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下列实验方案的设计、结论正确的是 A. 用NaHCO3溶液可一次鉴别出稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2溶液 B. 高锰酸钾试剂瓶内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤 C. 除去SO2中的少量HCl，将其通入饱和的Na2SO3溶液 D. 将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的
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羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将10 mol CO和一定量的H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g) A．CO、H2S的转化率之比为1:1 B．达平衡后H2S的体积分数为4% C．升高温度，COS浓度减小，表明该反应是吸热反应 D．恒温下向平衡体系中再加入CO、H2S、COS、H2各1 mol，平衡不移动
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25 ℃时，不同酸性条件下的0.1 mol·L-1 HF溶液中，c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 随着溶液pH增大， B. 由水电离出的c(H＋)：Q＞X＝Y C. HF的电离常数Ka＝1.0×10-3.2 D. 0.1 mol/L NaF溶液的pH约为8.2
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25 ℃，两种酸的电离常数如下右表。下列说法正确的是
A. H2CO3的电离方程式为H2CO3 B. 酸性强弱顺序为H2SO3＞H2CO3＞HSO＞HCO C. 0.2 mol/L Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(CO D. 足量SO2气体通入NaHCO3溶液中，反应的离子方程式为SO2＋HCO==HSO＋CO2
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某课外活动小组对采集的酸雨样品进行化验，测得数据如下：c(Na+)＝5.0×10－6 mol/L、c(NH4+)＝2.0×10－5 mol/L、c(NO3－)＝2.0×10－4 mol/L、c(SO42－)＝4.0×10－4 mol/L，H+和OH－浓度未测定，则此酸雨的pH约为 A．3 B．4 C．5 D．6
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A．含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2NA B．23.4 g NaCl晶体中含有0.1NA个如图所示的结构单元 C．常温常压下，5 g D2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5NA D．2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下反应所得混合气体分子数小于2NA
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某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是 （ ）
A. 反应过程a有催化剂参与 B. 该反应为吸热反应，热效应等于∆H C. 改变催化剂，可改变该反应的活化能 D. 有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E2
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室温时，某溶液中由水电离生成的H＋和OH－物质的量浓度的乘积为1×10－24，则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是 A. Al3＋、Na＋、NO3-、Cl－ B. K＋、Na＋、Cl－、CO32- C. Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42- D. NH4+、K＋、SiO32-、NO3-
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“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误结论，下列类推结论中正确的是 A．碱金属氟化物的晶格能顺序是LiF＞NaF＞KF＞RbF＞CsF；则钠的卤化物的晶格能顺序是NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI B．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4＞SiH4＞CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序是AsH3＞PH3＞NH3 C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子 D．若盐酸的浓度是醋酸浓度的2倍；则盐酸中H+浓度也是醋酸中H+浓度的2倍
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化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
A. A B. B C. C D. D
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