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下列说法中，不正确的是( ) A. X射线衍射实验是区别晶体与非晶体的最科学的方法 B. 金属键无方向性，金属晶体中原子尽可能采取紧密堆积 C. 凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp2杂化轨道成键 D. 乙醇与水互溶可以用“相似相溶”原理和氢键来解释
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下列描述正确的是( ) A. 一个苯分子含3个π键和6个σ键 B. 金属的导电性、导热性、延展性都与自由电子有关 C. C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1 D. 水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键
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氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为( ) A.
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研究表明：H2O2具有立体结构，两个氢原子像在一本半展开的书的两页纸上，两页纸面的夹角为94°，氧原子在书的夹缝上，O—H键与O—O键之间的夹角为97°。下列说法不正确的是( )
A. H2O2分子中既含极性键，又含非极性键 B. H2O2为极性分子 C. H2O2分子中的两个O原子均是sp3杂化 D. H2O2分子中既有σ键，又有π键
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以下微粒含配位键的是( ) ①[Al(OH)4]- ②CH4 ③OH－ ④NH A. ①②④⑦⑧ B. ③④⑤⑥⑦ C. ①④⑤⑥⑦⑧ D. 全部
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下列有关共价键键参数的的比较中，不正确的是( ) A. 键能：C—N < C=N < C≡N B. 键长：I—I > Br—Br > Cl—Cl C. 分子中的键角：H2O > NH3 D. 乙烯分子中碳碳键的键能：σ键 > π键
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关于键长、键能和键角的说法中不正确的是( ) A. 键角是描述分子立体结构的重要参数 B. 键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 C. 键能越大，键长就越长，共价化合物也就越稳定 D. 键角的大小与键长、键能的大小无关
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下列关于化学键的叙述中，正确的是( ) A. 非金属元素组成的化合物中只含共价键 B. 不同元素的原子构成的分子只含极性共价键 C. 熔融状态下能够导电的化合物中存在离子键 D. 单质分子中均存在化学键
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X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z的叙述不正确的是( ) A. 元素Y形成的气态氢化物极易溶于水，水溶液呈强酸性 B. 元素Z与元素Y能形成离子化合物 C. 元素Z最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应 D. X的简单离子半径小于Y的简单离子半径
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下图是第3周期11~17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是( )
A. y轴表示的可能是第一电离能 B. y轴表示的可能是电负性 C. y轴表示的可能是原子半径 D. y轴表示的可能是原子形成简单离子转移的电子数
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