分子式为C4H6O2的链状有机物M能与NaHCO3溶液反应产生CO2，下列关于M的说法中不正确的是

A. 能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色

B. 同系物的通式为CnH2n-2O2(n≥3)

C. 与HBr发生加成反应，最多有6种不同的结构( 不考虑立体异构)

D. 分子中至少有6个原于共平面

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A. 标准状况下，足量的铜与一定量浓硝酸反应，每生成224 mL气体，转移电子数目为0.01NA

B. 一定条件下，一定量的氧气通过Na单质后，Na单质增重3.2 g，转移电子数目为0.4NA

C. 0.1mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2NA

D. 4 g SiC 中所含碳硅键数目为0.4NA

化学与社会、生活密切相关,下列说法正确的是

A. 通过浸渍水玻璃的方法防止木材腐朽

B. 宣纸的主要成分为蛋白质,酸性条件下易水解

C. 地沟油的主要成分与柴油的主要成分相同,所以地沟油可用于制生物柴油

D. SO2有毒,不能用作食品漂白剂和食品防腐剂添加在粉条、红酒等食品饮料中

由化合物A 等为原料合成蒽环酮的中间体G 的合成路线如下:

已知以下信息:

①B 中含有五元环状结构; ；

②；

③(CH3CO)2O或CH3COOC2H52CH3CH2OH。

回答下列问题:

（1）A的化学名称是____________________________。

（2）由B生成D和F生成G 的反应类型分别是_________________、____________________。

（3）D的结构简式为_____________________________。

（4）由E 生成F 的化学方程式为__________________________________。

（5）芳香化合物X是D 的同分异构体，X 分子中除苯环外不含其他环状结构，X 能与Na2CO3溶液反应，其核磁共振氢谱有4 组峰，峰面积之比为1:1:2 :2。写出1种符合要求的X 的结构简式:________________________________________________。

（6）写出以环戊烯())和丙烯酸乙酯( )为原料制备化合物的合成路线:_________________________________________________________(其他试剂任选)。

磷的单质及其化合物用途非常广泛。回答下列问题:

（1）基态磷原子价电子轨道表示式为______________________；磷的第一电离能比硫大，其原因是_____________________________________________。

（2）已知反应6P2H4==P4+ 8PH3↑。P2H4分子中磷原子杂化类型是________________；P4分子的几何构型是________________________。

（3）N和P同主族。

①NH3的沸点比PH3高，其原因是_________________________；NH3分子中键角比PH3分子中键角大，其原因是______________________________________________。

②氮原子间可形成氮氮双键或氮氮叁键，而磷原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是___________________________________________。

（4）磷化铟是一种半导体材料，其晶胞如下图所示，晶胞参数为a nm。In 的配位数为_______________；与In原子间距离为a nm 的In 原子有________个。

铁的单质及其作合物用途非常广泛。回答下列问题:

（1）某热电池放电时总反应为4Li+FeS2==Fe+ 2Li2S。该电池的正、负极材料分别是_______、____。

（2）Na2FeO4是一种优良的水处理剂。

①Na2FeO4可将水体中NH3转化为N2 而除去同时产生红褐色沉淀，1mol Na2FeO4最多可脱除NH3的物质的量为______________________。

②Na2FeO4溶于水，溶液中含六价铁的微粒分率(某六价铁微粒数与所有六价铁微粒总数之比) 与溶液pH 关系如下图所示(已知常温下，H3FeO4+H++H2FeO4，H2FeO4H++HFeO4-，HFeO4-H+ +FeO42-的电离常数依次为K1、K2、K3；pK=-lgK)。pH=3 时，溶液中主要含铁微粒浓度从大到的小的顺序为________________；反应FeO42-+H2O HFeO4-+ OH-的pK=______。

（3）CO还原铁的氧化物时，涉及以下反应: 

a.Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s) +4CO2(g) △H1

b.FeO(g) +CO(g) Fe(s) +CO2(g) △H2

c.3Fe2O3(s) +CO(g) 2 Fe3O4 (s)+CO2(g) △H3

d. Fe3O4 (s) +CO(g) 3FeO(s)+CO2 (g) △H4

相关反应的温度与混合气体中CO的体积分数的关系如下图所示:

①反应的△H>0 的是__________(选填a、b、c、d)；△H4 =_______(用△H1、△H2表示)。

②在恒容密闭容器中，加入7.2 g FeO，同时充入0.1mol CO，升高温度，若恰好处于图中P点处，CO的转化率为_______，容器中生成单质Fe 的质量为___________________。

一种由富锰渣(含2MnO·SiO2、3MnO·Al2O3·3SiO2、FeO及重金属盐等)制备高纯MnCl2的工艺流程如下:

回答下列问题:  

（1）“浸取”时的温度与四种元素的浸取率如图所示。

①工艺上控制75℃的主要原因是____________________________________________。

②铁和铝的浸出率从72℃明显下降的可能原因是___________________________________。

（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为___________________________________________。

（3）通过调整pH可以“除铁和铝”。常温下，三种氢氧化物开始沉淀和沉淀完全(使其浓度小于1×10-6 mol/L)的部分数据如下表:

Al(OH)3沉淀完全的pH 为______________{已知Ksp[Al(OH)3]=1×10-33}；“调pH”时，应将溶液pH 调整的范围是______________________。

（4）“除重金属”时，发生反应Hg2++MnSHgS+ M2+，其平衡常数K=___________[已知溶度积常数Ksp(HgS)=1.6×10-52，Ksp(MnS)=2.5×10-10，答案保留三位有效数学]。

（5）“步骤X”包含的操作有蒸发浓缩、__________ 、洗涤、干燥等。

某校合作学习小组的同学设计用甲酸钠法制取保险粉(Na2S2O4)并测定其纯度。已知保险粉易溶于水，不溶于甲醇，具有强还原性。回答下列问题:

（1）保险粉的制备。设计的实验装置如下图所示(夹持和加热装置省略):

①盛放浓硫酸的仪器名称为____________，装置A是为了制备______(填化学式)。

②装置B中发生反应的离子方程式为_____________________________________________，该反应温度需控制在70~75℃ 进行，适宜的加热方式是_____________，用甲醇水溶液代替水的目的是______________________________。

③装置C 的作用是________________；装置D的作用是__________________________。

（2）产品中Na2S2O4的质量分数的测定，其实验步骤如下:

 I.准确称取a g产品放入锥形瓶中，加入适量的水使其溶解，然后加入足量甲醛，充分反应；

II.再滴加几滴淀粉溶液，用c mol/L的标准I2溶液滴定，至终点时，消耗V mL I2溶液。

实验中涉及的反应有: Na2S2O4+ 2HCHO+ H2O==NaHSO3·CH2O+ NaHSO2·CH2O；NaHSO3·CH2O +2 I2+2H2O==NaHSO4+HCHO+4HI。

①步骤II滴定至终点的现象是_________________________________________。

②产品中Na2S2O4的质量分数为__________________________  (用含a、c、V的代数式表示)。

常温时，体积均为50 mL物质的量浓度均为0.10 mol/L 的HX、HY、HZ 三种弱酸，分别用0.10 mol/L 的NaOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列有关说法错误的是

A. 浓度均为0.10 mol/L时，酸的电离度:HX<HY<HZ

B. pH均为3.0的三种酸加水稀释至pH均为6.5，加入水的量:HX>HY>HZ

C. 图中当均滴入50 mL NaOH 溶液时，所得溶液中水的电离程度:HX>HY>HZ

D. 用NaOH溶液中和pH 与体积均相等的三种酸时，消耗n(NaOH):HX<HY<HZ

三室式电渗析祛处理废液(HCl 和FeCl2混合溶液)的原理如图所示，其中X、Y均为离子交换膜。在直流电场的作用下，中间室得到盐酸，阴极区可回收铁。下列说法正确的是

A. X、Y 依次是阴离子透过膜和阳离子透过膜

B. 通电后，阴极区溶液的pH 不断减小

C. 阳极反应式为2H2O-4e-==4H+ + O2 ↑

D. 中间室得到1L 2 mol/L盐酸时，电路中通过1mol电子