炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。腐蚀原理如右图所示，下列说法正确的是

A. 腐蚀过程中，负极是C

B. Fe失去电子经电解质溶液转移给C

C. 正极的电极反应式为4OH―－4e－==2H2O＋O2↑

D. 每生成1 mol铁锈（Fe2O3·xH2O）理论上消耗标准状况下的O2 33.6 L

一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是

A. 该反应的正反应放热

B. 达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大

C. 达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍

D. 达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大

下列有关说法正确的是

A. 水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中含有4个配位键

B. K2O晶体的晶胞如图2所示，每个K2O晶胞平均占有8个O2-

C. 金属Zn中Zn原子堆积模型如图3所示，空间利用率为68%

D. 金属Cu中Cu原子堆积模型如图4所示，为面心立方最密堆积，每个Cu原子的配位数均为8

下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是（   ）        

A. ①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH<0

B. ②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像

C. ③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线

D. ④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1>p2

将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，下列叙述正确的是

A. 升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应

B. 慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅

C. 慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍

D. 恒温恒容时，充入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅

短周期元素X、Y、z、W的原子序数依次增大，x原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个，Z的氧化物可做光纤电缆材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是(  )

A. 元素W的氢化物的热稳定性比X弱，因为X的氢化物分子间存在氢键

B. 四种元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是W

C. 他合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同

D. 原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(X)>r(W)

已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是

A. 加入催化剂，减小了反应的热效应

B. 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率

C. H2O2分解的热化学方程式：H2O2 → H2O + O2 + Q

D. 反应物的总能量高于生成物的总能量

现有下列热化学方程式：

①C(s)+O2(g)=CO2(g)   △H1=－393•5KJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)   △H2=－566kJ•mol-1

③CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)  △H3=－890kJ•mol-1

④CH3CH2OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)  △H4=－1367kJ•mol-1

下列说法不正确的是

A. C(s)不完全燃烧的热化学方程式：2C(s)+O2(g)═2CO(g) △H=-221kJ•mol-1

B. CH4的燃烧热比CO的燃烧热大

C. △H4＞△H3＞△H2＞△H1

D. CO(g)转化为CO2(g)是一个放热过程

下列叙述不正确的是

A. 某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中所形成的水溶液也可导电，则可推测该物质只可能是金属单质

B. 晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子；有阳离子不一定有阴离子

C. 二氧化硅、金刚石、晶体硼是直接由原子构成晶体

D. 镁型和铜型金属晶体的配位数均为12，每个晶胞占有的原子数目均为2

将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）+Y（g）2Z（g） ∆H< 0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是（    ）

A．升高温度，X的物质的量减小

B．增大压强（缩小容器体积），Z的浓度不变

C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变

D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，重新平衡时，Y的体积分数增大