相关试题
当前位置:首页 > 高中化学试题

煤燃烧后的主要产物是COCO2

1CO2为原料可制备甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)   ΔH=-49.0kJ·mol-1,向1L的恒容密闭容器中充入1mol CO2(g)3mol H2(g),测得CO2(g)CH3OH(g)浓度随时间的变化如图所示。

①图1N表示的是______(填化学式);0~8min内,以氢气表示的平均反应速率v(H2)=_______mol • L-1 • min-1

②在一定条件下,体系中CO2的平衡转化率(ɑ)LX的关系如图2所示,LX分别表示温度和压强。X表示的物理量是____________(温度压强”)L1________(“>”“<”)L2

2向一体积为20L的恒容密闭容器中通入1molCO2发生反应:2CO2(g)2CO(g)+O2(g),在不同温度下各物质的体积分数变化如图3所示。1600℃时反应达到平衡,则此时反应的平衡常数K_____________

 

焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种食品添加剂。实验室用如图所示装置制备Na2S2O5,实验步骤如下:

Ⅰ.Na2CO3溶液中通入SO2至溶液pH4.1,生成NaHSO3溶液;

Ⅱ.加入碳酸钠粉末至溶液PH78

Ⅲ.再通入SO2至溶液PH4.1

Ⅳ.从过饱和溶液中析出Na2S2O5晶体。

1制备焦亚硫酸钠总反应的化学方程式为___________________

2Na2S2O5能与水发生化合反应,反应后所得的溶液显酸性。用电离方程式表示溶液显酸性的原因:____________________

3利用碘量法可测定Na2S2O5产品中硫的含量。实验中必须使用的试剂有c1mol·L-1的标准碘溶液、c2 mol·L-1的标准Na2S2O3溶液、NaOH溶液、淀粉溶液。已知:Na2S2O5+2I2+3H2O=Na2SO4+H2SO4+4HI2Na2S2O3+I2= Na2S2O6+2NaI。请补全实验方案:将一定量的Na2S2O5产品放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中,加入定体积的过量c1 mol • L-1的标准碘溶液,充分反应后滴入NaOH溶液调节溶液pH至中性,____________________________。重复上述步骤2次,记录数据。

4含铬酸性废水中常含有+ 6价铬。利用Na2S2O5FeSO4·7H2O分两个阶段先后处理含Cr2O72-的废水, Cr2O72-被还原为Cr3+,实验结果如图。

040 min内用Cr2O72-表示的平均反应速率为____________mol • L-1 • min-1

6080 minCr2O72-Fe2+发生反应的离子方程式为_________________

 

废旧锂电池正极材料主要含LiCoO2Al等,以其为原料获得CoC2O4LiCO3的一种工艺路线如图所示。已知:LiCoO2是不溶于水的固体。

回答下列问题:

1滤液①的主要溶质的化学式是_____________

2反应①中过滤时所需的玻璃仪器有___________________       

3反应②中LiCoO2H2O2反应的离子方程式为__________________

4滤液③中含有Na2C2O40.1 mol·L-1Na2C2O4溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________

 

三氯氧磷(POCl3)广泛用于农药、医药及阻燃剂的生产工业等,工业制备三氯氧磷的过程中会产生副产品亚磷酸(H3PO3)

1三氯氧磷可通过氯化水解法制备,由三氯化磷、水、氯气加热反应生成,则该反应中另一产物的化学式为____________

2已知H3PO3为二元弱酸。某温度下,0.1 mol·L-1H3PO3溶液中c(H+) = 2.5×10-2 mol·L-1则该温度下H3PO3的第一步电离的平衡常数Ka1=_______(H3PO3的第二步电离忽略不计,保留两位有效数字)

3亚磷酸具有强还原性,可将Cu2+还原为金属单质,亚磷酸与硫酸铜溶液反应的化学方程式为_____________________

4工业上生产三氯氧磷的同时会产生含磷废水(主要成分为H3PO4H3PO3)。向废水中先加入适量漂白粉,再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。若处理后的废水中 c(PO43-)=4×10-7 mol·L-1,则溶液中c(Ca2+)=___________mol·L-1{已知Ksp=[Ca3(PO4)2]=2×10-29 }

 

T℃时,在容积为2L3个恒容密闭容器中发生反应:3A(g)+B(g)xC(g),按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡时的有关数据如下:

容器

反应物的投入量

3molA2molB

6molA4molB

2molC

还到平衡的时间/min

5

 

8

A的浓度/mol • L-1

cl

c2

O

C的体积分数/%

ω1

 

ω3

混合气体的密度/g·L-1

ρ1

ρ2

 

 

下列说法正确的是

A. x<4,则2c1<c2

B. x=4,则ω13

C. 无论x的值是多少,均有12

D. 容器甲中反应从开始到平衡的平均反应速率可能为v(A)=0.3mol·L-1·min-1

 

室温时,3.5 mol·L-1的二元弱酸H2R溶液中H2RHR-R2三种微粒所占物质的量分数(ɑ)pH的变化趋势如图所示。下列说法正确的是

A. H2R的一级电离平衡常数Ka1≈4.0

B. pH=2.5H2R溶液中:c(HR-)+c(R2-)+c(OH-)=10-2.5

C. pH=5.5的该溶液中:c(HR-)>c(R2-)>c(H+)>c(OH-)

D. pH=7的该溶液中滴加少量稀硫酸,a(HR-)减小

 

一定温度下,在三个体积均为2 L的恒容密闭容器中发生反应:CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g)

容器

温度/K

起始物质的量/mol

平衡物质的量/mol

平衡常数

CO2

H2S

H2O

I

607

0.1

0.15

0.05

 

607

0.2

0.3

 

627

0.1

0.15

 

6×l0-3

 

下列说法正确的是

A. 该反应为吸热反应

B. 容器达到平衡时,再充入少量氦气,平衡将向正反应方向移动

C. 容器达到平衡时,容器中COS的物质的量浓度为0.025 mol • L-1

D. 607 K时,该反应的平衡常数为0.50

 

某温度时,可用K2S沉淀Cu2+Mn2+Zn2+三种离子(M2+ ),所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)lg(M2+)的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小,约为1×10-20

B. 可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2

C. MnS的悬浊液中加入少量水,沉淀溶解平衡向溶解的方向移动,c(S2-)增大

D. 向浓度均为1×10-5 mol·L-1Cu2+Zn2+Mn2+混合溶液中逐滴加入l×l0-4 mol·L-1Na2S溶液,Zn2+最先沉淀

 

在某恒温密闭容器中,投入一定量的A发生可逆反应:A(s)B(g)+C(g)      H=-QkJ·mol-1(Q>0)。一段时间后反应达到平衡,然后缩小容器体积,重新达到平衡。下列分析不正确的是

A. 两次平衡时,C(g)的浓度相等

B. 平衡时,单位时间内:n(B)生成n(C)消耗=11

C. 若开始时向容器中加入1 mol B1 mol C,则达到平衡时吸收Q kJ热量

D. 若再向平衡体系中加入少量A,平衡不移动

 

某温度下的4 L密闭容器中,XYW 3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量如下表所示。下列说法正确的是

气体

X

Y

W

n(起始状态)/mol

2

1

0

n(平衡状态)/mol

1

0.5

1.5

 

 

A. 此反应的平衡常数表达式为K=

B. 达到平衡后,升高温度,W的体积分数减小,则此反应的H>0

C. 达到平衡后,将容器体积压缩为2 LW的物质的量浓度变为0.75mol·L-1

D. 达到平衡后,增大压强,正、逆反应速率均增大,平衡向正反应方向移动

 

共374803条记录 当前(1/37481) 首页 上一页 1 2 3 4 5 6 下一页 末页 转到 GO
Copyright @ 2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.