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光刻胶是一种应用广泛的光敏材料,其合成路线如下(部分试剂和产物略去)

1G的名称________

2已知E能发生水解反应,则X的结构简式________

3C→D的反应类型是_______

4光刻胶的结构简式_______________________

5B→C第①步反应的化学方程式为_____________________

6H与C的分子式相同。满足下列条件的H的结构有_______种。

①分子结构中只有一个羟基,能与FeCl3溶液发生显色反应

②不能发生银镜反应

③分子中除苯环外无其它环状结构

7结合以上信息写出以A为原料制备丙三醇的合成路线流程图(其它试剂任选)______________

合成路线流程图示例如下:CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3

 

A B C D E是原子序数依次增加的短周期元素。

已知A是形成化合物种类最多的元素B的第一电离能至第四电离能分别是932kJ·mol11821kJ·mol115390kJ·mol121771kJ·mol-1C元素原子核外最外层成对电子对数与其单电子数相等;D元素的常见单质的键能是双原子分子中最大的;E的氧化物是光电纤维的成分。F位于周期表中第四周期IIB族。回答下列问题

(1)F元素原子的外围电子排布式____.在F元素的硫酸盐中逐滴滴入NaOH溶液至过量得到透明澄清的无色溶液,该溶液中含有一种带两个单位负电荷的配离子,则F元素的硫酸盐与过量NaOH溶液反应的化学方程式为_____

(2)B与氯元素形成的化合物的立体构型为_____

(3)C元素可形成多种单质。其中是一种单质的分子式为C60 则C60的为_____晶体,在该晶体中每个C原子只与相邻的3个C原子形成化学键,C60分子中只含有五边形和六边形。其结构如图1所示。则1molC60分子中含______molσ键

(4)A、C 、D三元素形成的一种分子,其化学式为 ACD6,该分子结构与苯相似,其结构中含有三个-DA2,则ACD的结构简式为_____。该分子中电负性最大的元素的杂化轨道类型是_____

(5)C与 E两元素空间网状结构的晶体。其晶胞如图2所示。查阅资料可知该晶体的熔点低于金刚石,其理由是____,若该晶胞边长为a cm,碳原子直径为b cm,硅原子直径为c cm,则该晶胞的空间利用率为_______(用含a.b.c的式子表示)。

 

.实验室用卤块(主要成分为MgCl2·6H2O,含有MgSO4.FeCl2等杂质)制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:

已知:①四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如右下图所示。

②室温时一些物质的Ksp如下表:

化学式

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Mg(OH)2

Ksp

8.0×10-16

8.0×10-38

1.8x10-11

 

③ Mg(ClO3)2有较强的氧化性,其还原产物是Cl-.

(1)H2O2的电子式为_________

(2)滤渣的成分是____________(填化学式);

(3)经测定,D中铁离子的浓度为1×10-5 mol/L,则x为______

(4)D中所发生的化学反应方程式为_____,框图中由D→......→制Mg(ClO3)2·6H2O晶体的实验步骤依次为:①加热蒸发;②_______(请补充);③冷却结晶;④过滤洗涤。

(5)产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定:

步骤1:准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。

步骤2:取10.00 mL试液于锥形瓶中,加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol/L的FeSO4溶液,微热。

步骤3:冷却至室温,用0.100 mol/L K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点。

步骤4:将步骤2、3重复两次

①步骤3中发生反应的离子方程式____________

②步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管,将会导致最终结果_____(填偏大”. “偏小不变)。

③若平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL,则产品中Mg(ClO3)2·6H2O(其M=299g/mol)的质量分数为___________

 

根据要求回答下列问题

(1)T0C时,向一容积为2升的密闭容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体,一定条件下发生反应.其相关信息如下:如图中t0~t1阶段c(B)未画出;如图中t2、t3、t4改变的条件是温度、压强、催化剂中的一种

①B的起始物质的量为____mol;t2时刻改变的条件是_______

②如图中各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示:

时间段

t1~t2

t2~t3

t3~t4

t5~t6

平衡常数

K1

K2

K3

K4

 

K2______ K4(填“>或<或.=”);其理由是______________

③T0C时,该反应的平衡常数是_________(保留两位小数);维持温度不变,在t1时刻再向该容器中加入1molA,0.5molB,0.3molC,重新达平衡后α(A)=______

(2)硅是重要的半导体材料。工业上由粗制纯硅的过程如下:

实验测得上述由SiCl4制纯硅的反应中,测得每生成1.12kg纯硅(Si的相对原子质量为28)需吸收akJ热量,则该反应的热化学方程式_______________________

 

.某校化学兴趣小组探究SO2的一些性质。

[探究一]:SO2能否被BaCl2溶液吸收。

甲.乙两同学分别设计如下装置甲和装置乙进行探究

甲、乙两同学实验时观察到各仪器中的现象如下:

 

A

B

C

D

装置甲中的现象

Na2SO3固体表面有气泡.瓶中白雾

白色沉淀

-----

------

装置乙中的现象

Na2SO3固体表面有气泡.瓶中白雾

有气泡

有气泡

品红褪色

 

回答下列问题:

(1)甲同学经过后续实验确证了B中白色沉淀是BaSO4.甲同学的后续实验操作是____

(2)乙同学分析装置甲中产生BaSO4的可能原因有:

① A中产生的白雾是硫酸的酸雾,进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO沉淀。

________________________(用离子方程式表示)。

(3)装置乙中B中所盛试剂是___;乙同学在滴加浓硫酸之前的操作是___________

(4)通过上述实验,得出的结论是________________________

[探究二]:SO2与FeCl3溶液的反应

查阅资料: ①Fe(HSO3)2+离子为红棕色,它可以将Fe3+还原为Fe2+;②生成Fe(HSO3)2+离子的反应为可逆反应。实验步骤为:

步骤I

往5mL1mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2气体,溶液立即变为红棕色。微热3 min,溶液颜色变为浅绿色。

步骤II

往5mL重新配制的1mol·L-1 FeCl3溶液(用浓盐酸酸化)中通入SO2气体,溶液立即变为红棕色。几分钟后,发现溶液颜色变成浅绿色。

 

回答下列问题:

(5)当SO2通入到FeCl3(未用盐酸酸化)溶液至饱和时,同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色,没有观察到丁达尔现象。将混合液放置12小时,溶液才变成浅绿色。

则溶液由棕黄色变成红棕色的原因是_________;写出溶液由红棕色变为浅绿色时发生反应的离子方程式___________

(6)通过实验可知_____________可缩短浅绿色出现的时间。

 

下列说法正确的是

A. 已知二元酸H2A在溶液中的电离方程式为:H2A=H++HA- HA-H++A2-,则NaHA溶液中离子浓度的关系有:c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)和c(A2-)=c(H+)- c(OH-)

B. 已知:室温时Ka(HA)=10-5.则室温时 0.1mol/LNaA溶液的pH约为10

C. HCN溶液加水稀释的过程中c(H+)/c(CN-)减小

D. 向明矾溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好完全沉淀时,所得溶液中离子浓度关系有:c(K+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+)

 

右图所示装置Ⅰ是可充电电池.已知:该充电电池充电时的反应为:

Na2Sx3NaBr→2Na2SyNaBr3,闭合开关K, 装置Ⅱ中b极附近变红色。下列说法正确的是

A. 闭合开关K,电极B上发生的反应是:Br3- + 2e- =3Br-

B. 闭合开关K时,INa移向A极,IINa移向a

C. 当有0.01 mol Na通过离子交换膜时,b电极上析出标准状况下的气体112 mL

D. 闭合开关K时,Ⅱ中发生反应的离子方程式为:2Cl2H2O2OHH2Cl2

 

已知:CH3CCH+CO+CH3OHX   X+H2OY+CH3OH下列说法正确的是

A. X的分子式为C5H10O2    B. X可能的结构有两种

C. Y中含有的官能团有羧基和碳碳双键    D. X与Y相对分子质量相差14,则X与Y互为同系物

 

X、Y、Z、 W均为元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大。已知:X与Y可形成原子个数比为11的化合物。Z、W简单离子的电子层结构相同。下列说法正确的是

A. XIA族时,Y不可能是第三周期VIA族元素

B. 由X、Y、Z、 W四种元素不可能形成其原子个数比为1131的化合物

C. Z元素的离子半径一定小于W元素的离子半径

D. 若X为IVA族元素时,X、Y两元素可形成含有共价键的离子化合物

 

下列实验装置或方案不能达到实验目的的是

编号

A

B

C

D

实验装置或

方案

 

 

50mL0.5mol/LHCl与50mL0.55mol/LNaOH溶液

目的

制备少量氨气

配制0.10mol/L NaOH溶液

测定中和热

探究Ksp(AgCl)与Ksp(AgI)的大小

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

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