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某课题组以苯为主要原料，采用以下路线合成利胆药——柳胺酚。
已知： 回答下列问题： （1）写出A→B反应所需的试剂____________, A→B反应类型为__________。 （2）对于柳胺酚，下列说法正确的是________。 A．1 mol柳胺酚最多可以和2 mol NaOH反应 B．可发生水解反应 C．不能发生硝化反应 D．可与溴发生取代反应 （3）写出B→C的化学方程式___________________________________________。 （4）写出化合物F的结构简式______________________ （5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式_____________________________________(写出3种)。 ①属酚类化合物，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子；②能发生银镜反应 （6）以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯，请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。_______________________ 注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：CH3CHO
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研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。 （1）在一定条件下将CO2和H2转化为甲醇蒸气和水蒸气的相关反应有： CO2(g)＋H2(g)= CO(g)＋H2O(g) △H1＝＋41KJ／mol CO(g)＋2 H2(g)= CH3OH(g) △H2＝－90KJ／mol 则由CO2和H2转化为甲醇蒸气和水蒸气的热化学方程式为__________________。 （2）在一定温度下，向2L固定容积的密闭容器中通入2molCO2、3molH2，发生反应CO2（g）＋3H2（g）=CH3OH（g）＋H2O（g） △H3<0．测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。
①能说明该反应已达平衡状态的是__________________。 A．单位时间内有3n molH—H键断裂，同时又有2n mol O—H键断裂 B．混合气体的密度不随时间变化 C．体系中n（CO2）／n（H2）＝1∶1，且保持不变 D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变 ②下列措施能使n（CH3OH）／n（CO2）增大的是__________________。 A．升高温度 B．恒温恒容下，再充入2molCO2、3molH2 C．使用高效催化剂 D．恒温恒容充入He（g）使体系压强增大 ③计算该温度下此反应的平衡常数K＝__________________（保留3位有效数字）；若使K的值变为1，则应采取的措施是__________________。 A．增大压强 B．恒压加入一定量H2 C．升高温度 D．降低温度 （3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液。用100mL 0.1mol／LNa2CO3溶液完全捕捉0.44gCO2气体（溶液体积不变），所得溶液中c（HCO3－）＋c（CO32－）＋c（H2CO3）＝__________________mol／L （4）被誉为改变未来世界的十大科技之一的燃料电池是一种新型的无污染、无噪音、高效率的汽车动力和发电设备，正以势不可挡之势挤入汽车工业和电力工业．写出甲醇燃料电池碱性电解质(铂为两极.电解液为KOH溶液)的负极电极反应：__________________
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2Zn(OH)2•ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu2、Mn2+等离子）为原料制备2Zn(OH)2•ZnCO3的工艺流程如下：
请回答下列问题： （1）当(NH4)2SO4，NH3·H2O的混合溶液中存在c(NH4+)＝2c(SO42)时，溶液呈______（填“酸”、“碱”或“中”）性。 （2）“浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是_____________（任写一种）。 （3）“浸取”时加入的NH3·H2O过量，生成MnO2的离子方程式为____________________。 （4）“沉锌”的离子方程式为____________________________。 （5）“过滤III”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是___________ （6）已知：HCN的电离常数Ka=4.9×10－10，H2S的电离常数Ka1=1.3×10―7， Ka2=7.0×10―15，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的离子方程式为___________________________________。在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020 mol·L―1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS―浓度为1.0×10―4 mol·L―1时，Mn2+开始沉淀，则a=______。[已知：Ksp(MnS)=1.4×10―15]
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制备氮化镁的装置示意图如下：
回答下列问题： （1）检查装置气密性的方法是________________________________。a的名称是________。 （2）写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程_____________________________。 （3）C的作用是__________________________，D的作用是_______________，是否可以把C与D的位置对调并说明理由______________________。 （4）写出E中发生反应的化学方程式__________________________。 （5）请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象_______________________________________________________________。
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常温下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列叙述正确的是 A. 该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1 B. 由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中：c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－) C. 浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) D. 0.1mol·L－1HA溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(A－)＋c(OH－)
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四种短周期主族元素A、B、M、N 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，B 和A元素原子核的质子数之比为2:1，B和M的电子数之差为4。下列说法正确的是（ ） A. 原子半径大小: N>M>B>A B. A、M、N 三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是N的气态氢化物 C. 由A 元素形成的单质的熔沸点都很高，硬度都很大 D. M、N 所形成的氧化物的水化物都是强酸
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用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为： Pb(s) ＋PbO2(s)＋2 H2SO4(aq)
A. d极为阴极 B. 放电时铅蓄电池负极的电极反应式为： PbO2(s) ＋ 4 H＋(aq)＋SO4 2－(aq)＋4e－ = PbSO4 (s) ＋2H2O (l) C. 若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜 D. 若四个电极材料均为石墨，当析出6.4 g Cu时，两池中共产生气体3.36 L(标准状况下)
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下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
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EDTA 是一种重要的络合剂。4mol一氯乙酸和1mol乙二胺（ A. C10H16N2O8 B. C10H20N2O8 C. C8H16N2O8 D. Cl6H20N2O8Cl
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 常温下，1L0.1 mol•L-1CH3COONa溶液中CH3COO-离子数目为0.1NA B. 标准状况下，11.2LHF 含有0.5 NAHF分子 C. 将含0.1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目小于0.1 NA D. 含19.6gH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 NA
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