下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是

A. 向待测溶液中先滴加几滴氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液变红，待测溶液中含有Fe2+

B. 向某盐溶液中滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，说明该溶液中含有NH4+

C. 向AgNO3溶液中滴加过量氨水，得到澄清溶液，Ag+与NH3·H2O能大量共存

D. 向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO42-

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NA

B. 物质的量浓度为0.5mol/LAlCl3溶液中，含有Cl-个数为1.5NA

C. 6g乙烷中含有的共价键的数目为1.4NA

D. l mol甲基（- CH3）所含电子数为10NA

下列关于有机物的说法正确的是

A. 丁烷的一氯代物有5种

B. 苯与溴水可发生加成反应

C. 以苯甲醇为原料可生成苯甲酸

D. HOCH2CH=CHCOOH能发生酯化、加聚、水解等反应

化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是

A. 臭氧、醋酸、双氧水都能杀菌消毒

B. 塑料的老化是因为其主要成分在空气中发生了缓慢的加成反应

C. “以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(KNO3)"，“紫青烟”是因为发生了焰色反应

D. 有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是蛋白质

[化学—选修5：有机化学基础]

肉桂酸苄酯又名苯丙烯酸苄酯，常作为定香剂，也可用于香皂及食品香精的调香原料。以下是一种合成肉桂酸苄酯的路线。

已知：I.相同条件下，烃A对氢气的相对密度为13

Ⅱ.反应①、反应②的原子利用率均为100%

III.

回答下列问题：

(1)A的名称为____________________。

(2)反应③的条件为____________________。

(3)上述合成路线涉及的反应中，属于取代反应的有___________________〔填编号)。

(4)写出反应D→E的化学方程式__________________________________。

(5)写出G在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式__________________。

(6)F同时满足下列条件的同分异构体共有__________种(不考虑立体异构)。

①苯环上有2个取代基

②能发生银镜反应和水解反应

③能与FeCl3溶液发生显色反应

其中核磁共振氢谱显示6组峰，且峰面积比为3：2：2：1：1：1的是___________(填结构简式)

(7)参照上述合成路线，以CH3CHO为原料，设计制备的合成线路(无机试剂及溶剂任选) __________________。

[化学——选修3：物质结构与性质]

磷酸铁锂电池对环境无污染，为绿色环保型电池，是铅酸电池的替代品，该电池的总反应为：

Li1-x FePO4+LixC6= LiFePO4+C6

(1)基态Fe2+的核外电子排布式为___________，与Fe同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有___________(填元素符号)，磷酸铁锂电池总反应中涉及到的C、O元素，第一电离能较大的是____________________。

(2)PO43-的空间构型是____________________。

(3)与PCl5互为等电子体的一种分子的化学式为_________。

(4)二乙烯三胺五乙酸铁-钠络合物结构如图所示，其中C原子的杂化方式为_______________。

(5)亚铁氰化钾经氯气或电解氧化，可得铁氰化钾K3Fe(CN)6]，为红棕色晶体，也称赤血盐，1mol该物质含有的π键的数目为_____________。

(6)已知：LiF晶体与 NaCl晶体结构相同，F半径为0.133nm，Li+的半径为0.076nm，阴阳离子相接触，则一个晶胞中离子的空间占有率为_______ (列式并计算)，分析说明该计算结果小于74.05%的原因_______。

我国的矿产资源丰富。利用某冶炼废渣(主要成分为二氧化硅和锡、铜、铅、铁的氧化物)回收锡、铜、铅的工艺流程如下图所示:

回答下列问题：

（1）电炉冶炼时，焦炭的作用是________(填“氧化剂”或“还原剂”)，将焦炭粉碎的目的是__________。熔剂的主要成分是氟石(CaF2)，高温下能与SiO2反应生成两种钙盐，其中之一为 CaSiF6，该反应的化学方程式为____________________________。

（2）脱铁后的溶液中含有少量的Sn2+，为减少锡的损失，可用锡、铜、铅、铁多元合金回收处理，反应的离子方程式为____________________________。

（3）已知SnO2不溶于稀硫酸。脱铁后氧化焙烧的目的是__________________。

（4）电解CuSO4溶液时，阳极的电极反应式为___________________________。

（5）已知H2CO3的一、二级电离常数分别为K1、K2，PbSO4、PbCO3的溶度积常数分别为Ksp(PbSO4)、Ksp(PbCO3)。锡、铅渣中的铅主要以PbSO4存在，脱硫时发生的反应为：

PbSO4(s)+HCO3ˉ(aq) PbCO3(s)+H+(aq)+SO42-(aq)，该反应的平衡常数K=___________(用上述已知常数表示)。脱硫后需过滤、洗涤再进入下一步工序，检验滤渣是否洗涤干净的方法是_____________________________。

（6）若该冶炼废渣中锡的质量分数为5%，30t废渣制得精锡lt，则锡的回收率为_____________________。

聚合氯化铝([Al2( OH)nCl6-n]m}是一种新型高效净水剂，与一般絮凝剂相比，它的吸附能力强、絮凝率高，可由AlCl3经水解法制得。回答下列问题：

(1)工业上可用Cl2、Al2O3和焦炭在高温下反应制取AlCl3

已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)     △H1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)         △H2

2Al(s)+3Cl2(g)=2A1Cl3(g)     △H3

①Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g) 2AlCl3(g)+3CO(g)    △H=____________________。

②反应3A12O3(s)+6Cl2(g) 4AlCl3(g)+3O2(g)在高温下较难发生，但加入焦炭后可提高氯气的转化率，原因是_________________________________。

(2)AlCl3在水溶液中分三步水解

Al3++H2OAl(OH)2++H+   K1

Al(OH)2++H2OAl(OH)2++H+   K2

Al(OH)2++ H2OAl(OH)3+H+ K3

①K1、K2、K3由小到大的顺序是_______________________。

②控制溶液的pH在一定范围内，上述水解产物才能聚合生成聚合氯化铝。pH偏小时，Al3+的水解程度弱；pH偏大时的影响是___________________________。

(3)已知有如下可逆反应：

298K时，将1mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液与1mL2 a mol ·L-1H2QSI溶液混合发生上述反应，溶液中c[Al(HQSI)2+]与时间(t)的关系如图所示。

①下列可判断该反应达到平衡状态的是______________(填标号)。

A.溶液的pH不再变化  B. v(Al3+)=v [Al(HQSI)2+]

C.溶液颜色不再变化   D.c(A13+)/c(H2QSI)不再变化

②0~t2时间内，该反应的平均反应速率v(H2QSI)= _________________。

③298K时，该反应的平衡常数K=_________________。

(4)该方法制得的聚合氯化铝的优点是不含其它金属离子，但盐基度低(盐基度：衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为：盐基度=n(OH)/3n(Al)，n为物质的量)。常温下实验测量样品的盐基度，取m g样品，该样品中Al的质量分数为w；加入煮沸后冷却的蒸馏水溶解，配成1L溶液，测得该溶液pH=9.0。则其盐基度为________________。

某结晶水合物含有CO32-、SO42-、SO32-、Fe2+、Fe3+、NH4+、Ba2+中的三种离子，实验小组为确定其化学式做了如下实验：

①准确称取6.125g样品，配制成250.00mL溶液X。

②取20.00mL溶液X，加入足量盐酸，无明显现象；再加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；将沉淀过滤、洗涤、干燥至恒重，得白色固体0.5825g。

③取20.00mL溶液X，加入适量稀硫酸酸化后，用0.01000mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定三次，测得消耗KMnO4溶液体积的平均值为25.00mL。

④设计如图所示的装置，取20.00mL溶液Ⅹ进行实验，实验前后B装置增重0.04250g。

⑤取少量溶液X，滴加0.1 mol ·L-1 KSCN溶液无明显现象，再向其中滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

回答下列问题；

(1)完成实验①所需要的玻璃仪器有；烧杯、玻璃棒、量筒、____________________。

(2)实验③达到滴定终点的现象是________________________________________。

(3)实验④的反应结束后，打开止水夹通入N2的作用是_________________________。

(4)根据以上实验数据计算该结晶水合物的化学式为_________________________。

(5)某同学查阅资料发现 AgSCN为白色难溶物，Ag+可以氧化SCNˉ和Fe2+。为探究SCNˉ和Fe2+的还原性强弱，该同学设计了如图实验装置并进行下列实验。

先断开电键K，向溶液X中滴加0.1 mol ·L-1 KSCN溶液，无明显现象，说明_____________；闭合电键K后，若观察到的实验现象有溶液X逐渐变红、右边石墨电极上有固体析出、电流计指针偏转，据此得出的结论是_____________，溶液变红的原因是___________(用离子方程式表示)，该实验设计的优点是_______________。

常温下，向浓度均为01mol·L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中，分别加入NaOH的稀溶液，lg随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是（   ）

A. a点溶液的ph=2

B. 水的电离程度：a<b<c

C. b点溶液中：c(Yˉ)+c(HY)=c(Na+)

D. c点溶液中：c(Yˉ)>C(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OHˉ)