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下列说法不正确的是( ) ① N2H4 分子中既含极性键又含非极性键 ② 若 R2－ 和 M+ 的电子层结构相同，则原子序数：R＞M ③ F2、Cl2、Br2、I2 熔点随相对分子质量增大而升高 ④ NCl3、PCl3、CO2、CS2 分子中各原子均达到 8e- 稳定结构 ⑤干冰升华会破坏共价键 ⑥HF 分子很稳定是由于 HF 分子之间能形成氢键 ⑦Na2O2 固体中的阴离子和阳离子个数比是 1∶2 ⑧由于非金属性 Cl > Br > I,所以酸性 HCl > HBr > HI A. ②⑤⑥⑧ B. ①③④⑤ C. ②④⑤⑦ D. ③⑤⑦⑧
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短周期元素 W、X、Y、Z原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物 WX2，Y原子内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述不正确的是（ ） A. WX、WX2、ZX2的化学键类型完全相同 B. WZ2分子中所有原子最外层都满足8电子结构 C. 由于X的常见氢化物（H2X）分子间存在氢键，故H2X比H2Z 稳定 D. 原子半径大小顺序为X<W<Z<Y
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下列有关叙述正确的是（ ） A. 某有机物的结构简式为(CH3)2CHC(CH3)3，该有机物的名称为2,3,3—三甲基丁烷 B. 有机物CH3(CH2)2CH(CH3)2的一氯代物有四种 C. 某芳香烃C8H8分子中所有原子可能在同一平面上 D. 0.1mol分子式为C4H4O的有机物完全燃烧，耗氧气的体积为11. 2L（标准状况下）
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Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。下列说法正确的是 A. 原子半径的大小顺序：rx>ry>rW>rq B. X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能反应 C. Z、W最外层电子数都为6，最高化合价都为+6价 D. 元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物
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有三种不同的基团，分别为﹣X、﹣Y、﹣Z，若同时分别取代苯环上的三个氢原子，能生成的同分异构体数目是（ ） A．10种 B．8种 C．6种 D．4种
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将适量的CH4、O2、Na2O2密封于一密闭容器中，在150℃时，不断地用电火花引燃混合气体，反应彻底结束后，容器内压强为0，且残留固体溶于水无气体产生。则CH4、O2、Na2O2三种物质的物质的量之比为（ ） A. 2:1:3 B. 2:3:1 C. 2:6:1 D. 2:1:6
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a、b、c、d、e是同周期的五种主族元素，a和b 的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性 b＞a，c和d的气态氢化物的还原性d＞c，e为金属元素。五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ） A. baedc B. edabc C. abdce D. ebadc
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有一环状化合物C8H8，它不能使溴的CCl4溶液褪色，它的分子中碳环上一个氢原子被氯取代后的有机生成物只有一种，这种环状化合物可能是（ ） A.
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几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
根据表中信息，判断以下说法正确的是( ) A. 单质与稀硫酸反应的速率快慢：R>Y>X B. 离子半径：X2+ ＞T2－ C. 元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y > R >X D. 相同条件下，气态氢化物的稳定性：T＞Z
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下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A. 向NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至溶液呈中性，发生反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓ B. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++ 4NH3·H2O= 4NH4++ AlO2-+2H2O C. Na2O2溶于水：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH－ + O2↑ D. 碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钙溶液混合加热：Ca2++2HCO3-+2OH-=CO32-+2H2O+CaCO3↓
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