相关试题
当前位置:首页 > 高中化学试题

由芳香烃X合成一种功能高分子H的过程如下。(部分产物、合成路线、反应条件略去)

其中A是一氯代物,H的链节组成为C7H5NO

已知:I芳香烃X用质谱仪测出的质谱图如图所示

请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题

1H的结构简式是_____________(2)反应③和④的类型分别是__________________________

3反应⑤的化学方程式是__________________________

4阿司匹林中含氧官能团的名称为__________________________

5的一种同系物有多种同分异构体,其中符合下列要求的共有_____________(不考虑立体异构),写出其中核磁共振氢谱为6组峰,且峰面积比为222211的结构简式_____________

①能与 NaHCO3反应放出CO2

②能与FeCl3溶液发生显色反应

③苯环上的一取代物有两种

6请用合成反应流程图表示出由A和其他无机物合成最合理的方案。_______________

例:

 

[化学——选修3: 物质结构与性质]

钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表,该合金具有放氢温度低、价格近中等优点。

①Cu的基态原子价电子排布式为_____________

②Ni的基态原子共___________有种不同能级的电子。

(2)制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2

①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是,________________,(用元素符号表示)

②COCl2分子中各原子均满足8电子稳定结构,COCl2分子中σ键和π键的个数比为_______________;中心原子的杂化方式为_____________

③NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同,其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10-2nm和7.8×10-2nm。则熔点NiO__________FeO (填“>”、“<”或“=”),原因是_____________

(4) Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料。该合金的晶胞结构如右图所示:

①该晶体的化学式为_____________

②已知该晶体的摩尔质量为Mg /mol,密度为dg/cm3,设NA为阿伏加德罗常数的值。则该晶胞的体积

_____________ cm3 (用M、d、NA的代数式表示)

③该晶体的内部具有空隙,且每个晶胞的空腺中储存6 个氢原子比较稳定。已知: 标准状况下氢气的密度为ρg/cm3

储氢能力=

若忽略吸氢前后晶胞的体积变化,则该储氢材料的储氢能力为_______________。(用M、d、ρ的代数式表示)

 

燃煤烟气的脱硫脱硝是目前研究的热点。

(1)CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:

①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  H= -574 kJ•mol-1

②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)    H= -1160 kJ•mol-1

③H2O(g) = H2O(l)                          H= -44 kJ•mol-1                            

写出CH4(g)NO2(g)反应生成N2(g) 、CO2(g)H2O( l ) 的热化学方程式_____________

(2)某科研小组研究臭氧氧化--碱吸收法同时脱除SO2NO工艺,氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下:

反应Ⅰ:NO(g)+ O3(g) NO2(g)+O2(g) H1 = -200.9 kJ•mol-1   Ea1 = 3.2 kJ•mol-1

反应Ⅱ:SO2(g)+ O3(g) SO3(g)+O2(g)   H2 = -241.6 kJ•mol-1 Ea2 = 58 kJ•mol-1

已知该体系中臭氧发生分解反应:2O3(g) 3O2(g)。请回答:

其它条件不变,每次向容积为2L的反应器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模拟烟气和2.0 mol O3,改变温度,反应相同时间t后体系中NOSO2的转化率如图所示:

由图可知相同温度下NO的转化率远高于SO2,结合题中数据分析其可能原因_______

下列说法正确的是________

A.P点一定为平衡状态点

B.温度高于200℃后,NOSO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零

C.其它条件不变,若缩小反应器的容积可提高NOSO2的转化率

假设100℃P、Q均为平衡点,此时反应时间为10分钟,发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%,则体系中剩余O3的物质的量是________mol;NO的平均反应速率为________;反应在此时的平衡常数为_______________

(3)用电化学法模拟工业处理SO2。将硫酸工业尾气中的SO2通入如图装置(电极均为惰性材料)进行实验,可用于制备硫酸,同时获得电能:

①M极发生的电极反应式为___________________

当外电路通过0.2 mol电子时,质子交换膜左侧的溶液质量_____(填增大减小”)____克。

 

利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4],生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下:

已知:TiOSO4可溶于水,在水中可以电离为TiO2+SO42-,TiOSO4水解成TiO2•xH2O沉淀为可逆反应;乳酸结构简式为CH3CH(OH)COOH。

请回答:

(1)步骤中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是________________________

(2)加入铁屑的目的一是还原少量Fe2(SO4)3;二是使少量TiOSO4转化为TiO2•xH2O滤渣,用平衡移动的原理解释得到滤渣的原因___________________________

(3)硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________________

(4)用离子方程式解释步骤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因_________________

(5)步骤的离子方程式是_________________________________________

(6)为测定步骤中所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数,取晶体样品a g,溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液,取出20.00 mL溶液,用KMnO4溶液滴定(杂质与KMnO4不反应)。若消耗0.1000 mol•L-1 KMnO4溶液20.00 mL,所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为______________(用a表示)。

 

某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3Cu2O中的一种或两种,某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。

查阅资料:Cu2O在酸性溶液中会发生反应:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

探究一:用如图所示装置进行实验,回答下列问题:

(1)仪器组装完成后,夹好止水夹,______________________ ,则说明装置A的气密性良好

(2)装置A是氢气的发生装置,可以选用的药品是______(填选项)

A.稀硫酸和锌片               B.稀硝酸和铁片  

C.氢氧化钠溶液和铝片          D.浓硫酸和镁片

(3)从下列实验步骤中,选择正确的操作顺序:____________(填序号)

打开止水夹                

熄灭C处的酒精喷灯  

③C处冷却至室温后,关闭止水夹      

点燃C处的酒精喷灯   

收集氢气并验纯    

通入气体一段时间,排尽装置内的空气

探究二:

(4)甲同学取少量样品于试管中,加入适量的稀硫酸,若无红色物质生成,则说明样品中不含Cu2O;乙同学认为观点不正确,其原因是_____________(用离子方程式表示);丙同学另取少量样品于试管中,加入适量的浓硝酸,产生红棕色的气体.证明样品中一定含有________,其反应的离子方程式为_____;丁同学设计实验证明另一种物质是否存在,则其设计方案中检验另一种物质所有试剂名称为______________

(5)取一定量样品于烧杯中,加入足量的稀硫酸,若反应后经过滤得到固体3.2g,滤液中Fe2+1.0mol,则样品中n(Cu2O)=_________mol.

 

常温下,二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液,所得混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示,下列有关说法错误的是(  )

A. 曲线 M 表示 pH的变化关系

B. Ka2(H2Y)=10-4.3

C. d 点溶液中: c(H+)-c(OH -)=2c(Y2-)+ c(HY-)-c(K+)

D. 交点 e 的溶液中: c(H2Y) = c(Y2-) > c(HY-)> c(H+)> c(OH -)

 

一种Cu- Li可充电电池的工作原理如图所示,其中非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片( LISICON)隔开。下列说法正确的是(  )

A. 陶瓷片允许水分子通过

B. 电池放电时,N极发生氧化反应

C. 电池充电时,阴极反应为Li++e-=Li

D. 电池充电时,接线柱B应与外接直流电源的负极相连

 

如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置,部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是(  )

A. 关闭 K1,打开 K2,试剂 X 是酸性 KMnO4 FeCl3 溶液,均可证明 SO2 有还原性

B. 关闭 K2,打开 K1,滴加硫酸,则装置 B 中每消耗 1molNa2O2,转移电子数为NA

C. 为防止环境污染,装置CE中的试剂均取用饱和的石灰水

D. 实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性

 

已知(x)、 (y)、 (z) 互为同分异构体,下列说法不正确的是(  )

A. Z的二氯代物只有三种

B. x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面

C. x的同分异构体只有yz两种

D. x、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色

 

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中Y、W 处于同一主族,Y、Z的原子最外层电子数之和等于9,X的简单氢化物与W的单质组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是(  )

A. 简单离子半径: Y<Z<W

B. Y的简单气态氢化物的热稳定性一定比W的强

C. W的氧化物对应的水化物的酸性一定比X的强

D. Y分别与X、Z形成的化合物,其所含化学键的类型相同

 

共412820条记录 当前(1/41282) 首页 上一页 1 2 3 4 5 6 下一页 末页 转到 GO
Copyright @ 2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.