海洋资源丰富，海水水资源的利用和海水化学资源（主要为NaCl 和MgSO4 及K、Br 等元素）的利用具有非常广阔的前景。

回答下列问题：

（1）NaCl 溶液由粗盐水精制而成，为除去Ca2+和Mg2+，要加入的试剂分别为__________________、__________________。

（2）写出步骤Ⅰ 中反应的总化学方程式为NaCl+          ═NaClO3+          。_____

（3）已知MgCl2 溶液受热时易水解（和水反应）生成Mg(OH)Cl，写出该过程的化学方程式__________________________________。

（4）步骤Ⅳ中，电解熔融MgCl2 得到的镁需要在保护气中冷却，下列气体可以作为保护气的是_______________。

A．N2         B．H2        C．CO2          D．空气

海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）请列举海水淡化的两种方法：__________________________、__________________________。

（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是__________________________。

（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的化学方程式为_________________，   由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是__________________________。

煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

I．将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)    ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1

能使化学反应速率加快的措施有________(填序号)。

①升高反应温度                       ②增加C的物质的量

③密闭定容容器中充入CO(g)           ④随时吸收CO、H2转化为CH3OH

II．工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。

（1）图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）=__________________________；

（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。请结合图像解释催化剂加快化学反应速率的原因_____________________，写出该反应的热化学方程式_________________________________，催化剂____________（填“改变”或“不改变”）反应的焓变。

（3）该反应平衡常数K为__________________________。

（4）恒容条件下，下列措施中能使增大的有_________________。

a．升高温度          b．再充入2molH2        c．充入He气      d．使用催化剂．

III．下图是表示在一容积为2 L的密闭容器内加入2 mol的CO和6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH<0，该反应的逆反应速率与时间的关系曲线：

①由图可知反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而在t2、t8时都改变了条件，试判断t8时改变的条件可能是_______________。

②若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线______________。

在容积为1L的恒容密闭容器中，用三种纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O(g) 2H2(g)+O2(g)   ΔH>0。水蒸气的浓度c随时间t 的变化如下表所示：

①对比实验的温度：T2_________T1（填“＞”、“＜”或“=”）

②催化剂催化效率：实验①________ 实验②（填“＞”或“＜”）

③在实验③达到平衡状态后，向该容器中通入水蒸气与氢气各0.1mol，则反应再次达到平衡时，请确定化学反应进行的方向_________________（填“向正反应反应进行”或“向逆反应方向进行”）。

根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（     ）

已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

A. 除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42－、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B. 在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

C. 从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程

D. 从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩富集溴

不仅化工生产应遵循绿色化学的原则，化学实验也应遵循绿色化学的原则，实现原料和过程的绿色化学。下列实验或实验过程遵循绿色化学原则的是(     )

①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水

②在铜与浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝

③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放

④用双氧水代替高锰酸钾制氧气

⑤将用铜粉与浓硫酸反应制取硫酸铜的实验方案改为先将铜粉在空气中充分加热制得氧化铜，再将氧化铜溶解在稀硫酸中

A. ①②    B. ②③    C. ③④    D. ①②③④⑤

高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=c(CO).c(H2O)/[c(CO2).c(H2)]。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

A. 该反应的焓变为正值

B. 恒温下，增大压强，H2浓度一定减小

C. 升高温度，逆反应速率减小

D. 该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2

已知反应 2NH3N2 + 3H2，在某温度下的平衡常数为0.25，在此条件下，氨的合成反应1/2 N2 + 3/2 H2NH3的平衡常数为

A. 4    B. 2    C. 1    D. 0.5

将等物质的量的N2、H2气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是

A. 增大压强 N2的浓度一定变小

B. 升高温度 N2的转化率变小

C. 充入一定量H2，H2的转化率不变，N2的转化率变大

D. 使用适当催化剂 NH3的体积分数增大

在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得C的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得C的浓度变为0.90mol/L。下列有关判断正确的是

A. C的体积分数增大了

B. A的转化率降低了

C. 平衡向正反应方向移动

D. x+y>z