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醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，其结构简式为：
醋硝香豆素可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）。
已知： 回答以下问题： （1）A的结构简式为 ；反应②的反应类型 。 （2）D中含氧官能团名称是 。 （3）反应的化学方程式为 。 （4）反应的化学方程式为 。 （5）下列关于某些物质性质的说法正确的是 （填字母序号）。 a．醋硝香豆素的结构中含有三个苯环 b．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E c．E可以发生加成反应、加聚和氧化反应 d．在一定条件下，1molG最多可以和5molH2加成 （6）G的化学式为 。 （7）分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有 种。 ①可与氯化铁溶液发生显色反应； ②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。 其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为 。
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【化学－物质结构与性质】氮的化合物在无机化工领域有着重要的地位。请回答下列问题： （1）基态氮原子的价电子排布图为 。 （2）氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为 形，阳离子中氮的杂化方式为 。 （3）某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于陶瓷工业等领域。工业上用氮气、氧化铝和碳在一定条件下反应生成CO和X (X的晶体结构如图所示），工业制备 X 的化学方程式为 。
（4）X晶体中包含的化学键类型为 （填字母标号）。 A ．离子键 B ．共价键 C ．配位键 D ．金属键 （5）已知氮化硼与X晶体类型相同，且氮化硼的熔点比X高，其原因是 。 （6）若X的密度为ρg/cm3，则晶体中最近的两个Al 原子的距离为 cm （阿伏加德罗常数用 NA表示，不必化简）。
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I．某兴趣小组利用下图装置测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。
⑴ C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是 。 ⑵ C中发生反应的离子方程式 。 ⑶ C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 II．实验室常用Na2SO3固体与浓硫酸反应制取SO2 ： ⑷ 现有已制得SO2的饱和溶液，请利用此溶液（其他试剂任选），设计一个简单实验，比较SO2与Fe2+ 还原性的强弱（要求：写出实验步骤、现象和结论） 。 ⑸ 某研究小组测定部分变质的Na2SO3固体样品中Na2SO3的含量： ① 取a克Na2SO3固体样品配制成100mL溶液，取10.00mL该溶液于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液作指示剂，0.0100mol/L碘水进行滴定，滴定终点现象为 ，记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水20.00mL。 ② 计算：样品中亚硫酸钠的质量分数为 。
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某小组同学研究合成氨反应及氨水的性质如下： （1）已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H ＝－92.4 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H ＝－483.6kJ/mol 则氨气完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式__________________________。 （2）如图是合成氨反应平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L（L1、L2）、X分别代表温度或压强。其中X代表的是_______________（填“温度”或“压强”），判断L1、L2的大小关系：L1______L2（填“<”或“>”）。
（3）已知：在硫酸铜溶液中加入浓氨水，首先析出蓝色的碱式硫酸铜沉淀，氨水过量时此沉淀溶解，得到深蓝色的四氨合铜(Ⅱ)络离子，发生的离子反应如下： a．2Cu2++ 2NH3·H2O+ SO42－=== 2NH4+ + Cu2(OH)2SO4↓ b．Cu2(OH)2SO4 + 8 NH3 某小组设计如下实验：
①试管ⅰ中反应的离子方程式_______________________________________。 ②试管ⅱ中的深蓝色晶体是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，该实验现象反映出该晶体的性质是______。 ③请结合方程式解释试管ⅲ加入少量NaOH后产生蓝色沉淀和气体的原因_______。
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二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。
已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。 （1）稀酸A的分子式是___________________。 （2）滤液1中加入H2O2溶液的目的是________________________________。 （3）某同学设计实验证明滤液1中含有Fe2+，他所用的试剂为________________。 （4）已知溶液中的Fe2+可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4，请书写该反应的离子方程式___________________________________。 （5）由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式_____________________。 （6）硫酸铁铵晶体[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]广泛用于水的净化处理，请用离子方程式解释其作用原理：______________________________，相对于去除中性废水，其在去除酸性废水中的悬浮物时效率_________（填“增强”或“降低”）。
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25℃时，0.1 mol/L下列溶液的pH如下表，有关比较正确的是
A. 酸性的相对强弱：HClO＜HCO3－ B. 由水电离产生的c(H+)：① = ② C. 溶液③④中酸根离子浓度：c(ClO－)＞c(HCO3－) D. 在④⑤溶液等体积混合后的溶液中：c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)=0.1 mol/L
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在2L密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)
A．0~5min内，v (H2)=0.05mol/(L•min) B．5min时该反应的K值一定小于12 min时的K值 C．10 min时，改变的外界条件可能是减小压强 D．5min时该反应的v (正)大于11 min 时的v (逆)
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X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图。Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法中不正确的是
A．Y和Z的气态氢化物，前者更稳定 B．Z和W的最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜Z C．X、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键 D．Y、W的单质，均可通过电解的方法获得
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（O-16 Fe-56） A. 常温下，0.5 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为NA B. 标准状况下，22.4L苯中含C—H数目为6NA C. 常温常压下，16 g O2和O3混合气体中，含氧原子的总数为NA D. 5.6g Fe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.3NA
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某同学设计如图装置，探究氯碱工业原理，下列说法正确的是
A．石墨电极与直流电源负极相连 B．铜电极的反应式为：2H+＋2e－＝H2↑ C．氢氧化钠在石墨电极附近产生，Na+向石墨电极迁移 D．用湿润KI淀粉试剂在铜电极附近检验气体，试纸变蓝色
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