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【化学-选修5:有机化学基础】我国成功研制出具有自主知识产权的治疗急性缺血性脑卒中的一类化学新药-丁苯酞(J),标志着我国在脑血管疾病治疗药物研究领域达到了国际先进水平。合成丁苯酞的一种路线如图所示:

已知:①

②C能发生银镜反应;

③J是一种酯,分子中除苯环外还含有一个五元环。

回答下列问题:

(1)由A生成B的化学方程式为_______________,其反应类型为________________

(2)C结构简式为_____________________

(3)J的结构简式为 _______________________,H在一定条件下还能生成高分子化合物K,H生成K的化学方程式为___________________________________

(4)写出两种符合下列条件的G的同分异构体的结构简式_________________

①核磁共振氢谱有4组峰        ②能与FeCl3溶液发生显色反应

(5)参考题中信息和所学知识,写出由乙醛和化合物A合成邻甲基苯乙烯的路线流程图(其他试剂任选)

 

【化学-选修3:物质结构与性质】磷是人体含量较多的元素之一,磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛。回答下列问题:

(1)基态磷原子核外共有________个未成对的电子。

(2)P4S3可用于制造火柴,其结构如图所示。

①电负性:磷_______硫;第一电离能:磷_______; (“>”“<)。

P4S3中硫原子的杂化轨道类型为_______

(3)N、P、As、Sb均是第VA族的元素。

①上述元素的氢化物的沸点关系如图乙所示,沸点:PH33,原因是_______;沸点:PH333,原因是_______

②某种磁性氮化铁的晶胞结构如图丙所示,该化合物的化学式为_______

(4)磷化铝熔点为2000℃,它与晶体硅互为等电子体,磷化铝晶胞结构如图丁所示。

①图中A点和B点的原子坐标参数如图丁所示,则C点的原子坐标参数为_______

②磷化铝晶体的密度为ρg·cm-3NA表示阿伏加德罗常数的数值,则该晶胞中距离最近的两个铝原子之间的距离为_______cm。

 

研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

(1)在一定条件下将CO2和H2转化为甲醇蒸气和水蒸气的相关反应有:

CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)    △H1=+41KJ/mol

CO(g)+2 H2(g)CH3OH(g)      △H2=-90KJ/mol

则由甲醇蒸气和水蒸气转化为CO2和H2的热化学方程式为___________________

(2)在一定温度下,向2L固定容积的密闭容器中通入2molCO2、3molH2,发生反应

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  △H3<0.

测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

 

①能说明该反应已达平衡状态的是______________

A.单位时间内有3nmolH—H键断裂,同时又有2nmolO—H键断裂

B.混合气体的平均相对分子质量不随时间变化

C.混合气体的密度不随时间变化

D.体系中n(CO2)/n(H2)=1∶1,且保持不变

②下列措施能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是__________

A.升高温度B.恒温恒容下,再充入2molCO2、3molH2

C.使用高效催化剂          D.恒温恒容充入He(g)使体系压强增大

③已知该温度下此反应的平衡常数K=0.198,若使K的值变为1,应采取的措施是___________

A.升高温度    B.降低温度    C.增大压强    D.恒压加入一定量H2

(3)捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液。用100mL0.1 mol/LNa2CO3溶液完全捕捉0.44gCO2气体(溶液体积不变),所得溶液中c(HCO3)+c(CO32-)+c(H2CO3)=__________mol/L

(4)用CO2和天然气可以制备CO和H2,CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)。密闭容器中浓度均为0.1mol/L的CH4与CO2,在一定条件下反应,测得CH4 的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示,则压强P1 ____P2(填“>”或“<”)。若P2=3MPa,则T°C时该反应的平衡常数Kp =_____MPa2(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。

 

“一酸两浸,两碱联合”法是实现粉煤灰(含SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO、MgO等)综合利用的新工艺。工业流程如下:

回答下列问题:

(1)聚合氯化铝铁(PAFC)化学式为[Al2(OH)nCl6-n]m·[Fe2(OH)xCl6-x]y,是一种新型高效的净水剂,PAFC中铁元素的化合价为___________。    

(2)“一酸两浸”中的酸是________________(填结构式)。 

(3)实际工业中“酸浸”、“碱浸”均不能充分反应,滤渣A中主要含有SiO2、Al2O3。“纯碱混合焙烧”中,它们分别发生反应的化学方程式为_____________________________

(4)“滤液B”的主要溶质有_____________(填化学式)。滤液混合后“蒸发”的作用是____________________________________

(5)“电解”时的化学方程式________________________________

 

硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂,在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置(夹持装置略去),在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。确定分解产物的成分。

(1)B装置的作用是________________________________

(2)实验中,观察到C中无明显现象,D中有白色沉淀生成,可确定产物中定有______气体产生,写出D中发生反应的离子方程式____________________。若去掉C,是否能得出同样结论并解释其原因__________________________

(3)A中固体分解后产生NH3,写出其两种用途________________________________________

(4)A中固体完全分解后变为红棕色粉末,某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3而不含FeO。请完成表内容。(试剂,仪器自选)

实验步骤

预期现象

结论

①取少量A中残留物于试管中,加入适量稀硫酸,充分振荡使其完全溶解;

______________________________________________________

 

 

 

 

 

 

固体残留物仅为Fe2O3

 

 

(5) 用实验的方法验证C溶液含有NH4+___________________________________________

 

在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀从而除去。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图,下列说法错误的是

A. 的数量级为

B. 反应为Cu+Cu2++2=2CuCl

C. 加入Cu越多,Cu+浓度越高,除效果越好

D. 2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大,反应趋于完全

 

全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料,电池反应为:16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。下列说法正确的是

A. 电池工作时,负极可发生反应:2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

B. 电池充电时间越长,电池中的Li2S2量越多

C. 电解质中加入硫酸能增强导电性

D. 电池工作时,外电路中流过0.02 mol电子,负极材料减重0.14 g

 

W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加。W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍;Y和X2-的电子层结构相同;Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和。下列说法正确的是

A. 由化学键角度推断,能形成WXZ2这种共价化合物

B. 离子半径大小:Z>Y>X

C. 工业上用MnO2和Z的氢化物的浓溶液在加热的条件下制取Z的单质

D. Z的氢化物的酸性比WX2的水化物的酸性强,说明Z的非金属性比W的强

 

下列实验操作规范且能达到目的的是

 

目的

操作

A

取20.00 mL盐酸

在50 mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为30.00 mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶

B

配制浓度为0.010 mol/L的KMnO4溶液

称取KMnO4固体0.158 g,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度

C

测定醋酸钠溶液pH

用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上

D

清洗碘升华实验所用试管

先用酒精清洗,再用水清洗

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展,CO2转化过程示意图如下:

下列说法不正确的是

A. 反应①的产物中含有水    B. 反应②中只有碳碳键形成

C. 汽油主要是C5~C11的烃类混合物    D. 图中a的名称是2-甲基丁烷

 

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