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对SO2与漂白粉的反应进行实验探究,实验过程如下:取10克漂白粉固体,加入250mL水中,部分固体溶解溶液略有颜色,过滤后用洁净的玻璃棒沾取滤液到pH试纸上,发现pH试纸先变蓝(约为12)后褪色。回答下列问题:

(1)工业制取漂白粉的化学方程式是              ;漂白粉在空气中变质的原因            (用化学反应方程式说明)

(2)pH试纸颜色的变化说明漂白粉溶液具有的性质是              ,ClO2和漂白粉一样也具有强氧化性,其消毒效率(以单位物质的量得电子的数目表示)是Cl2           倍;

(3)将SO2持续通入漂白粉溶液中,发现澄清透明的溶液先变为黄绿色,随后溶液中产生大量白色沉淀且黄绿色褪去.回答下列问题:

①澄清透明溶液变为黄绿色的可能原因是:随溶液酸性的增强,漂白粉的有效成分和C1发生反应.通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是:                

②用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因:

③SO2与漂白粉的有效成分在酸性条件下反应的离子方程式:              

 

高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性,是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠,生产过程如图:

回答下列问题:

(1)经过步骤①后,加入NaOH固体的原因是                     

(2)步骤②反应的离子方程式是                      

(3)从溶液Ⅰ中分离出Na2FeO4后,还有副产品Na2SO4、NaCl,则步骤③中反应的离子方程式为                     

(4)将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中(污水中其余成分均相同),溶液中Na2FeO4浓度变化如图曲线Ⅰ、Ⅱ所示,试推测曲线Ⅰ比曲线Ⅱ对应的污水pH           (填“高”或“低”).

(5)通过计算得知Na2FeO4的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)比氯气的         (填“高”或“低”),用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是            (答出两点即可).

 

亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂和优质漂白剂。一种以氯酸钠(NaClO3)为原料制备NaClO2粗品的工艺流程如下图所示:

已知:

①纯ClO2易分解爆炸,空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全;

②NaClO2在碱性溶液中稳定存在,在酸性溶液中迅速分解;

③含水NaClO2受热易分解。

(1) 试剂A可以选择___________(填字母序号)。

a. SO2        b. 浓硝酸     c. KMnO4

(2) 下列关于上述流程的说法中,合理的是________(填字母序号)。

a. 反应Ⅰ进行过程中应持续鼓入空气

b. 反应Ⅰ后得到的母液中,溶质的主要成分是NaCl

c. 反应Ⅱ中NaOH 应过量

(3) 反应Ⅱ的离子方程式为                       

(4) 已知压强越大,物质的沸点越高。反应Ⅱ结束后采用“减压蒸发”操作的原因是_________________。

(5) NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液,分别与足量FeSO4溶液反应时,消耗Fe2+的物质的量           。(填“相同”,“不同”或“无法判断”)

(6) 中间产物二氧化氯(ClO2)在生产生活中也有广泛应用。用ClO2处理泄漏的氰化钠(NaCN),得到无毒的NaCl、N2 和CO2。若处理含NaCN 4×10-5mol ·L-1的废水 1000L,至少需要ClO2 的质量为___________g。

(7) ClO2是一种高效水处理剂,可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。写出该制备反应的化学方程式                

 

产品标准
 

GB5461
 

产品等级
 

一级
 

配 料
 

食盐、碘酸钾、抗结剂
 

碘含量(以I计)
 

2050mg/kg
 

 

1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)

KIO3+      KI+       H2SO4=       K2SO4+       I2+      H2O

2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,将I2还原,以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是                     

某学生设计回收四氯化碳的操作为:

a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;

b.加入适量Na2SO3稀溶液;

c.分离出下层液体;

d.将分液漏斗充分振荡后静置

其中分液漏斗使用前须进行的操作是             ,上述操作正确的顺序是         (填序号)

3)已知:I2+2S2O32═2I+S4O62.某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:

a.准确称取wg食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;

b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3KI反应完全;

c.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×103mol· L1Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反应完全。

判断c中反应恰好完全依据的现象是            

②b中反应所产生的I2的物质的量是            mol

根据以上实验和包装袋说明,所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)             mg/kg

 

将22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中,如反应只收集到0.3molNO2和0.2molNO,下列说法正确的是

A.反应后生成的盐只有Fe(NO3)3

B.反应后生成的盐只有Fe(NO3)2

C.反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物质的量之比为3:1

D.反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物质的量之比为1:3

 

13.6gCuCu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸250mL,当固体物质完全溶解后生成Cu(NO3)2NO气体在所得溶液中加入0.5mol•L1NaOH溶液1.0L,生成沉淀质量为19.6g,此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀下列有关说法正确的是

A.原固体混合物中Cu与Cu2O的物质的量之比为1:1

B.原稀硝酸中HNO3的物质的量浓度为1.3mol•L﹣l

C.产生的NO的体积为2.24L

D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.1mol

 

某无色稀溶液X中,可能含有表所列离子中的某几种。现取该溶液适量,向其中加入某试剂Y,产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂Y体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是

阴离子

CO32﹣、SiO32﹣、AlO2、Cl

阳离子

Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+

A.若Y是盐酸,则Oa段转化为沉淀的离子(表中,下同)只有AlO2

B.若Y是盐酸,则溶液中可能含有的阳离子是Al3+

C.若Y是NaOH溶液,则bc段反应的离子方程式为

Al(OH)3+OH═AlO2+2H2O

D.YNaOH溶液X溶液中只存在四种离子是:Al3+Fe3+NH4+Cl

 

某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为﹣2价),既含有Fe2+又含有Fe3+.将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应(注:矿石中其他成分不与盐酸反应),生成硫单质2.4g、FeCl2 0.425mol和一定量H2S气体,且溶液中无Fe3+.则下列说法正确的是

A.100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为7.5mol/L

B.生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24L

C.该磁黄铁矿中FexS的x=0.85

D.该磁黄铁矿FexS中,Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3:1

 

将Na2O2逐渐加入到含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+的混合液中并微热,产生沉淀和气体的物质的量(mol)与加入的Na2O2物质的量(mol)的关系如图所示,则原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+物质的量分别

A. 2 mol、3 mol、6 mol             B. 3 mol、2 mol、6mol

C. 2 mol、3 mol、4 mol             D. 3 mol、2 mol、2 mol

 

在铝制易拉罐中收集一满罐CO2,加入过量浓NaOH 溶液,立即把口封闭.发现易拉罐“咔咔”作响,并变瘪了;过一会儿后,易拉罐又会作响并鼓起来.则下列说法错误的是

A.导致易拉罐变瘪的反应是:CO2+2OH═CO32﹣+H2O

B.导致易拉罐又鼓起来的反应是:2Al+2OH+2H2O═2AlO2+3H2

C.反应结束后,溶液中的离子浓度关系是:

c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(AlO2)+c(CO32﹣

D.若将CO2换为NH3,浓NaOH溶液换为浓盐酸,易拉罐也会出现先瘪后鼓现象

 

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