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某实验需要0.4mol·L-1NaOH溶液480mL,回答下列问题:

1)配制该溶液:

需用托盘天平称量NaOH固体的质量为________g

选择仪器:完成本实验所必需的仪器除托盘天平、药匙、量筒外,还需要_________________________

2)配制时,正确操作顺序是__________________(填序号)。

A.用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次,洗涤液均注入容量瓶,振荡

B.将称量好的NaOH固体放在烧杯中,再加入适量蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使固体全部溶解

C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入所选容量瓶中

D.盖好瓶塞,上下颠倒摇匀

 

E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切

F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线12cm

3)操作A中,将洗涤液都注入容量瓶,其目的是__________,若无操作A,则所配溶液浓度__________(填偏大偏小不变)。

4)确定NaOH溶液体积(定容)时,俯视观察液面与容器瓶刻度线,则所配溶液浓度______(填偏大偏小不变)。

5E中加蒸馏水不慎超过了刻度线,则所配溶液浓度_______(填偏大偏小不变),应如何处理      

 

为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下所示用于沉淀的试剂稍过量

 

1检验粗盐中存在SO42-的方法是用化学方程式表示_______________,第①步操作的名称是______________。

2第④步中加入试剂的化学式为_____________________。

3步操作所需要玻璃仪器的名称是___________。

4若⑤步、第⑥步顺序颠倒,将对实验结果产生影响,其原因是______________。

 

13.6gH2O物质的量为______mol,约含有_________个原子。

2已知1.204×1023个X气体的质量是6.4g。则X气体的摩尔质量是______。

32molNH3与_________L标准状况CH4所含原子数目相同。

4同温同压下,同体积的甲烷CH4和CO2分子数之比为________,物质的量之比_______,原子总数之比_________,质量之比为________,密度之比_________。

5VLAl2SO4溶液中含Al3+amol,溶液的物质的量浓度为__________,取出V/2L再加入水稀释到4VL。则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是__________。

 

1)写出下列仪器的名称:①_______________②___________

2)仪器中,使用时必须检查是否漏水的有______(填序号)。

3)若利用装置分离两种液态有机物乙二醇和丙三醇组成的混合物,还缺少的仪器有____,将仪器指补充完整后进行实验,的进水口是_(填“f”“g”)。

 

分离下列几组混合物,将合适的分离方法的序号填在横线上

1分离碘单质与铁粉的混合物_______。

2分离水和四化碳混合物____。

3从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾_____。

4分离四氯化碳沸点为76.75℃和甲苯沸点为110.6℃混合物______。

 

设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列有关说法不正确的是

A.常温下,48gO3含有的氧原子数3NA

B.标准状况下,33.6LCO中含有的原子数是3NA

C.0.5mol·L-1CaCl3溶液中含Cl-数目为NA

D.17gNH3所含的电子数为10NA

 

下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1的是

A.将0.1mol氨充分溶解在1L水中

B.将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合

C.将10Ml.1mol·L-1的盐酸与90mL水充分混合

D.将25.0g胆矾CuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液

 

下列各组数据中,前者刚好是后者两倍的是

A.2mol水和1mol水的摩尔质量

B.1mol·L-1CaCl2溶液与2mol·L-1KCl溶液中Cl-的物质的量

C.50Ml.1mol·L-1MgCl2溶液与100Ml.1mol·L-1NaCl溶液中Cl-物质的量浓度

D.20%NaOH溶液与10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

 

在同温同压下,有同质量的气体甲与乙,已知此时甲的体积小于乙的体积。则下列说法正确的是

A.甲的分子数比乙的分字数多

B.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

C.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量大

D.甲的物质的量比乙的物质的量

 

如果1gH2O中含有m个H原子,则阿伏加德罗常数为

A.18m

B.9m

C.2m

D.m/9

 

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