[化学-选修5：有机化学基础]化合物M 是合成香精的重要原料。实验室由A 和芳香烃E制备M 的一种合成路线如下：

已知：

请回答下列问题：

(1)A 的化学名称为___________，F 的结构简式为______________。

(2)B 中官能团的名称为______________。

(3)F→G的反应类型为__________________。

(4)D+G→M 的化学方程式为_________________。

(5)写出同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式___________。

①能发生水解反应和银镜反应

②不含环状结构

③核磁共振氢谱有4组峰

(6)参照上述合成路线和信息。以为原料(其他无机试剂任选)，设计制备的合成路线______________________。

[化学-选修3：物质结构与性质]镁与铝、锰形成的合金广泛应用于航天、运输、化工等领域。回答下列问题：

(1)基态Mn2+核外电子排布式为_________________。

(2)下列各项比较中，Mg>Al的是____________(填选项序号)。

A.电负性     B.金属键的强弱      C.金属性     D.基态原子第一电离能

(3)叶绿素是以镁离子为中心的卟啉配合物，其结构如图。

①Mg2+与N原子形成的化学键为配位键的是__________(填“a”或“b”)。

②叶绿素分子中C原子的杂化轨道类型有______________。

(4)MgO具有NaCl 型结构(如图)，MgO晶体的熔点比NaCl 高的原因是________________；其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，阴离子的配位数为___________，r(O2-)=0.148mm，MgO的密度为___________ g/cm3(NA表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式)。

甲醇和水蒸气制取H2 的反应如下：

反应Ⅰ(主)：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)    △H1=+49 kJ/mol

反应Ⅱ(副)：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)     △H2

反应Ⅲ：CH3OH(g) CO(g)+2H2(g)    △H3=+90kJ/mol

(1)△H2=_________(填选项序号)。

(2)下列有关反应Ⅰ的说法不正确的是________。

a.恒温、恒压条件下，在反应体系中充入He，平衡不移动

b.恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化反应达到平衡

c.反应达平衡时，H2的消耗速率是CO2 的消耗速率的3 倍

d.温度不变，减小压强，逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

(3)在一体积不变的密闭容器中，充入2.0 mol CH3OH(g)和1.0molH2O(g)，达平衡后，再加入1.0mol CH3OH(g)和0.5mol H2O(g)，在相同温度下，再达平衡时，甲醇的转化率______(填“增大”“ 减小”或“不变”)。

(4)催化剂不仅可以改变化学反应速率，还有一种特性叫“催化剂的选择性”。下图为某催化剂作用下，CH3OH 转化率、CO生成率与温度的变化关系。

①随着温度的升高，CO的实际反应生成率与平衡状态生成率相差较大的原因是催化剂对_____________(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)的选择性低。

②随着温度的升高，CH3OH 实际反应转化率不断接近平衡状态转化率的原因是___________。

③写出一条能提高CH3OH转化率而降低CO生成率的措施_______________。

(5)250℃，一定压强和催化剂条件下，在1L的容器中1.00mol CH3OH 和1.32 mol H2O充分反应(忽略反应Ⅲ)，平衡时测得H2 为2.70mol，CO为0.030mol，H2O为0.44mol，列式计算反应Ⅱ的平衡常数K=___________(结果保留两位有效数字)。

硼镁泥主要成分是MgO(占40%)，还含有Na2B4O7、CaO、Al2O3、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等杂质。以硼镁泥为原料制取MgSO4·7H2O的工艺流程如下：

已知部分金属阳离子沉淀的pH：Fe(OH)3：3.2，Al(OH)3：5.2，Fe(OH)2：9.7，Mg(OH)2：11.2。

(1)为提高酸浸时浸出速率，可采取的措施有______________(写出两条)。

(2)H2SO4 和Na2B4O7发生反应的化学方程式为________________。

(3)加入NaClO后可以生成一种不溶于水的黑色固体，则反应的离子方程式为_________。

(4)加MgO煮沸，并调整溶液pH=5～6 的目的是_______________。

(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

“操作A”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4。除去，根据上表数据，步骤为________________，__________________。

(6)本实验中多次用到抽滤操作，其装置如图，相比普通过滤，抽滤的优点是____________________。

(7)实验中提供的硼镁泥共100 g，得到MgSO4·7H2O为172.2 g，则MgSO4·7H2O 的产率为__________。

三氯氧磷(POCl3)是一种重要的化工原料，工业上可以直接氧化PCl3制备POCl3，反应原理为：P4(白磷)+6Cl2=4PCl3   2PCl3+O2=2POCl3

PCl3、POCl3的部分性质如下：

某兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如下(某些夹持装置、加热装置已略去) ：

(1)仪器a 的名称为_______________，B装置中长颈漏斗的作用是___________________。

(2)装置E用来制取Cl2，反应的离子方程式为_____________________。

(3)为使实验顺利进行，还需补充的装置为____________________。

(4)反应时，需严格控制三个条件：

①先制取___________，缓慢地通入C 中，直至C 中的白磷消失后，再通入另一种气体。

②C装置用水浴加热控制温度为60 ℃～65℃，除加快反应速率外，另一目的是___________________。

③反应物必须干燥，否则会在C 装置中产生大量的白雾，其主要成分为___________(写化学式)。

(5)反应结束后通过下面步骤测定POCl3产品中Cl 的含量，元素Cl 的质量分数为_______________(写出计算式)。

Ⅰ.取xg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH 溶液，POCl3完全反应后加稀硝酸至酸性；

Ⅱ.向锥形瓶中加入0.1000 mol/L 的AgNO3 溶液40.00 mL，使Cl-完全沉淀；

Ⅲ.再向锥形瓶中加入20mL硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；

Ⅳ.然后加入指示剂，用c mol/LNH4SCN溶液滴定过量Ag+ 至终点，记下所用体积为VmL。

(己知：AgPO4溶于酸，Ksp(AgCl )=32×10-10，Ksp(AgSCN )=2×10-12)

298 K 时，向20 mL 0.01mol/LCH3COOH 溶液中逐滴加入0.01mol/L KOH 溶液，其pH变化曲线如图所示。下列叙述错误的是

A. a>2

B. 醋酸的电离平衡常数：Ka=

C. b点溶液中：c(CH3COOH)+2c(H+) = c(CH3COO-) +2c(OH-)

D. a、b、c、d 四点溶液的导电性强弱顺序：d>c>b>a

根据下列实验中的操作，对应的现象以及结论都正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中W的负一价阴离子W-能与水反应生成W2，Y、Z同主族，其原子L 电子层的电子数比为3：4，X、Y、Z 的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是

A. 原子半径：W>X> Y

B. W、X、Y 三者可形成离子化合物

C. 简单氢化物的沸点：Z>x>Y

D. W 与X只能形成含有极性键的化合物

熔融碳酸盐燃料电池(Molen Cathomale Fuel Cell)简称MCFC，具有高发电效率。工作原理示意图如图。下列说法正确的是

A. 电极M 为负极，K+、Na+移向M

B. 电池工作时，熔融盐中CO32-物质的量增大

C. A 为CO2，正极的电极反应为：O2+4e-+2CO2= 2CO32-

D. 若用MCFC给铅蓄电池充电，电极N接Pb极

金刚烷及其衍生物在医药方面有很重要的用途。下列说法正确的是

A. X 的同分异构体只有两种

B. 金刚烷胺的分子式为C10H17N

C. 金刚烷和环己烷属于同系物

D. X转化为金刚烷胺的反应为加成反应