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对羟基苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用做防腐剂，对酵母和霉菌具有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化作用下进行酯化反应而制得。以下是某课题组幵发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：
已知以下信息： ①通常在同一个碳原子上连有两种羟基不稳定，易脱水形成羰基； ②D可与银氨溶液反应生成银镜； ③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1∶1。 回答下列问题： （1）A的化学名称为___________； （2）由B生成C的化学反应方程式为________________________；该反应的类型为_________； （3）D的结构简式为____________; F的分子式为_____________； （4）G中所含官能团的名称_________； （5）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有_______种，其中核磁共振氧谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2∶2 ∶1的是_____________________（写结构简式）。
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“霾”是当今世界环境热点话题。目前我国许多地方空气质量恶化原因之—是机动车尾气和燃煤产生的烟气。NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应： 2NO(g)+2CO(g) （1）在一定温度下，将2.0 mol NO、2.4 mol CO气体通入到固定容积为2L的密闭容器中， 反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：
① 0〜15 min N2的平均速率v(N2)=_______；NO的转化率为 _______。 ②20 min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是_______（选填序号）。 a．缩小容器体积 b．增加CO的量 c．降低温度 d．扩大容器体积 ③若保持反应体系的溫度不变，20 min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将________移动（选填“向左”、“向右”或“不”），重新达到平衡后，该反应的化学平衡常数为___________。 （2）已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H=-bkJ·mol-l （b>0）CO的燃烧热△H=-ckJ·mol-l（c>0） 则在消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO发生反应的热化学反应方程式为______________。 （3）工业废气中含有的NO2还可用电解法消除。制备方法之一是先将NO2转化为N2O4，然后采用电解法制备N2O5，装置如图所示。Pt乙为_______极，电解池中生成N2O5的电极反应式是_________。
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硫酸厂烧渣（主要成分是Fe2O3，其次含少量的SiO2和FeS）经回收处理可制得绿矾(FeSO4·7H2O)和一种重要的水处理剂聚铁胶体[Fe(OH)SO4]n，上述生产工艺流程如下：
请通过分析回答下列相关问题： （1）操作Ⅰ的名称是 _____。 （2）灼烧产生的尾气对大气有污染，因此工业生产中必须进行回收处理，下列方法可行的是____________。 A．直接用水吸收 B. 用氨水吸收 C. 用浓硫酸吸收 D. 与空气混合用石灰石粉末悬浊液吸收 （3）操作Ⅲ经蒸发浓缩、___________、过滤、____、干燥等。 （4）在由溶液X制聚铁胶体过程中①调节pH及②控制温度目的是_________。 （5）检验溶液X中金属阳离子所加试剂是______，其现象是___________ 。 （6）溶液X转化为溶液Y需加入一种常见物质是 ____________ 。 （7）在反应釜中FeS、O2及稀H2SO4反应生成硫酸铁等物质，则反应的离子方程式是________________________________________________________。
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草酸是植物（特别是草本植物）常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解。常温下它的电离常数K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。回答下列问题： （1）拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的CO，其合理的连接顺序为___________（填字母序号）。
（2）相同温度条件下，分别用3支试管按下列要求完成实验：
写出试管B的离子方程式_____________________________________；上述实验能否说明“相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快”？____________（选填“能”或“不能”）；简述你的理由：__________________________________。 （3）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有_____________（填序号）。 A.室温下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液，测其pH=2； B.室温下，取0.010mol/L的NaHC2O4溶液，测其pH >7； C.室温下，取pH=a（a<3）的H2C2O4溶液稀释100倍后，测其pH< a+2； D.标况下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H2体积为224mL； （4）为测定某H2C2O4溶液的浓度，取20.00mL H2C2O4溶液于锥形瓶中，滴入2-3滴指示剂，用0.1000mol/L的NaOH溶液进行滴定，并进行3次平行实验，所用NaOH溶液体积分别为19.98mL、20.02mL和22.00mL。 ①所用指示剂为_______________；滴定终点时的现象为_________________________； ②H2C2O4溶液物质的量浓度为_______________； ③下列操作会引起测定结果偏高的是__________（填序号）。 A. 滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗 B. 滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出 C. 滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数 D. 滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数
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亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白。亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中可生成C1O2、HC1O2、C1O2-、Cl-等，其中HC1O2和C1O2都具有漂白作用，但C1O2是有毒气体。经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（C1-没有画出）。则下列分析不正确的是（ ）
A. 亚氯酸钠在碱性条件下较稳定 B. 25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6 C. 25℃时，同浓度的HC1O2溶液和NaClO2溶液等体积混合，混合溶液中有c(HC1O2) +2c (H+)=c(C1O2-)+2c(OH-) D. 使用该漂白剂的最佳pH为3
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某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如下图所示：
下列说法不正确的是（ ） A. x为NaOH溶液，y为盐酸 B. a、b、c既能与酸又能与碱反应 C. a→b发生的反应为：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ D. b→c→Al的反应条件分别为：加热、电解
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某无色透明溶液，可能含有下列离子：Mg2+、A13+、Fe3+、Ba2+、H+、NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-。取该溶液进行如下实验：①取溶液少许，滴入AgNO3溶液产生白色沉淀；②取溶液少许，滴入BaCl2溶液产生白色沉淀，加入足量稀硝酸沉淀不溶解；③取一定量的原溶液，加入一种淡黄色粉末状的固体X，产生气体的物质的量(n气体)、沉淀的物质的量（n沉淀）与加入淡黄色粉末的量（nx）的关系如下图所示（假设生成的气体全部逸出）。
根据实验现象和数据分析正确的是 A. 溶液中肯定大量存在的阳离子只有Mg2+、A13+、NH4+ B. 溶液中肯定没有的离子是Fe3+、Ba2+ C. 当加入0.6mol淡黄色粉末时，生成两种气体分别为NH3和O2，其对应的体积比为2:3 D. 溶液中可能存在Cl-、HCO3-
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三支体积相等的试管分别充满标准状态下的气体:①氨气；②体积比为4:1的NO2和O2；③NO2气体；将它们分别倒立于盛有足量水的水槽中，液面恒定后(假设试管内液体扩散)，则下列结论中正确的是 A. ①和③试管内溶液的体积不等，溶质的物质的量浓度也不相等 B. 因为它们都可溶于水，所以液面都上升到试管顶部 C. 三支试管中，试管②中溶液的溶质的物质的量浓度最小 D. 试管②和试管③中溶液的溶质的物质的量浓度一定相等
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二氯化二硫（S2Cl2）可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易反应，产生的气体能使品红褪色，S2Cl2可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法正确的是（ ） A. S2Cl2晶体中存在离子键和极性共价键 B. S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构 C. S2Cl2的水溶液能导电，所以S2Cl2是电解质 D. S2Cl2与水反应后生成的气体通入石蕊试液中，现象是溶液先变红后褪色
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用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”的对应关系错误的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
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