|
高分子化合物PA66的合成路线如下：
已知： (1)A属于芳香化合物，其结构简式是____________。 (2)①的化学方程式是____________。 (3)C中所含官能团的名称是____________。 (4)②的反应条件是____________。 (5)④的化学方程式是____________。 (6) i．为链状化合物且无支链；ii．为反式结构；III.能发生银镜反应。 (7)已知：RCH=CH2 有机物C可由2-丁烯经4步反应合成，请结合题中信息补充完整下列合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。____ CH=CHCH3
|
|
|
[化学一选修3:物质结构与性质]碳、氮、锌的单质及其化合物有广泛的应用。 (1)写出基态碳原子的价电子电子排布图____；1mol葡萄糖分子中含有σ键___个。 (2)Ge和C同主族，性质差异却很大。C原子间可以形成双键、三键，但是Ge原子之间难以形成双健或三键，从结构上分析，原因是______________________________。 (3)金属镍与氨气能形成配合物，在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为____________________，提供孤电子对的成键原子是_____________________。氨的沸点高于膦(PH3)，原因是___________________。 (4)ZnO晶体具有四种晶体结构：闪锌矿结构、氯化钠结构、氯化铯结构、纤锌矿结构(六方结构，氧原子层呈六方紧密排列) ①氧化锌晶体容易发生结构改变的主要因素是____________。 a.电荷因素 b.键性因素 c.几何因素 ②闪锌矿结构如图，品胞中Zn2+和O2-的最近距离为__________cm。(设晶胞边长为bmm)
|
|
|
CO2是引起“温室效应”的主要物质，CO2的甲烷化可以实现其循环利用。 甲烷化过程中，可能发生如下反应: I. CO2 (g)+4H2(g) II. CO2 (g)+4H2(g) 已知反应II中相关的化学键键能数据如下:
由此计算△H2=_________________。 (2)在常压、催化剂条件下，将CO2 和H2 (体积比为1:4，总物质的量为m mol)置于密闭容器中，发生反应I和II。测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示(选择性:转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)
①由图1和图2可知，△H1___0(填“>”或“<”)，____________可影响催化剂的选择性。 ②由图1可知CO2的转化率呈现先升高后降低的变化趋势，其原因是________________________________。 ③下列措施能提高CO2平衡转化率的是__________(填标号) A.提高原料气中H2所占比例 B.适当增大压强 C.升高温度 D.增大催化剂的比表面积 E.前段加热，后段冷却 ④350℃时，反应在t1时刻达到平衡，平衡时容器体积为VL，该温度下反应I的平衡常数为_____(用m、V表示)。 ⑤550℃时，反应在t2时刻达到平衡，此时容器中H2O(g)的物质的量为__mol(用m表示) (3)CO2与NaOH溶液反应得到Na2CO3溶液。电解Na2CO3溶液的原理如图所示，阳极的电极反应式为______________________________________。
|
|||||||||||
|
过氧化钙(CaO2)是一种对环境友好的多功能无机化合物。 I.利用反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O= CaO2·8H2O↓+2NH4+，制取CaO2的装置如下:
①装置A中发生反应的化学方程式为_______________________________。 ②NH3在Ca2+和H2O2的反应历程中所起的作用是__________________________________。 ③装置B的作用是_____________；反应在冰水浴中进行的原因是_____________________。 ④反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·8H2O。检验CaO2·8H2O是否洗涤干净的操作为_______________________________________________________。 II.将所得CaO2·8H2O脱水后得CaO2产品，设计两种方法测定产品中CaO2的含量。 ①量气法 已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。若所取产品质量是xg，加热至恒重时，剩余固体yg，则产品中CaO2的质量分数为____________(用字母表示)。 ②滴定法 步骤一：准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bg KI晶体，再滴入少量2mol/L的硫酸溶液，充分反应。 步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。 步骤三：逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，重复上述操作，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液体积为VmL。 CaO2的质量分数为_________(用字母表示)[已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-]。若滴定过程中锥形瓶振荡过于激烈导致少量溶液溅出，则测得的质量分数_____________(填“偏大”，“偏小”或“无影响”)
|
|
|
废弃物回收利用可变废为宝。某工业固体废物的组成为Al2O3、FeO、Fe2O3等。下图是以该固体废物为原料制取氧化铝、磁性Fe3O4胶体粒子的一种工艺流程:
(1)检验制备Fe3O4胶体粒子成功的实验操作名称是____________________________。 (2)写出由溶液B制备磁性Fe3O4胶体粒子的离子方程式__________________________________。 (3)由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2。其原因是____________________________。 (4)向溶液C中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________(填“增大”，“不变”或“减小”)。 (5)固体D是Al(OH)3，空温时Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于20，则此时Al(OH)3 (6)用重路酸钾(K2Cr2O7)可测定产物磁性Fe3O4胶体粒子中铁元素的含量，过程如下图。已知，反应中K2Cr2O7被还原为Cr3+。
①写出甲→乙的化学方程式___________________________________。 ②写出乙→丙的离子方程式_________________________________________。
|
|
|
1L某溶液A中存在Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-中的五种离子，浓度均为0.1mol/L。对A溶液进行以下实验，整个过程如下图所示(部分产物省略)，反应①后的溶液B与溶液A中的阴离子种类相同。
下列结论正确的是 A. 溶液B中存在的阴离子是Cl-、NO3-、SO42- B. 固体C可能是MgO、MgCO3或MgCl2 C. 沉淀甲是Fe(OH)3、沉淀乙是Al(OH)3 D. A中不能确定的高子是Ba2+、Al3+和Cl-
|
|
|
某温度时，向10mL.0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液。滴加过程中溶液中-1gc(Ca2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是（ ） (已知1g5=0.7)
A. x、y两点c(Ca2+)之比为2000:3 B. Ksp(CaCO3)=5×10-9 C. w点对应的分散系很稳定 D. x、y、z三点中，水的电离程度最大的为x点
|
|
|
下列叙述错误的有()个 ①淀粉、油脂蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 ②乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应 ③乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同 ④(CH3)2CHC(CH3)3名称为:2,3,3-三甲基丁烷 ⑤食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯 ⑥除去乙烷中混有的乙烯可用酸性高锰酸钾溶液 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
|
|
|
已知前20号主族元素a、b、c、d、e、f，其中a、b、c为金属元素，c的最外层电子数与次外层相等，a、c位于同主族，b、c、e、f位于同周期，e最外层电子数是次外层的3倍，f无正价，a与e原子序数之和是d的2倍。下列说法正确的是 A. 原子半径:b>c>f>e B. 气态氢化物的稳定性:d C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性:a D. ae2、de2两化合物中e的化合价相同
|
|
|
双环已烷C12H22(如图)的二氯代物中，氯原子不在同一个环上的同分 A. 13 B. 12 C. 11 D. 10
|
|
