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以A、B为原料制备线型高分子化合物M和抗凝血药N的一种路线如下(部分反应条件和试剂略去):

已知:I.A的密度是相同条件下H2密度的14倍;

I.

II.

请回答下列问题:

(1)B的化学名称为____。F的结构简式为______

(2)N中含氧官能团的名称为 _______

(3)D→E的反应类型为_____

(4)I的核磁共振氢谱中有_______组吸收峰。G分子中最多有____个原子共平面。

(5)B+C→M的化学方程式为_______

(6)同时满足下列条件的J的同分异构体有_____种(不考虑立体异构)。

①苯环上连有2个取代基

②1mol该物质与足量的NaHCO3反应,生成2molCO2

(7)参照上述信息和合成路线,以HOCH3和(CH3CO)2O为起始原料(其他无机试剂任选),设计制备的合成路线 _______

 

(1)普鲁士蓝的化学式为Fe4[Fe(CN)6]3,该物质中存在的化学键有离子键、

__________;含有的Fe3+的核外电子排布式为______

(2)KCN可被H2O2氧化为KOCN

①KOCN可作为制药原料,其晶体类型是____;碳原子采取sp杂化,1mol该物质中含有的π键数目为______。含有的三种非金属元素的电负性由大到小的顺序是______ 

②H2O2常温下是液体,沸点较高(150℃),其主要原因是______

(3)成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3,分子结构如下左图,As原子的杂化方式为___,雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雌黄(As4S4)和SnCl4,SnCl4分子的空间构型为______

(4)某晶体的晶胞结构如上右图所示,该晶体的化学式为_____,该晶胞参数为a=250.4pm,c=666.1pm,y=120o;1号原子坐标为(0,0,0),2号原子坐标为(1/3,2/3,0),则3号原子坐标为_____,计算上述晶体中A和B两原子间的最小核间距为____。(保留四位有效数字。已知=1.141, =1.732.)

 

钨是熔点最高的金属,是重要的战略物资。自然界中钨主要存在于黑钨矿中,其主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO4、MnWO4),还含少量Si、As的化合物。由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如下:

已知:

①滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2

②上述流程中,钨的化合价只有在最后一步发生改变。

③常温下钨酸难溶于水。

(1)钨酸盐(FeWO4、MnWO4)中钨元素的化合价为____,请写出MnWO4在熔融条件下发生碱分解反应生成Fe2O3的化学方程式__________

(2)上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸中和至pH=10后,溶液中的杂质阴离子确SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等,则“净化”过程中,加入H2O2时发生反应的离子方程式为____,滤渣Ⅱ的主要成分是____

(3)已知氢氧化钙和钨酸钙(CaWO4)都是微溶电解质,两者的溶解度均随温度升高而减小。下图为不同温度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线,则:

①T1 _____T2(填“>”或“<”)T1时Ksp(CaWO4)=____

②将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙,发生反应的离子方程式为____

 

1.

纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而备受关注,下表为制取纳米级Cu2O的三种方法:

窗体顶端

方法Ⅰ

用炭粉在高温条件下还原CuO

方法Ⅱ

电解法,反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑。

方法Ⅲ

用肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2

 

(1)工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ,其原因是反应条件不易控制,若控温不当易生成________而使Cu2O产率降低。

(2)已知:2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu2O(s)    △H =-akJ·mol-1

C(s)+1/2O2(g)=CO(g)               △H =-bkJ·mol-1

Cu(s)+1/2O2(g)=CuO(s)               △H =-ckJ·mol-1

则方法Ⅰ发生的反应:2CuO(s)+C(s)= Cu2O(s)+CO(g);△H =_____

(3)方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O,电解装置如下图所示。

①阴极上的产物是________

②阳极生成Cu2O,其电极反应式为_________

(4)方法Ⅲ为加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O,同时放出N2,该反应的化学方程式为____________

(5)肼又称联氨,易溶于水,是与氨类似的弱碱,用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因______

(6)向1L恒容密闭容器中充入0.1molN2H4,在30℃、Ni-Pt催化剂作用下发生反应N2H4(g)N2(g)+2H2(g),测得混合物体系中,(用y表示)与时间的关系如图所示。0-4min时间内H2的平均生成速率v(H2)=____mol/(L·min);该温度下,反应的平衡常数=_______

(7)肼-空气清洁燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液时20%-30%的KOH溶液。肼-空气燃料电池放电时,负极的电极反应式是_________。电池工作一点时间后,电解质溶液的pH将_______(填“增大”、“减小”、“不变”)。

 

我国化工专家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如下:

(1)沉淀池中发生的化学反应方程式是______

(2)上述流程中X物质的分子式______

(3)碳酸氢铵与饱和食盐水反应,能析出碳酸氢钠晶体的原因是___(选填字母)。

A.碳酸氢钠难溶于水

B.碳酸氢钠受热易分解

C.碳酸氢钠的溶解度相对较小,所以在溶液中首先结晶析出

(4)某探究活动小组根据上述制碱原理,欲制备碳酸氢钠,同学们按各自设计的方案进行实验。第一位同学:将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。

请回答:

①甲中发生反应的离子方程式是________

②乙装置中的试剂是___________

③实验结束后,分离出NaHCO3 晶体的操作是________(填分离操作的名称)。

第二位同学:用图中戊装置进行实验(其它装置未画出)。

④为提高二氧化碳在此反应液中被吸收的程度,实验时,须先从a管通入___气体,再从b管通入_____ 气体。

⑤装置c中的试剂为_______(选填字母)。

A.碱石灰   B.浓硫酸   C.无水氯化钙

(5)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法:(用简要的文字和相关的化学反应方程式来描述):________________

 

短周期主族元素XYZW的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为mnpqrtu是这些元素组成的二元化合物,其中u为形成酸雨的主要物质之一;25℃时,0.01mol·L-1v溶液中:cOH-/cH+)=1.0×1010。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 原子半径的大小:W>Z>Y>X

B. Z分别与YW组成的化合物中化学键类型可能相同

C. v能抑制水的电离而u能促进水的电离

D. 粘有q的试管可用酒精洗涤

 

下列说法不正确的是

A. 已知298K时氢氰酸(HCN)的Ka=4.9×10-10,碳酸的Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11,据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中不可能观察到有气泡产生

B. 25℃时,将amol·L-1氨水与0.01mol·L-1盐酸等体积混合,反应完全时溶液中cNH4+=cCI-),用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=

C. 某温度下,相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,pH随溶液体积V变化的曲线如右图所示。II为醋酸稀释时pH的变化曲线,且ab两点水的电离程度:a<b

D. 0.10mol·L-1NaHSO4溶液中通入NH3至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略):cNa+>cSO42->cNH4+

 

下列实验能达到预期目的的是

编号

实验内容

实验目的

A

室温下,用pH试纸测得:0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH约为100.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH约为5

HSO3-结合H+的能力比SO32-

B

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体,溶液红色变浅

证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

C

配置FeCl2溶液时,先将FeCl2固体溶于适量盐酸中,再用蒸馏水稀释到所需浓度,最后向试剂瓶中加入少量铜粉

抑制Fe2+水解,并防止Fe2+被氧化

D

10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入20.1mol/LMgCl2溶液,产生白色沉淀后,在滴加20.1mol/LFeCl3溶液,又生成红褐色沉淀

证明在相同温度下的Ksp[MgOH2]>Ksp[FeOH3]

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

下列方程式书写正确的有

①向NaAlO2溶液中通入过量的CO22AlO2-+3H2O+CO2=2AlOH3↓+CO32-

②向酸性KMnO4溶液中滴加适量H2C2O4溶液,原溶液紫色褪去:2MnO4-+5H2C2O4=2Mn2-+10CO2↑+2H2O+6OH-

③碳酸的电离方程式:H2CO32H++CO32-

NaClO溶液中CIO-的水【解析】
CIO-+H2O=HClO+OH-

⑤酸性条件下,用H2O2I-氧化为I2H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O

⑥向NaHSO4溶液中滴加BaOH2溶液至溶液呈中性:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

A. 1个    B. 2个    C. 3个    D. 4个

 

下列制备物质的工业生产流程合理的是

A. 海水MgOH2MgOMg

B. NaCl制漂白剂:NaClaqCl2漂白粉

C. 由铝土矿冶炼铝:铝土矿Al

D. 合成NH3NH4ClCaOH2固体NH3纯净干燥的氨气

 

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