呈现紫红色，上层接近无色
|
|
|
如图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应 “AsO43-＋2I－＋2H＋ 下列叙述中正确的是（ ）
A. 甲组操作时，微安表（G）指针发生偏转 B. 甲组操作时，溶液颜色变浅 C. 乙组操作时，C2做正极 D. 乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2 ＋2e－=2I－
|
|
|
H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l)△H=－632kJ·mol-1。下图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是（ ）
A. 电池在工作时，电流从电极a经过负载流向电极b B. 电极a上发生的电极反应为： 2H2S - 4e- = S2 + 4 H+ C. 当反应生成64gS2时，电池内部释放632kJ热量 D. 当电路中通过4mol电子时，有4mol H+经质子膜进入负极区
|
|
|
自然界中金属硫化物之间存在原电池反应。如图所示装置中电极Ⅰ为方铅矿(PbS)，电极Ⅱ为含有方铅矿的硫铁矿，当有电解质溶液按如图所示方向流经该装置时，电流表指针偏转。若电极Ⅱ质量不断减少，a处溶液中加入KSCN溶液未出现红色，加入CuSO4溶液未出现黑色沉淀。下列有关说法中正确的是( )
A. 工业上利用该原理富集铁 B. 电极Ⅱ作正极 C. 溶液流经该装置后pH增大 D. 该装置负极的电极反应为：FeS2—15e-+8H2O=Fe3++2SO42-+16H+
|
|
|
一种突破传统电池设计理念的镁-锑液态金属储能电池的工作原理如图所示，该电池所用液体密度不同，在重力作用下分三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。下列说法不正确的是（ ）
A. 放电时，Mg（液）层的质量减小 B. 放电时正极反应为Mg2++2e-=Mg C. 该电池充电时，Mg-Sb（液）层发生还原反应 D. 该电池充电时，Cl-向中下层界面处移动
|
|
|
向100mL0.4mol/L的氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸充分反应后，放出5.12kJ热量。如果向100mL0.4mol/L的稀盐酸中加入足量氢氧化钡溶液充分反应后，放出2.2kJ热量。则硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的热化学方程式（ ） A. Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H=-2.92kJ/mol B. Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H=-0.72kJ/mol C. Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H=-18kJ/mol D. Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H=-73kJ/mol
|
|
|
H2的燃烧热为286 kJ/mol，Li的燃烧热为299 kJ/mol。LiH可做飞船燃料，合成LiH的热化学方程式是2Li（s）+H2(g)=2LiH（s）△H=-182kJ/mol，则LiH的燃烧热为（ ） A. 702 kJ/mol B. 442 kJ/mol C. 585 kJ/mol D. 351 kJ/mol
|
|
|
太阳能的开发与利用是能源领域的一个重要研究方向，由CO2制取C的太阳能工艺如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A. 分解1molFe3O4转移电子数为2NA B. 根据盖斯定律可知，△H1+△H2=0 C. FeO在CO2转化为C的过程中的作用是催化剂 D. 该工艺是将太阳能转化为电能
|
|
|
下列关于能量转化的认识中不正确的是（ ） A. 镁在空气中燃烧时，化学能不只转化为热能 B. H2→H+H的变化需要吸收能量 C. 凡需要持续加热才能发生的化学反应都是吸热反应 D. 原电池工作时，化学能全部转化为电能
|
|
