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亚铁氰化钾(K4[Fe(CN)6])又称黄血盐，用于检验Fe3+，也用作实验的防结剂。检验三价铁发生的反应为：K4[Fe(CN)6]+FeCl3＝KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏蓝)+3KCl，回答问题： (1)Fe3+的核外电子排布式_________； (2)与CN-互为等电子体的分子是______，K4[Fe(CN)6]中的作用力除离子键和共价键外，还有_______。含有12mol σ键的K4[Fe(CN)6]的物质的量为_______mol。 (3)黄血盐中C原子的杂化方式为______；C、N、O的第一电离能由大到小的排序为________； (4)Fe、Na、K的晶体结构如图所示。
①钠的熔点比钾更高，原因是__________； ②Fe原子半径是r cm，阿伏加德罗常数为NA，铁的相对原子质量为a，则铁单质的密度是_____g/cm3。
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根据环保要求，在处理有氰电镀废水时，剧毒的CN-离子在催化剂TiO2颗粒作用下，先用NaClO将CN-离子氧化成CNO-（CN-和CNO-中N元素均为-3价），再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2。环保工作人员在密闭系统中用如图装置进行实验，测定CN-被处理的百分率。
现将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题： （1）根据题意，写出相关主要反应的离子方程式：甲中的反应_________________，乙中的反应：_____________________。 （2）上述实验是通过测定CO2的量来确定对CN-的处理效果。丙装置中的试剂是______________，丁装置的目的是________________________；干燥管Ⅱ的作用是______________________。 （3）假定上述每一个装置都充分吸收，则利用该装置测得的CN-被处理的百分率与实际值相比_____（填“偏高”或“偏低”），简述可能的原因：______________________。 （4）含氰废水也可采用电化学方法进行处理。在碱性条件下，使用惰性电极电解含氰废水，氰离子被氧化为无毒的物质，其中阳极电极反应式是___________________。
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二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和催化剂。我国主要以贫菱锰矿(有效成分为MnCO3)为原料，通过热解法进行生产。 (1)碳酸锰热解制二氧化锰分两步进行： i．MnCO3(s)⇌MnO(s)+CO2(g) △H1=+a kJ∙mol−1 ii．2MnO(s)+O2(g)⇌2MnO2(s) △H2=+b kJ∙mol−1 ①反应i的化学平衡常数表达式K=_______； ②焙烧MnCO3制取MnO2的热化学方程式是_________； (2)焙烧(装置如图1)时持续通入空气，并不断抽气的目的是_______；
(3)在其他条件不变时，某科研团队对影响转化率的生产条件进行了研究，结果如图2、图3所示。 ①常压下，要提高MnCO3的转化率，应选择的生产条件是____________焙烧6 ②图3中，焙烧8h时，MnCO3的转化率：干空气<湿空气，原因是______________。
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人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。电池发挥着越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、电脑、照相机等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请根据题中提供的信息，回答下列问题： (1)研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl===Na2Mn5O10+2AgCl ①该电池的负极反应式是____________； ②在电池中，Na+不断移动到“水”电池的________极(填“正”或“负”)； ③外电路每通过4 mol电子时，生成Na2Mn5O10的物质的量是________； (2)中国科学院应用化学研究所在甲醇(CH3OH是一种可燃物)燃料电池技术方面获得新突破。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。
①该电池工作时，b口通入的物质为_________； ②该电池负极的电极反应式_________； ③工作一段时间后，当6.4 g甲醇完全反应生成CO2时，有________个电子转移。 (3)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，当银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：_________；
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(1)写出NaHSO4溶液的电离方程式_____； 写出Na2CO3水解的离子方程式_____ ； (2)25℃时，pH= a的NaOH溶液中, 溶液的C(OH-) =_____ mol/L。 (3)在一定温度下，有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：(请用相应字母填) ①当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是______。 ②同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_____。 ③若三者pH相同且体积相等，中和NaOH的能力由大到小的顺序是________。 (4)有下列盐溶液：①MgCl2 ②KNO3 ③KClO ④CH3COONH4 ⑤NaCN⑥Fe2(SO4)3，呈酸性的是________，呈碱性的是________，呈中性的是________(用相应的序号填写)。 (5)请写出明矾(K Al(SO4)2‧12H2O)做净水剂净水时的离子方程式____________； (6)请写出泡沫灭火器(硫酸铝和碳酸氢钠溶液)灭火时发生反应的离子方程式：____________； (7)物质的量浓度相同的 氯化铵；②碳酸氢铵；③ 硫酸氢铵；④硫酸铵4种溶液中，c(
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按要求对下列物质进行分类：①HF②Cu③BaSO4④盐酸⑤Al(OH)3⑥乙醇⑦NH3⑧Ba(OH)2⑨NaHCO3⑩NH3·H2O(请用相应的序号填 ) (1)属于非电解质的是___________； (2)属于强电解质的是___________； (3)属于弱电解质的是___________；
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常温下，将pH＝9和pH＝11的两种强碱溶液等体积混合，则混合溶液的pH为( ) A.10.7 B.9.3 C.10 D.无法确定
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相同温度下，三种酸的电离常数如表，下列判断正确的是( )
A.相同温度下，1mol/LHX溶液的电离常数大于0.1mol/LHX B.相同温度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大 C.反应HZ+Y-= HY+Z-能够发生 D.三种酸的酸性强弱关系：HX＞HY＞HZ
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用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是 ( )。
A.A B.B C.C D.D
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现有0.1mol·L-1氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是( ) ①电离程度增大②[NH3·H2O]增大③ A.①②③ B.①③⑤ C.①③⑥ D.②④⑥
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