（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L－1盐酸、0.55 mol·L－1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是________、________。

（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？____(填“能”或“否”)，其原因是________。

（3）他们记录的实验数据如下：

已知：Q＝cm反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃－1·kg－1，各物质的密度均为1 g·cm－3。

①计算完成上表。

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：_____________________。

③若用KOH代替NaOH，对测定结果________(填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果________(填“有”或“无”)影响。

乙烯是重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志。请回答：

（一）乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：

【工艺甲】

【工艺乙】

根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应。因此，上述生产工艺中，应采用工艺__________（填“甲”或“乙”）更环保、更经济。

（二）某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示(已知烃类都不与碱反应)。请回答下列问题：

（1）工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。例如，石油分馏产物之一的十六烷烃发生反应：C16H34C8H18＋甲，甲4乙，则甲的分子式为________，乙的结构简式为____________________________________。

（2）B装置中的实验现象可能是________，写出反应的化学方程式：________________________，其反应类型是________。

（3）C装置中可观察到的现象是____________，反应类型是________。

（4）查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置________(填字母)中的实验现象可判断该资料是否真实。为了探究溴与乙烯反应是加成反应而不是取代反应，可以测定装置B中溶液在反应前后的酸碱性，简述其理由： __________________。

（5）通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是________(选填字母，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是________。

A．气体通入水中                      

B．气体通过盛溴水的洗气瓶

C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 

D．气体通过氢氧化钠溶液

（6）分别燃烧乙烯和甲烷，甲烷火焰明亮而乙烯产生少量黑烟，原因是___________________。

镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

试回答下列问题：

（1）为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用______（填试剂名称），反应的离子方程式为_____；

（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是______；

（3）试剂②可以选用______；

（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式______．

“神舟”七号所用动力燃料之一为LiH，已知下列反应：

①2Li(s)＋H2(g)===2LiH(s)ΔH1＝－182 kJ·mol－1；

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－572 kJ·mol－1；

③4Li(s)＋O2(g)===2Li2O(s)ΔH3＝－1 196 kJ·mol－1。

则LiH在O2中燃烧的热化学方程式为

A．2LiH(s)＋O2(g)===Li2O(s)＋H2O(l)ΔH＝－702 kJ·mol－1

B．2LiH(s)＋O2(g)===Li2O(s)＋H2O(l)ΔH＝－1 950 kJ·mol－1

C．2LiH(s)＋O2(g)===Li2O(s)＋H2O(l)ΔH＝－1 586 kJ·mol－1

D．2LiH(s)＋O2(g)===Li2O(s)＋H2O(g)ΔH＝－988 kJ·mol－1

对于反应CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）ΔH，反应过程中的能量变化情况如下图所示，曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（    ）

A．该反应的ΔH＝+91kJ/mol

B．加入催化剂，该反应的ΔH变小

C．反应物的总能量大于生成物的总能量

D．如果该反应生成液态CH3OH时为ΔH1，则ΔH1 >ΔH

向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是（     ）                                                    

甲：在500 ℃时，SO2和O2各10 mol反应

乙：在500 ℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2起反应

丙：在450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应

丁：在500 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应

A．甲、乙、丙、丁           B．乙、甲、丙、丁

C．乙、甲、丁、丙           D．丁、丙、乙、甲

某学生进行蔗糖水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量纯蔗糖加适量水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3-5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入银氨溶液，在水浴中加热。实验结果没有银镜产生，其原因（     ）

A．煮沸后的溶液中没有加碱            

B．蔗糖尚未水解

C．加热时间不够                       

D．蔗糖水解的产物中没有葡萄糖

如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述中，不正确的是(  )

A．向a试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸

B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象

C．实验时试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收乙醇、中和乙酸及降低乙酸乙酯的溶解度便于分层

D．长玻璃导管只有导气的作用

反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g）在密闭容器中进行，下列表示该反应速率的值中最大的是（     ）

A．v（NH3）=0.01mol/（L·s）            

B．v（O2）=0.013mol/（L·s）

C．v（NO）=0.012mol/（L·s）         

D．v（H2O）=0.015mol/（L·s）

在H2与Cl2生成HCl的反应中，已知断裂1 molH—H 键吸收的能量为akJ，断裂1 molCl—Cl键吸收的能量为bkJ，形成1 molH—Cl键放出的能量为ckJ，则生成1 mol HCl放出的能量为（    ）

A．(c-a-b)kJ       B．(a+b-c)kJ      C．(2c-a-b)kJ    D．(2c-a-b)/2 kJ