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下列有关实验的操作正确的是
A. A B. B C. C D. D
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W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W 的氢化物水溶液能蚀刻玻璃，X、Y处于相邻位置，Y的最高正价与最低负价代数和为零，W、X 原子的最外层电子数之和与Y、Z 原子的最外层电子数之和相等。下列说法错误的是 A. 原子 半 径 :X> Y >Z >W B. 最高正价:W>Z>Y>X C. 简单氢化物的热稳定性:W>Z>Y D. 简单离子的电子层结构:W 与X相同
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化合物 A. x的同分异构体只有y和z 两种 B. y 分子中所有原子均处于同一平面 C. z的二氯代物只有两种(不考虑立体异构) D. x、y、z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
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NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24 L 苯乙烯中含碳碳双键数为0.1NA B. 4.6 g Na 与足量H2O充分反应，生成气体分子数为0.1NA C. 0.lmol MnO2与40 g 36.5%的盐酸加热充分反应，转移电子数为0.2NA D. 1L.0.2 mol/LFeSO4溶液与0.1mol H2O2反应，溶液中Fe3+ 数为0.2NA
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化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 目前制备航母拦阻索的材料是尼龙、钢丝，尼龙属天然高分子 B. (NH4 )2HPO4是一种复合肥，可与草木灰混合给作物施肥 C. “可燃冰”是一种高效清洁的新型战略能源，其主要成分为乙烯 D. 用臭氧代替农药在粮食仓储中杀菌防霉，因为臭氧具有强氧化性
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金属铁及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。 （1）Fe3+的电子排布式为___________________。已知，Fe3＋的化学性质比Fe2＋稳定，请从原子结构的角度进行解释_____________________________________________________。 （2）Fe能与CO形成配合物Fe(CO)5，1 mol Fe(CO)5中含有________ mol σ键 （3）与CO互为等电子体的分子和离子分别为_______和_______(各举一种即可，填化学式) （4）已知某铁晶体的晶胞结构如图所示。
①该晶胞中含有铁原子的数目为___________。 ②若晶胞的边长为a cm，则晶体铁的密度为_______________________g·cm-3(用代数式表示，阿伏加德罗常数为NA)。
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硼及其化合物应用广泛。回答下列问题： （1）基态B原子的价电子轨道表达式为____________________________，其第一电离能比Be ____________（填“大”或“小”） （2）氨硼烷（NH3BH3）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是______________。
（3）常温常压下硼酸（H3BO3）晶体结构为层状，其二维平面结构如图。 ①B原子的杂化方式为_____________。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大：________________________________________________________。 ② 路易斯酸碱理论认为，任何可接受电子对的分子或离子叫路易斯酸，任何可给出电子对的分子或离子叫路易斯碱。从结构角度分析硼酸是路易斯酸的原因是_______________________________。
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科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。请回答下列问题： （1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用____________形象化描述。在基态14C原子中，核外存在___________对自旋相反的电子。 （2）CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为__________________________。 （3）一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。
①下列关于CH4和CO2的说法正确的是________(填序号)。 a．CO2分子中含有2个σ键和2个π键 b．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子 c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2 d．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp ②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0. 586 nm，根据上述图表所提供的数据分析，提出该设想的依据是______________________________________。
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X、Y、Z、W是元素周期表中前36号元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表：
（1）元素X最高价氧化物分子的空间构型是__________________，是_________(填“极性”或“非极性”)分子。 （2）Y的最简单氢化物的沸点比Z的最简单氢化物的沸点高，原因是____________________________________ （3）基态Z原子中，电子占据的最高电子层符号为_________，该电子层具有的原子轨道数为________________ （4）元素W位于元素周期表的第________族。
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胆矾CuSO4·5H2O可写[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：
下列有关胆矾的说法正确的是（ ） A. 所有氧原子都采取sp3杂化 B. 氧原子参与形成配位键和氢键两种化学键 C. Cu2＋的价电子排布式为3d84s1 D. 胆矾中的水在不同温度下会分步失去
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