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化学与生产、生活、科技等息息相关，下列说法正确的是 A. 聚乙炔用I2或Na等做掺杂后可形成导电塑料，该导电塑料具有固定的熔点、沸点 B. “酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的 C. 绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子 D. 加酶洗衣粉不适合洗涤羊毛织品上的污渍
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茉酚是一种重要的有机化工原料。利用苯酚合成已二醛[OHC(CH2)4CHO]和尼龙6(
已知:I. II. 回答下列问题: （1）由A制取B的反应类型为_______；C的化学名称为___________。 （2）E的结构简式为____________。 （3）上述流程中合成尼龙6的化学方程式为_____________________。 （4）已二醛与银氨溶液反应的化学方程式为___________________。 （5）已二醛的同分异构休中既含五元环结构，又含“ （6）写出以溴乙烷为原料( 其他试剂任选)制备甲醛的合成跻线:_______________________。
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A、B、C、D、E、F 为原子序数依次增大的前36 号元素，其中只有两种金属元素。A 与C同主族，B与E同主族；B与C能形成两种常见化合物；C与F最外层只有1个电子，且内层均已排满；基态D 原子成对电子数是未成对电子数的4倍。 请问答下列问題: （1）基态B原子的轨道表达式为______，其最高能级的电子云有_____个不同的伸展方向。 （2）B、C、E 原子半径由大到小的顺序为_________(用元素符号表示)。 （3）D 和E中第一电离能较大的是_______(填元素符号)，原因为___________。 （4）A 与B形成的最简单化合物比A 与E形成的最简单化合物的熔点______(填“高“或“低”)，原因为___________。 （5）D的最高价氧化物对应的水化物中，D原子的杂化轨道类型为______，已知该分子中除氢外其他原子均满足最外层8电子稳定结构，则其结构式为________。 （6）单质F 及其同族元素P、Q的堆积模型均为面心立方最密堆积，三种原子的半径分别为128pm、144pm、144pm，其中P和Q的相对原子质量分别为Mτ(P)、Mτ(Q)。 ①单质F中的配位数为______；密度为_____g/cm3(用NA表示阿伏加德罗常数的值，列式即可)。 ②单质P 和Q 的密度之比为________[用含Mτ(P)、Mτ(Q)的代数式表示]。
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一定条件下正戊烷(CH3CH2CH2CH2CH3)易发生两种裂解反应: I.CH3CH2CH2CH2CH3(g) II.CH3CH2CH2CH2CH3(g) （1）维持体系温度T不变，总压强p恒定时，体积为V1 L的正戊烷发生裂解反应，一段时间平衡后气体体积变为V2L，此时正戊烷的转化率α(正戊烷)=_______；维持体系温度不变，向体系中充入一定量的水蒸气(水蒸气在该条件下不参与反应)，再次平衡后正戊烷的转化率将______(填“增大”“减小” 或“不变”)，原因为_____________。 （2）一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.2 mol CH3CH=CH2 和0.5 molCH3CH3发生反应CH3CH=CH2(g) +CH3CH3(g) ①△H3=________。 ②5 min内，该反应的平均反应速率v(CH3CH3)=________。 ③保持温度不变，起始时向该密闭容器中充入等物质的量的CH3CH=CH2 和CH3CH3，平衡后容器内CH3CH3的体积分数为______(保留一位小数)。 （3）将0.1mol CH3CH3完全燃烧后的气体通入100mL一定浓度的NaOH 溶液中，并将所得溶液稀释至1L。最终所得溶液中CO32-、HCO3-、H2CO3 三者所占物质的量分数随原NaOH 溶液浓度变化的关系如图所示:
其中图中表示原氢氧化钠浓度为3 mol.L-1的是_____(填“a”“b”“c”“d”或“e”)。 （4）以氢氧化钠溶液为电解质溶液，CH3CH3燃料电池的负极反应式为_________。
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工业上用铬铁矿(主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、MgCO3、SiO2等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体(K2Cr2O7)和铁红的流程如下:
已知: I.常见离子开始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表所示:
II. 熔融 Na2CO3条件下主要发生反应： 2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3=4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2。 （1）熔融 Na2CO3条件下还可以得到的副产物为NaAlO2 和Na2SiO3，生成这两种副产物的化学方程式为___________________。 （2）滤渣2 的主要成分为________(填化学式)。 （3）用醋酸调节pH2 =5的目的为__________；若调节的pH过低，NO2-可被氧化为NO3-，其离子方程式为______________。 （4）调节pH2后，加入KCl控制一定条件，可析出K2Cr2O7晶体的可能理由是_______。 （5）调节pH3的范围为______。 （6）检验滤液4中Fe3+是否沉淀完全的方法是____________。
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某校化学兴趣小组欲制取SO2，并探究SO2与FeCl3溶液的反应。在图中选用必要装置完成实验。
（1）所选装置按气流方向的连接顺序为_________(填仪器接口的字母编号)。 （2）装置A中盛放浓硫酸和铜片的仪器名称为________，发生反应的化学方程式为______。 （3）欲配制装置C中100 mL 1mol/LFeCl3溶液，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要_______；所配溶液需用盐酸酸化，请结合离子方程式解释原因: _______ 。 （4）实验过程中观察到装置C中的实验现象为溶液由棕黄色变成红棕色，最终变成浅绿色。甲同学认为红棕色的出现，可能是产生了Fe(OH)3胶体，再混合其他颜色导致；乙同学查阅资料发现Fe(HSO3)2+为红棕色，且具有较强的还原性，认为红棕色是Fe(HSO3)2+所引起。你认为____(填“甲”或“乙”)同学分析较为合理，原因为__________，验证两位同学结论的方法为____________。
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常温下，分别取未知浓度的MOH 和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是
A. MOH为强碱，HA 为弱酸 B. 水的电离程度:X=Y>Z C. 若升高温度，Y、Z 点对应溶液的pH值均减小 D. 将X 点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液中c(A-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)
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下列实验的操作、现象、结论或解释均合理的是 A. 酸碱中和滴定时，未用标准液润洗滴定管可导致最终计算结果偏大 B. 向Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀可说明非金属性:Cl>Si C. 用已检查不漏液的分液漏斗分离苯和水的混合物，需在分液漏斗下端放出苯 D. 向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡，产生白色沉淀可说明原溶液中含有SO42-
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利用电解法制备Ca(H2PO4)2 并得到副产物NaOH 和Cl2。下列说法正确的是
A. C 膜可以为质子交换膜 B. 阴极室的电极反应式为2H2O-4e-=O2 ↑+4H+ C. 可用铁电极替换阴极的石墨电极 D. 每转移2mole-，阳极室中c(Ca2+)降低1mol/L
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A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，对应单质为a、b、c、d、e。B、C、D的最外层电子数之和为10，对应的最高价氧化物的水化物分别为m、n、p；q为B和E形成的二元化合物。上述物质发生的转化关系如图所示(部分产物已略去)。下列说法不正确的是
A. 可通过电解熔融状态的q制备b和e B. 原子半径:B>C>D>E>A C. n既能溶解在m的水溶液中，又能溶解在p的水溶液中 D. d可以保存在CS2中
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