反应Ⅱ：2H2SO4(l)→2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)，已知生成9 g水蒸气吸收137.5 KJ的热量，写出该反应的热化学方程式______________________________________。

反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层，分别是含低浓度I2的H2SO4层和高浓度的I2的HI层。

①根据上述事实，下列说法正确的是____________（选填序号）。

a．两层溶液的密度存在差异    b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶

c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶

②分离两层液体用到的玻璃仪器主要有_______________________________________。

③辨别两层溶液的方法是____________。

④经检测，H2SO4层中c(H+)：c(SO42-)=2.06：1。其比值大于2的原因是______________________________________________________________________。

SO2的排放是形成酸雨的原因之一，我们把pH小于_____的雨称为酸雨。

氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：

反应Ⅰ的化学方程式是_________________________________________。

反应Ⅲ的化学方程式是_________________________________________。

冷的浓硫酸可以用铁制容器储存，是因为铁在冷的浓硫酸中发生了_______________现象。但是在加热条件下，浓硫酸还是可以和铁反应的。

写出铁在加热条件下和足量浓硫酸反应的化学方程式，并标出电子转移方向与数目____________________________________________________。

上述反应中________元素被还原，还原产物是_________________________。

氧硫化碳（COS）可作储粮杀虫剂，已知COS与CO2的结构相似，试写出COS的电子式___________，COS属于_______分子（填“极性”或“非极性”）。COS的沸点___________CO2的沸点（填“大于”或“小于”），并说出理由_________________________________________________________________。

硫是一种典型的非金属元素，请回答下列问题：

硫元素的非金属性___________氯元素（填“大于”或“小于”），请用一个事实来说明_____________________________________________________。

装置(Ⅱ)的主要缺点是___________________________________，如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：______________________________________。

装置(I)的主要缺点是_________________________________________________。

D中反应的化学方程式为____________________________________。