煤燃烧后的主要产物是CO、CO2。

（1）以CO2为原料可制备甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)   ΔH=-49.0kJ·mol-1，向1L的恒容密闭容器中充入1mol CO2(g)和3mol H2(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间的变化如图所示。

①图1中N表示的是______（填化学式）；0~8min内，以氢气表示的平均反应速率v(H2)=_______mol • L-1 • min-1。

②在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率(ɑ)与L和X的关系如图2所示，L和X分别表示温度和压强。X表示的物理量是____________(填“温度”或“压强”)，L1________(填“>”或“<”)L2。

（2）向一体积为20L的恒容密闭容器中通入1molCO2发生反应：2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，在不同温度下各物质的体积分数变化如图3所示。1600℃时反应达到平衡，则此时反应的平衡常数K_____________。

焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种食品添加剂。实验室用如图所示装置制备Na2S2O5，实验步骤如下：

Ⅰ.向Na2CO3溶液中通入SO2至溶液pH为4.1，生成NaHSO3溶液；

Ⅱ.加入碳酸钠粉末至溶液PH为7～8；

Ⅲ.再通入SO2至溶液PH为4.1；

Ⅳ.从过饱和溶液中析出Na2S2O5晶体。

（1）制备焦亚硫酸钠总反应的化学方程式为___________________ 。

（2）Na2S2O5能与水发生化合反应，反应后所得的溶液显酸性。用电离方程式表示溶液显酸性的原因：____________________。

（3）利用碘量法可测定Na2S2O5产品中硫的含量。实验中必须使用的试剂有c1mol·L-1的标准碘溶液、c2 mol·L-1的标准Na2S2O3溶液、NaOH溶液、淀粉溶液。已知：Na2S2O5+2I2+3H2O=Na2SO4+H2SO4+4HI，2Na2S2O3+I2= Na2S2O6+2NaI。请补全实验方案：将一定量的Na2S2O5产品放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，加入—定体积的过量c1 mol • L-1的标准碘溶液，充分反应后滴入NaOH溶液调节溶液pH至中性，____________________________。重复上述步骤2次，记录数据。

（4）含铬酸性废水中常含有+ 6价铬。利用Na2S2O5和FeSO4·7H2O分两个阶段先后处理含Cr2O72-的废水， Cr2O72-被还原为Cr3+，实验结果如图。

①0～40 min内用Cr2O72-表示的平均反应速率为____________mol • L-1 • min-1。

②60～80 min内Cr2O72-与Fe2+发生反应的离子方程式为_________________ 。

废旧锂电池正极材料主要含LiCoO2、Al等，以其为原料获得CoC2O4和LiCO3的一种工艺路线如图所示。已知：LiCoO2是不溶于水的固体。

回答下列问题：

（1）滤液①的主要溶质的化学式是_____________。

（2）反应①中过滤时所需的玻璃仪器有___________________。       

（3）反应②中LiCoO2与H2O2反应的离子方程式为__________________。

（4）滤液③中含有Na2C2O4，0.1 mol·L-1的Na2C2O4溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。

三氯氧磷(POCl3)广泛用于农药、医药及阻燃剂的生产工业等，工业制备三氯氧磷的过程中会产生副产品亚磷酸(H3PO3)。

（1）三氯氧磷可通过氯化水解法制备，由三氯化磷、水、氯气加热反应生成，则该反应中另一产物的化学式为____________。

（2）已知H3PO3为二元弱酸。某温度下，0.1 mol·L-1的H3PO3溶液中c(H+) = 2.5×10-2 mol·L-1。则该温度下H3PO3的第一步电离的平衡常数Ka1=_______(H3PO3的第二步电离忽略不计，保留两位有效数字)。

（3）亚磷酸具有强还原性，可将Cu2+还原为金属单质，亚磷酸与硫酸铜溶液反应的化学方程式为_____________________。

（4）工业上生产三氯氧磷的同时会产生含磷废水(主要成分为H3PO4、H3PO3)。向废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。若处理后的废水中 c(PO43-)=4×10-7 mol·L-1，则溶液中c(Ca2+)=___________mol·L-1。{已知Ksp=[Ca3(PO4)2]=2×10-29 }

T℃时，在容积为2L的3个恒容密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g)xC(g)，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

下列说法正确的是

A. 若x<4，则2c1<c2

B. 若x=4，则ω1=ω3

C. 无论x的值是多少，均有2ρ1=ρ2内

D. 容器甲中反应从开始到平衡的平均反应速率可能为v(A)=0.3mol·L-1·min-1

室温时，3.5 mol·L-1的二元弱酸H2R溶液中H2R、HR-、R2三种微粒所占物质的量分数(ɑ)随pH的变化趋势如图所示。下列说法正确的是

A. H2R的一级电离平衡常数Ka1≈4.0

B. pH=2.5的H2R溶液中：c(HR-)+c(R2-)+c(OH-)=10-2.5

C. pH=5.5的该溶液中：c(HR-)>c(R2-)>c(H+)>c(OH-)

D. 向pH=7的该溶液中滴加少量稀硫酸，a(HR-)减小

一定温度下，在三个体积均为2 L的恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g)。

下列说法正确的是

A. 该反应为吸热反应

B. 容器Ⅲ达到平衡时，再充入少量氦气，平衡将向正反应方向移动

C. 容器Ⅱ达到平衡时，容器中COS的物质的量浓度为0.025 mol • L-1

D. 607 K时，该反应的平衡常数为0.50

某温度时，可用K2S沉淀Cu2+、Mn2+、Zn2+三种离子(M2+ )，所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lg(M2+)的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小，约为1×10-20

B. 可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2

C. 向MnS的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2-)增大

D. 向浓度均为1×10-5 mol·L-1的Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入l×l0-4 mol·L-1的Na2S溶液，Zn2+最先沉淀

在某恒温密闭容器中，投入一定量的A发生可逆反应：A(s)B(g)+C(g)      △H=-QkJ·mol-1(Q>0)。一段时间后反应达到平衡，然后缩小容器体积，重新达到平衡。下列分析不正确的是

A. 两次平衡时，C(g)的浓度相等

B. 平衡时，单位时间内：n(B)生成：n(C)消耗=1：1

C. 若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，则达到平衡时吸收Q kJ热量

D. 若再向平衡体系中加入少量A，平衡不移动

某温度下的4 L密闭容器中，X、Y、W 3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量如下表所示。下列说法正确的是

A. 此反应的平衡常数表达式为K=

B. 达到平衡后，升高温度，W的体积分数减小，则此反应的△H>0

C. 达到平衡后，将容器体积压缩为2 L，W的物质的量浓度变为0.75mol·L-1

D. 达到平衡后，增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动