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把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中,使它们发生如下反应:4 X(g)+5 Y(g)=n Z(g)+6 W(g)。2 min 末已生成0.3 mol W,若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·(L·min)-1,计算:(写出计算过程)

(1)前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率;

(2)2 min末时Y的浓度;

3)化学反应方程式中n的值是多少?

 

(1)在汽车上安装三效催化转化器,可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx、碳氢化合物)进行相互反应,生成无毒物质,减少汽车尾气污染。某研究性学习小组探究某种催化剂在不同空燃比(空气与燃油气的质量比)条件下对汽车尾气的催化效果。在一定条件下,测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如右图所示。空燃比约为        时,催化剂对汽车尾气的催化效果最好。(填a、b、c、d)

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(2)工业上也常用NaOH溶液吸收法处理NOx 满分5 manfen5.com ,已知:NO + NO2 + 2NaOH= 2NaNO2 + H2OI满分5 manfen5.com

2NO2 + 2NaOH =NaNO2 + NaNO3 + H2OII

现有2 240 mL(标准状况)NO 和NO2的混合气体溶于200 mL NaOH溶液中,恰好完全反应,并无气体放出,则NaOH溶液物质的量浓度是                  

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(3)NO直接催化分解(生成N2与O2)也是一种脱硝途径。在不同条件下,NO的分解产物不同。在高压下,NO在40 ℃下分解生成两种化合物,体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图所示。写出Y和Z的化学式:__________________________。

 

一定温度下,在容积为V L的密闭容器中进行反应:aN(g)满分5 manfen5.combM(g),M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示:

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(1)此反应的化学方程式中满分5 manfen5.com=__________ 

(2)t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为:          

(3)平衡时,N的转化率为         (提示:转化率=满分5 manfen5.com

(4)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是    

A.反应中M与N的物质的量之比为1︰1

B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D.单位时间内每消耗a mol N,同时生成b mol M

E.N的质量分数在混合气体中保持不变

 

下表是元素周期表的一部分,针对表中用字母标出的元素,回答下列问题:

(除特别注明外,其它一律用化学式表示)

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(1)化学性质最不活泼的单质是          ,最高价氧化物水化物中碱性最强的是                                            

(2)属于过渡元素的是        (填字母) ,J在周期表中的位置第                  周期第               族。

(3)某元素二价阳离子的核外有10个电子,该元素是                  (填元素名称)

(4)M、H形成的气态氢化物的沸点比较:          >          

(5)Z、J、W三种元素中,较为常见的、适合作半导体材料的是                  元素J、W的最高价氧化物形成的固体中,熔点较高的是         (填化学式) ,判断的理由                                               (请用文字表述)

(6)C、B、D形成的阳离子半径由大到小的顺序                                 

(7)写出工业合成T的气态氢化物的化学方程式:

                                                                           

 

有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去,其中反应②的条件是“700 ℃,催化剂”)G是常见的红色金属单质,BH是空气的主要成分,ACE均是常见气体,D是最常见的无色液体。

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请回答下列问题:

1E的化学式为________________

2A的电子式为________________

3)写出反应①的离子方程式:________________________________

4)写出反应②的化学方程式,并标出电子转移的方向与数目:

______________                  __________________

 

将57.2g表面已锈蚀成铜绿【Cu2(OH)2CO3】的铜片投入120mL一定浓度的硝酸中,充分反应后,硝酸被还原成NO2和NO气体共8.064L(标准状况下),测得反应后溶液中c(H+) = 1.0mol·L-1(假设反应前后溶液的体积不变)。往反应后的溶液中加入过量NaOH溶液,滤出沉淀,经洗涤、干燥后称得质量为58.8g。则原硝酸的物质的量浓度为

A.9.0 mol·L-1                      B.10.0 mol·L-1

C13.0 mol·L-1                     D14.0 mol·L-1

 

实验室有一气体样品,可能含有NO2、NH3、O2和CO2中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是

A.将集有气体样品的试管倒扣于水槽中,试管中液面上升,则原气体样品中不一定含NH3

B.将带火星的木条伸入盛满气体样品的集气瓶中,木条未复燃,则原气体样品中一定不含O2

C.将一定体积气体样品缓缓通入澄清石灰水中,未见有白色沉淀,则原气体样品中一定不含CO2

D.将一定体积气体样品缓缓通入水中,恰好完全反应生成一种盐,向所得盐溶液中加入澄清石灰水,未见沉淀生成,则原气体样品中V(NH3):V(O2)=4:1

 

为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度5 mL 0.5 molL1 KI溶液滴加0.1 molL1 FeCl3溶液56充分反应。下列实验操作能验证该反应是否存在限度的是

A.再加入CCl4振荡后,观察下层液体颜色是否变为紫红色

B.再滴加AgNO3溶液,观察是否有黄色沉淀产生

C.再加入CCl4振荡后,取上层清液,滴加AgNO3溶液,观察有否白色沉淀产生

D.再加入CCl4振荡后,取上层清液,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变血红色

 

砷为第四周期第VA族元素,根据其在元素周期表中的位置推测,砷不可能具有的性质是

A砷表现出一定的金属性                B砷在通常情况下是固体

C砷酸H3AsO4是一种氧化性强酸           D.砷难与H2化合,砷化氢极不稳定

 

短周期主族元素XYZW的原子序数依次增大, 它们原子的最外层电子数之和为14X是元素周期表中原子半径最小的元素,ZX原子的最外层电子数相同,YW同主族。下列说法错误的是

A原子半径:r(Y)  <  r(Z)

BXZ都只能形成一种氧化物

CW的氧化物对应的水化物都是强酸

DY的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

 

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