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反应2H2SO4(l)→2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g),已知生成9 g水蒸气吸收137.5 KJ的热量,写出该反应的热化学方程式______________________________________

 

反应得到的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层,分别是含低浓度I2H2SO4层和高浓度的I2HI层。

根据上述事实,下列说法正确的是____________(选填序号)。

a.两层溶液的密度存在差异    b.加I2前,H2SO4溶液和HI溶液不互溶

cI2HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶

分离两层液体用到的玻璃仪器主要有_______________________________________

辨别两层溶液的方法是____________

经检测,H2SO4层中c(H+)c(SO42-)=2.061。其比值大于2的原因是______________________________________________________________________

 

SO2的排放是形成酸雨的原因之一,我们把pH小于_____的雨称为酸雨。

 

氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示:

反应的化学方程式是_________________________________________

反应的化学方程式是_________________________________________

 

冷的浓硫酸可以用铁制容器储存,是因为铁在冷的浓硫酸中发生了_______________现象。但是在加热条件下,浓硫酸还是可以和铁反应的。

写出铁在加热条件下和足量浓硫酸反应的化学方程式,并标出电子转移方向与数目____________________________________________________

上述反应中________元素被还原,还原产物是_________________________

 

氧硫化碳(COS)可作储粮杀虫剂,已知COSCO2的结构相似,试写出COS的电子式___________COS属于_______分子(填极性非极性)。COS的沸点___________CO2的沸点(填大于小于),并说出理由_________________________________________________________________

 

硫是一种典型的非金属元素,请回答下列问题:

硫元素的非金属性___________氯元素(填大于小于),请用一个事实来说明_____________________________________________________

 

装置(Ⅱ)的主要缺点是___________________________________,如果选用此装置来完成实验,则必须采取的改进措施是:______________________________________

 

装置(I)的主要缺点是_________________________________________________

 

D中反应的化学方程式为____________________________________

 

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