科学家研发出了一种新材料，其工作原理如图所示。在外接电源作用下，材料内部发生氧化还原反应导致颜色变化，从而实现对光的透过率进行可逆性调节。已知WO3和Li4Fe4[Fe(CN6]3均为无色透明，LiWO3和Fe4[Fe(CN6]3均有颜色。下列说法正确的是（   ）

A. 当M外接电源正极时，该材料颜色变深使光的透过率降低

B. 该材料在使用较长时间后，离子导电层中Li+的量变小

C. 当M外接电源负极时，离子导电层中的Li+向变色导电层定向迁移

D. 当N外接电源正极时，离子储存层的电极反应式为:Fe4[Fe(CN6]3+4Li++4eˉ= Li4Fe4[Fe(CN6]3

短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W的最高正价和最低负价的代数和为2。下列判断正确的是（   ）

A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W

B. 最简单气态氢化物的稳定性：Z>Y

C. 元素W与元素Y形成的化合物Y3W4是一种新型有机材料

D. X的单质能与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应产生氢气

实验是探究化学过程的重要途径，有关下列各实验装置图的叙述正确的是（   ）

A. 图I可用于探究 NaHCO3固体的热稳定性

B. 图Ⅱ用于从氯化钠溶液中获得晶体

C. 图III中b口进气可收集Cl2、CO2等气体

D. 图Ⅳ中若X为NaOH溶液，则可完成SO2的喷泉实验

NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）

A. 1.4gC2H4、C3H6的混合气体中，所含碳原子总数为0.lNA

B. 在0.1 mol·L Na2S溶液中，S2-、HS-、H2S微粒总数为0.1NA

C. 标准状况下，22.4LC2H6中所含极性共价键的数目为7NA

D. 50mL l2mol·L的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子总数为0.3NA

下列关于有机物的说法错误的是（   ）

A. C(CH3)4的名称为新戊烷

B. CH3－CH=CH－C≡CH分子中最多有9个原子共面

C. 石油裂解和油脂皂化都是高分子化合物生成小分子化合物的过程

D. 甲苯分子中苯环上的一个氢原子被一C2H4Cl取代后可得6种同分异构体

党的十九大报告中多次提到“生态文明”，下列做法不符合生态文明理念的是（   ）

A. 发展新能源汽车，实现低碳出行

B. 用氯乙烯生产快餐盒，降低白色污染

C. 用地沟油制生物柴油，回收利用资源

D. 科学开发利用自然资源，维护生态平衡

植物的根茎中提取的一种有机化合物，是一种二酮类化合物。该物质在食品生产中主要用于肠类制品、罐头制品、酱卤制品等产品的着色。医学研究表明，姜黄素具有降血脂、抗肿瘤、消炎、抗氧化等作用。姜黄素的合成路线如下所示：

已知信息：

①1molG最多能消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量分别为3mol、2mol、1mol。

②

③（R1、R2、R3为烃基或氢原子）

请回答下列问题：

（1）C的分子式是_____________；B生成C的反应类型为______________。

（2）D与银氨溶液反应的化学方程式_______________________________。

（3）E的结构简式为_____________________。

（4）G中含氧官能团的名称是_____________________。

（5）K的同分异构体中符合下列信息：

①含有苯环；②苯环上只有两个支链；③遇FeCl3溶液变色；④能与NaHCO3溶液反应。符合上述条件的K的同分异构体有_____________________种，其中核磁共振氢谱中有五种不同化学环境的氢原子的是_____________________(写结构简式)。

乙酸正丁酯是医药合成的重要中间体，某同学在实验室中用乙酸和正丁醇来制取，实验操作如下：

Ⅰ．将混合液（18.5 mL正丁醇和13.4 mL过量乙酸，0.4 mL浓硫酸）置于仪器A中并放入适量沸石（见图I，沸石及加热装置等略去），然后加热回流约20分钟。

Ⅱ．将反应后的溶液进行如下处理：①用水洗涤，②用试剂X干燥，③用10% Na2CO3溶液洗涤。

Ⅲ.将所得到的乙酸正丁酯粗品转入蒸馏烧瓶中进行蒸馏，最后得到17.1 g乙酸正丁酯。

部分实验数据如下表所示：

（1）使用分水器（实验中可分离出水）能提高酯的产率，其原因是_______________.

（2）步骤Ⅱ中的操作顺序为____________（填序号），试剂X不能选用下列物质中的______________（填字母序号）。

a．无水硫酸镁    b．新制生石灰    c．无水硫酸钠

（3）步骤Ⅲ（部分装置如图Ⅱ所示）。

①当仪器连接好后，a．向相应的冷凝管中通冷凝水；b．加热蒸馏烧瓶，先后顺序是___________。（填“先a后b”或“先b后a”）

②温度计水银球所处的位置不同，会影响馏出物的组成，当温度计水银球分别位于图Ⅱ中的________（填“a”“b”“c”或“d”）点时会导致收集到的产品中混有较多的低沸点杂质。

（4）该实验乙酸正丁酯的产率是_____________。（计算结果保留2位有效数字）。

按要求回答下列问题：

（1）烷烃A在同温、同压下蒸气的密度是H2的36倍，其分子式为___________。

（2）写出天然橡胶单体（2-甲基-1，3-丁二烯）的结构简式_________。

（3）立方烷的一氯代物有_________种，它的六氯代物有_________种。

（4）下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是___________。

①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3 ③ (CH3)3CH   ④ (CH3)2CHCH2CH3

A.②④①③     B. ④②①③    C.④③②①   D.②④③①

（5）下列选项中互为同系物的是_________；互为同分异构体的是______________；属于同种物质的是_____________。

①H2O和D2O  ②1H、2H、3H

③   ④

⑤   ⑥戊烯和环戊烷   ⑦

按要求回答下列各题：

Ⅰ.下列实验不能成功的是______________

A.为了检验R-X是碘代烷，将R-X与NaOH水溶液共热，经充分反应后冷却，向冷却液中加稀HNO3酸化后，再加AgNO3溶液，观察沉淀颜色

B.为检验淀粉是否水解，将淀粉与少量稀H2SO4共热一段时间，加入新制的Cu(OH)2 ，观察变化

C. 向银氨溶液中加入几滴乙醛后用酒精灯加热至沸制取银镜

D.无水乙醇与浓硫酸按1：3的体积比混合快速加热到170℃左右制取乙烯

Ⅱ.有机物M的结构简式为：，则：

（1）1 mol M最多消耗的H2、Br2、NaOH溶液的比值为_________________；

写出M在酸性（稀硫酸）条件下的水解反应方程式_________________________。