光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下(部分试剂和产物略去)：

（1）Ｇ的名称________

（2）已知Ｅ能发生水解反应，则X的结构简式________

（3）C→D的反应类型是_______

（4）光刻胶的结构简式_______________________

（5）B→C第①步反应的化学方程式为_____________________

（6）Ｈ与Ｃ的分子式相同。满足下列条件的Ｈ的结构有_______种。

①分子结构中只有一个羟基，能与FeCl3溶液发生显色反应

②不能发生银镜反应

③分子中除苯环外无其它环状结构

（7）结合以上信息写出以Ａ为原料制备丙三醇的合成路线流程图(其它试剂任选)。______________

合成路线流程图示例如下：CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3

A 、B 、C 、D 、E是原子序数依次增加的短周期元素。

已知A是形成化合物种类最多的元素， B的第一电离能至第四电离能分别是932kJ·mol－1、1821kJ·mol－1、15390kJ·mol－1、21771kJ·mol－１；C元素原子核外最外层成对电子对数与其单电子数相等；D元素的常见单质的键能是双原子分子中最大的；E的氧化物是光电纤维的成分。F位于周期表中第四周期IIB族。回答下列问题：

（1）F元素原子的外围电子排布式____.在F元素的硫酸盐中逐滴滴入NaOH溶液至过量得到透明澄清的无色溶液，该溶液中含有一种带两个单位负电荷的配离子，则F元素的硫酸盐与过量NaOH溶液反应的化学方程式为_____

（2）B与氯元素形成的化合物的立体构型为_____

（3）C元素可形成多种单质。其中是一种单质的分子式为C60　则C60的为_____晶体，在该晶体中每个C原子只与相邻的3个C原子形成化学键，C60分子中只含有五边形和六边形。其结构如图１所示。则1molC60分子中含______molσ键

（4）A、C 、D三元素形成的一种分子，其化学式为 A６C３D６，该分子结构与苯相似,其结构中含有三个-DA2，则A６C３D６的结构简式为_____。该分子中电负性最大的元素的杂化轨道类型是_____

（5）C与 E两元素空间网状结构的晶体。其晶胞如图2所示。查阅资料可知该晶体的熔点低于金刚石，其理由是____，若该晶胞边长为a cm，碳原子直径为b cm，硅原子直径为c cm，则该晶胞的空间利用率为_______(用含a.b.c的式子表示)。

.实验室用卤块（主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4.FeCl2等杂质）制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：①四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如右下图所示。

②室温时一些物质的Ksp如下表：

③ Mg(ClO3)2有较强的氧化性，其还原产物是Cl-.

（1）H2O2的电子式为_________

（2）滤渣的成分是____________（填化学式）；

（3)经测定，D中铁离子的浓度为1×10-5 mol/L,则x为______

（4）D中所发生的化学反应方程式为_____，框图中由D→......→制Mg(ClO3)2·6H2O晶体的实验步骤依次为：①加热蒸发；②_______（请补充）；③冷却结晶；④过滤洗涤。

（5）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：

步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。

步骤2：取10.00 mL试液于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol/L的FeSO4溶液，微热。

步骤3：冷却至室温，用0.100 mol/L K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2＋至终点。

步骤4：将步骤2、3重复两次

①步骤3中发生反应的离子方程式____________

②步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管，将会导致最终结果_____（填“偏大”. “偏小”或“不变”）。

③若平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL，则产品中Mg(ClO3)2·6H2O（其M=299g/mol）的质量分数为___________

根据要求回答下列问题

（1）T0C时,向一容积为2升的密闭容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应．其相关信息如下：如图中t0～t1阶段c（B）未画出；如图中t2、t3、t4改变的条件是温度、压强、催化剂中的一种

①B的起始物质的量为____mol；t2时刻改变的条件是_______

②如图中各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

K2______ K4（填“＞或＜或.=”）；其理由是______________

③T0C时，该反应的平衡常数是_________（保留两位小数）；维持温度不变，在t1时刻再向该容器中加入1molA,0.5molB，0.3molC,重新达平衡后α（Ａ）=______

（2）硅是重要的半导体材料。工业上由粗制纯硅的过程如下：

实验测得上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅(Si的相对原子质量为28)需吸收akJ热量，则该反应的热化学方程式_______________________

.某校化学兴趣小组探究SO2的一些性质。

[探究一]：SO2能否被BaCl2溶液吸收。

甲.乙两同学分别设计如下装置甲和装置乙进行探究

甲、乙两同学实验时观察到各仪器中的现象如下：

回答下列问题：

（1）甲同学经过后续实验确证了B中白色沉淀是BaSO4.甲同学的后续实验操作是____

（2）乙同学分析装置甲中产生BaSO4的可能原因有：

① A中产生的白雾是硫酸的酸雾，进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO４沉淀。

②________________________（用离子方程式表示）。

（3）装置乙中B中所盛试剂是___；乙同学在滴加浓硫酸之前的操作是___________

（4）通过上述实验，得出的结论是________________________

[探究二]：SO2与FeCl3溶液的反应

查阅资料： ①Fe(HSO3)2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+；②生成Fe(HSO3)2+离子的反应为可逆反应。实验步骤为：

回答下列问题:

（5）当SO2通入到FeCl3（未用盐酸酸化）溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。

则溶液由棕黄色变成红棕色的原因是_________；写出溶液由红棕色变为浅绿色时发生反应的离子方程式___________

（6）通过实验可知_____和________可缩短浅绿色出现的时间。

下列说法正确的是

A. 已知二元酸H2A在溶液中的电离方程式为：H2A=H++HA- HA-H++A2-,则NaHA溶液中离子浓度的关系有：c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)和c(A2-)=c(H+)- c(OH-)

B. 已知：室温时Ka(HA)=10-5.则室温时 0.1mol/LNaA溶液的pH约为10

C. HCN溶液加水稀释的过程中c(H+)/c(CN-)减小

D. 向明矾溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好完全沉淀时，所得溶液中离子浓度关系有：c(K+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+)

右图所示装置Ⅰ是可充电电池.已知：该充电电池充电时的反应为：

Na2Sx＋3NaBr→2Na2Sy＋NaBr3，闭合开关K时, 装置Ⅱ中b极附近变红色。下列说法正确的是

A. 闭合开关K时,电极B上发生的反应是：Br3- + 2e- =3Br-

B. 闭合开关K时，I中Na＋移向A极，II中Na＋移向a极

C. 当有0.01 mol Na＋通过离子交换膜时，b电极上析出标准状况下的气体112 mL

D. 闭合开关K时，Ⅱ中发生反应的离子方程式为：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

已知：CH3CCH+CO+CH3OHX   X+H2OY+CH3OH下列说法正确的是

A. X的分子式为C5H10O2    B. X可能的结构有两种

C. Y中含有的官能团有羧基和碳碳双键    D. X与Y相对分子质量相差14，则X与Y互为同系物

X、Y、Z、 W均为元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。已知：X与Y可形成原子个数比为11的化合物。Z、W简单离子的电子层结构相同。下列说法正确的是

A. 若X为IA族时，Y不可能是第三周期VIA族元素

B. 由X、Y、Z、 W四种元素不可能形成其原子个数比为1131的化合物

C. Z元素的离子半径一定小于W元素的离子半径

D. 若X为IVA族元素时，X、Y两元素可形成含有共价键的离子化合物

下列实验装置或方案不能达到实验目的的是

A. A    B. B    C. C    D. D