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某课外实验小组设计的下列实验不合理的是（ ） A. B. C. D.
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不具有放射性的同位素称为稳定同位素，其得到广泛的应用，如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是（ ） A. 34S原子核内中子数为18 B. 1H216O和1H218O互称同位素 C. 13C和15N原子核内的质子数相差2 D. 2H＋结合OH－的能力比1H＋的更强
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有机化合物N是合成药物洛索洛芬钠（治疗关节炎）的重要中间体，其合成路线如下：
已知：（R、R1、R2均为烃基） ①RCN 回答下列问题： （1）①已知烃A的核磁共振氢谱中只有一组峰，A的名称是________。 ②N分子中的官能团名称是________。 （2）D→F的反应类型是________。C→E的反应条件是___________。 （3）①写出B与Cl2按物质的量1：1发生反应时主要副产物的结构简式_________。 ②合成路线A→G比B→G更优，除副产物少外，还有______和_________的优点。 （4）写出G→M的化学方程式__________________。 （5）写出满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式___________。 ①只含有一种官能团；②酸性条件下水解产物只有一种
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A、B、C、D、E、X、F是周期表中前四周期的七种元素，它们的原子序数依次增大。A元素的核外电子数和电子层数相等，是宇宙中最丰富的元素。B的最外层电子数为其内层电子数的2倍，D基态原子的s能级和p能级上电子数相等，E在短周期元素中第一电离能最小，X与D同主族，F在周期表的第八列。 （1）基态F原子的核外有_______种运动状态的电子。基态F3+的最外层电子排布式是________。 （2）B、C、D三种元素的电负性由大到小的排列是_______(填元素符号)。 （3）A、B、D 形成BA2D型分子，该分子的空间构型为________。 （4）BC-中B原子的杂化轨道类型是_______，该离子中含有的σ键与π键的数目之比为_____。写出一种与该分子互为等电子体的单质分子的结构式_______。 （5）E2X与E2D相比较熔点较高的是______(填化学式),原因是__________。 （6）奧氏体是B溶解在F中形成的一种间隙固溶体，无磁性,其晶胞为面心立方结构,如图所示,则该物质的化学式为_______。若晶体密度为d g.cm-3,则晶胞中最近的两个B原子的距离为______pm(阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可)。
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过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，极微溶于水，不溶于醇类。可与水缓慢反应，易与酸反应。实验室通常用CaCl2 在碱性条件下与H2O2 反应制得( 该反应剧烈并大量放热),装置如图所示,请回答下面的问题: I．CaO2的制备
（1）漏斗在使用时其上口的玻璃塞应________（填“打开”或“关闭”），支管B的作用是________。 （2）将盛有浓CaCl2溶液的装置置于冰水混合物中。其原因是：使反应平稳进行、___________。 （3）加入H2O2与浓氨水的混合溶液，使反应开始。 ①反应的化学方程式是_______________。 ②滴加H2O2与浓氨水混合溶液之前，还应进行的操作是______。 （4）待反应结束后，经______（填操作）得CaO2粗产品。 Ⅱ．CaO2纯度的测定：将一定量的CaO2溶于稀硫酸，用标准KMnO4溶液滴定生成的H2O2(KMnO4反应后生成Mn2+），计算确定CaO2的含量。 （5）现每次称取0.4000g样品溶解后，用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定，所得的数据如下表所示，则样品的纯度__________。
（6）测得CaO2样品的纯度偏低，其原因可能是______（选填编号）。 A.烘烤时间不足 B．配制KMnO4标准溶液定容时俯视容量瓶刻度线 C.在洁净干燥的酸式滴定管中未润洗即装标准液 D．滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失
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石油产品中除含有H2S外，还含有各种形态的有机硫，如COS、CH3SH等。 回答下列问题： （1）CH3SH（甲硫醇）的电子式为__________。 （2）CO和H2S反应可产生羰基硫( COS)。在一恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+H2S(g)
①该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。 ②实验1达平衡时，CO的转化率为_______。 ③实验2达到平衡时，a_______7.0（填“大于”“小于”或“等于”）。 ④实验3达平衡后，再充入1.0 molH2，平衡常数值____（填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）COS是大气污染物。在酸性溶液中可用H2O2氧化COS生成一种强酸脱硫。该脱除反应的化学方程式为_______________。 （4）有一种脱硫工艺为：真空K2CO3一克劳斯法。 ①K2CO3溶液吸收H2S的反应为K2CO3 +H2S =KHS +KHCO3，该反应的平衡常数的对数值为lgK=_____（已知：H2CO3 lgK1=-6.4，lgK,2=- 10.3；H2S lgKl=-7.0，lgK2=- 19.0）。 ②已知下列热化学方程式： a. 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1) △H1=-1172kJ/mol b. 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(1) △H2 = 632 kJ/mol 克劳斯法回收硫的反应为SO2和H2S气体反应生成S(s)，则该反应的热化学方程式为_________。
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中学教材中常见的金属和非金属元素及其化合物在工业和生活中有重要应用，请回答下列问题： （1）从海水中提溴是将Cl2：通入浓海水中，生成溴单质，而氯气氧化溴离子是在酸性条件下进行的，其目的是避免__________________。 （2）ClO2是高效、低毒的消毒剂，工业上用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为____。 （3）磷的含氧酸有多种形式，如H3 PO4 、H3PO2（次磷酸）、H3PO3（亚磷酸）等。H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐，写出H3PO3的第二步电离方程式_________________。H3PO3和碘水反应，棕黄色褪去，再滴加AgNO3溶液，有黄色沉淀生成：请写出H3PO3和碘水反应的化学方程式____。 （4）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型高效水处理剂，其中Fe元素的化合价是____：高铁酸钾溶于水放出氧气，能杀菌消毒，生成能吸附水中悬浮物的物质。用一个离子方程式表示高铁酸钾处理水的过程____。 （5）镁一H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2 +2H+==Mg2++2H2O，则正极反应式为________。常温下若起始电解质溶液pH =1，则pH =2时溶液中Mg2+浓度为________。已知Ksp[ Mg(OH)2]=5.6×10 -12，当溶液pH =6时，_____（填“有”或“没有”）Mg( OH)2沉淀。
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25℃时,向盛有50mLpH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH =13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是
A. a→b 的过程中,混合溶液中可能存在:c(A-)=c(Na+)=c(H+) =c(OH-) B. HA的物质的量浓度为0.01mol/L C. b点时,溶液中存在:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) D. b→c的过程中,温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应
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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Z在短周期主族元素中原子半径最大；m、n、p、q为它们的单质；常温下，q为黄绿色气体，a为无色液体；各物质间转化关系如图所示。下列说法不正确的是
A. d中可能含有非极性共价键 B. Y、Z、W分别与X形成的化合物沸点：Z<Y<W C. m在q中燃烧，产生大量白雾 D. 元素非金属性：Y>W>X
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新型锂-空气电池具有能量密度高的优点，有望成为新能源汽车的电源，其结构如右图所示，其中固体电解质只允许Li+通过。下列说法正确的是
A. 放电时，负极反应式：Li－e－＋OH－=LiOH B. 放电时，当外电路中有1 mol e－转移时，水性电解液离子总数增加NA C. 应用该电池电镀铜，阴极质量增加64 g，理论上将消耗11.2 L O2 D. Li+穿过固体电解质向正极移动而得到LiOH溶液
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