甲醇汽油是一种新能源清洁燃料，可以作为汽油的替代物。有关反应的热化学方程式如下：

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol

③H2O(g)= H2O(l)△H=-44kJ/mol

I.写出CH3OH(l)不完全燃烧生成CO和H2O(l)的热化学方程式：_________________。

II. 工业上可用CO和H2制取甲醇：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=akJ/mol。为研究该反应平衡时CO转化率与反应物投料比(反应物投料比=)以及温度的关系，研究小组在10L的密闭容器中进行模拟反应，并依反应数据绘出下图：

回答下列问题：

（1）反应热a____0(填“>”或“<”)，判断理由是______。

（2）在其他条件相同，曲线I、II分别表示反应物投料比不同时的反应过程曲线。

①反应物投料比I_____II(填“>”或“<” 或“=”)。

②若按曲线II反应，n(CO)起始=10mol，反应物投料比=0.5，则A点的平衡常数(Ka)值为____，B点的平衡常数(Kb)值为________________。

（3）为提高CO的转化率，除了可以适当改变反应物与生成物的浓度外，还可以采取的措施有：________________、_______________。

常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是

A. pH=2的H2SO4与pH=12的NaOH等体积混合，所得溶液呈酸性

B. 0.1mol/L的CH3COOH溶液再加水稀释过程中减小

C. pH=5的NaHSO3溶液中水的电离程度小于纯水的电离程度

D. 0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c(OH-)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-）

下图是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量监测与控制的功能，下列有关说法正确的是

A. 电流由呼气所在的铂电极流出

B. H+透过质子交换膜流向氧气所在的铂电极

C. 电路中流过2mol电子时，消耗11.2LO2

D. 该电池的负极反应为：CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+

下列实验能达到相应目的的是

A. 用乙醇萃取溴水中的溴单质

B. 用干燥的pH试纸测定新制氯水的pH

C. 向NH4Cl溶液中滴加石蕊试液，溶液变红，证明NH4Cl发生了水解反应

D. 向蒸馏水中滴加过量的饱和FeCl3溶液，并不断搅拌，制取Fe(OH)3胶体

短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y元素的原子半径最大。已知A、B、C分别是X、Y、Z三种元素的单质，A和C常温下为气体。在适宜的条件下，A、B、C可以发生如图所示的反应。下列说法正确的是

A. 化合物YX中含离子键    B. Z的含氧酸均为强酸

C. 非金属性：X>Z    D. 离子半径：Y>Z

分子式为C4H8ClBr的有机物共有(不含立体异构）

A. 15种    B. 14种    C. 13种    D. 12种

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 30gSiO2晶体中含有NA个硅氧键

B. 常温常压下，11.2LCl2含有的分子数目少于0.5NA

C. 25℃时，pH=12的NaOH溶液含有的OH-数目为0.01NA

D. 50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热，生成SO2分子的数目为0.46NA

化学与生产生话息息相关下列有关说法错误的是

A. 硅胶可用作食品的抗氧化剂    B. 可用热碱水清洗炊具上的油渍

C. 铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性    D. 大量燃烧化石燃料是导致雾霾天气的重要因素之一

硫的化合物种类较多，用途广泛。

I：焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一，其制备的反应原理为：Na2SO3+ SO2==Na2S2O5

某研究小组利用下图装置制取Na2S2O5，盛硫酸的仪器叫分液漏斗。

（1）写出装置甲中发生反应的化学方程式__________________。

（2）关闭K3，要求只检查装置甲的气密性，请至少写出两种不同的操作方法。

方法1：_________________________。

方法2：_________________________。

方法3：_________________________。

（3）装置乙的作用是________________。

（4）写出焦亚硫酸钠晶体在空气中被完全氧化的化学方程式_____________。

II：硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应用以回收S，其物质转化如图所示。

（1）反应中当有34gH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的量不变，需要消耗O2的质量为 _____________。

（2）在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施是___________________。

（3）写出图中各步转化的化学方程式：____________________。

现有一瓶含NaCl杂质的Na2CO3样品，某同学设计了一种测定其纯度的方法，装置如下图，其中A容器中盛有样品10.0 g，分液漏斗内盛有稀硫酸，B容器内为碱石灰固体。

（1）该同学重复操作了三次，每次操作均正确，且装置不漏气，可是结果数据出现了较大偏差（容器内反应均完全，装置内空气的影响忽略不计），请你分析可能的原因______。

（2）通过仔细分析，该同学重新设计了一套实验装置如下图，请回答有关问题：

（可供选择的试剂还有Zn片、浓硫酸、NaOH溶液、CaCO3固体、蒸馏水）

①该套装置未画完整，请在你认为需要补充装置的虚框内画出合适的简图，并注明试剂。______

②A装置的广口瓶中应加入的试剂是__________；该装置的作用是________________。

③如果实验后测得E装置质量增重3.52 g，则该Na2CO3试样的纯度为__________。

（3）测定该Na2CO3试样纯度的方法有多种，请你利用不同的反应原理再设计一套方案。

要求写出实验操作流程和试样中Na2CO3纯度的表达式__________。（试剂任选）

操作流程按下列图示表述：

①操作流程为：

②实验时称量样品的质量为a克，所测物质的质量为b克，该试样中Na2CO3纯度的表达式为：__________。

已知纯水能发生微弱的电离，其电离方程式可表示为：2H2OH3O++OH－（H3O+通常简写为H+）。

在水中发生的反应举例：

NaOH+HCl==NaCl+H2O，

Na2O+2HCl==2NaCl+H2O。

（1）液态氨(NH3)与纯水相似，其电离方程式可表示为_________________。

（2）写出下列物质在液态氨中发生反应的化学方程式：

①NaNH2+NH4Cl—_______________；

②K3N+(NH4)2SO4—_____________。

以重要的化工原料A（C2H2）合成有机物E和的路线如图所示，部分反应条件及产物略去。其中D在一定条件下可被氧化成酮。

回答下列问题：

（1）B的系统命名是______；已知C是顺式产物，则C的结构简式为_______________。

（2）⑤的反应类型是_________________，E含有的官能团的名称是________________。

（3）反应⑧产物与新制Cu(OH)2的化学方程式为____________________。

（4）符合下列条件肉桂酸（）的同分异构体共____种，分子中含有苯环和碳碳双键，能够发生银镜反应，遇FeCl3溶液显紫色，写出其中核磁共振氢谱图有六组峰，且峰面积之比为1:1:1:1:2:2的结构简式____________________

（5）参照上述合成路线，设计一条由丙炔和甲醛为起始原料制备的合成路线__________________________。

A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

（1)四种元素中电负性最大的是      (填元素符号），其中C原子的核外电子排布布式为           。

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是        (填分子式)，原因是                 ；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为               和                  。

（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为       ，中心原子的杂化轨道类型为        。

（4）化合物D2A的立体构型为           ，中心原子的价层电子对数为       ，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为          。

（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm，F 的化学式为   ：晶胞中A 原子的配位数为      ；列式计算晶体F的密度(g.cm-3)                 。

氮的化合物在生产生活中广泛存在。

（1）①氯胺（NH2Cl）的电子式为           。可通过反应NH3(g)＋Cl2(g)=NH2Cl(g)＋HCl(g)制备氯胺，已知部分化学键的键能如下表所示（假定不同物质中同种化学键的键能一样），则上述反应的ΔH=        。

②NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为          。

（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)，向容积均为1 L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

①该反应为     （填“放热”或“吸热”）反应。

②乙容器在200 min达到平衡状态，则0～200 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=                 。

（3）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)       Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。

②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是     （填“A”或“B”或“C”）点。

③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=      （Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

用HNO3和HF的混酸处理某金属后，产生的酸洗废液中含有Fe3+、Ni2+、NO3-、F-和Cr2O72-等。下图是综合利用该酸洗废液的工艺流程：

已知：

金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：

②Ni2+与足量氨水的反应为：Ni2+＋6NH3 [Ni(NH3)6]2+

（1）再生酸中含有HNO3,采取减压蒸馏的目的为____________，

（2）滤渣１的主要成份为：____________。

（3）请写出“转化”时NaHSO3与Cr2O72-发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比：________。

（4）已知[Ni(NH3)6]2+为难电离的络合离子，则“沉镍”的离子方程式为：____________。

（5）滤渣3的主要成分为CaSO4、Ca(OH)2和_____。

（6）经检测，最后的残液中c(Ca2+)＝0.001 mol•L-1，则残液中F－浓度为____mg•L-1，______（填“符合”或“不符合”）排放标准[已知Ksp(CaF2)=4×10-11，国家排放标准要求氟离子浓度小于10 mg•L-1]。

某研究小组选用以下装置（夹持装置省略，装置可重复选用）进行氯化亚铁与氧气反应的探究。已知氯化亚铁的熔点674℃、沸点1023℃；三氯化铁在300℃以上易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性。在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生多种反应，反应之一为：12FeCl2 +3O22Fe2O3 +8FeCl3。回答下列问题：

（1）仪器C的名称____________，连接好装置后，加入药品前的操作为___________________。

（2）E装置的作用是______________。

（3）反应过程发现，装置B中除生成红棕色固体外，还观察到黄绿色气体，生成该气体的化学方程式为_____________________________。

（4）待B中充分反应后，停止加热，仍继续通入氧气直至反应管冷却。则停止加热前是否需要先将Ｄ中导管口移出水面，为什么？

_____________________________。

（5）设计实验：

①利用E装置U形管里的固体验证Fe(OH)3是弱碱：___________________。（简明扼要写方法）

②利用E装置U形管里的固体，配成溶液，制得某种胶体，写出制备该胶体的化学方程式______________________。

25℃时，向100 mL 0.1 mol•L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol•L－1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图（H2SO4视为二元强酸）。下列说法错误的是（   ）

A. a点时溶液的pH＜1

B. a点到b点的过程中，溶液的导电能力减弱

C. ab段上的点(不包括a点)均满足关系式：c(NH4+)＋c(Na+)<2c(SO42-)

D. b点时离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)> c(H+)> c(OH-)

X、Y、Z、W为原子序数依次增加的四种短周期主族元素，且原子核外L电子层的电子数分别为4、6、8、8。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。它们的最外层电子数之和为 18。下列说法中正确的是（   ）

A. W元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2WO3

B. 元素Y和W的非金属性强弱比较：Y<W

C. 原子半径由小到大的顺序为：Y<X<Z<W

D. X能分别与Y、W形成AB2型的化合物

一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是（   ）

A. 电池的负极反应为BH4--8e-+8OH-=BO2-+6H2O

B. 电池放电时Na＋从b极区移向a极区

C. 电子从电极a经外电路流向电极b

D. 放电一段时间后，正负两极生成的OH-和消耗的OH-的量相等。

下列实验中，操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是（   ）

A. A    B. B    C. C    D. D

分子式为C4H10O的醇与分子式为C8H8O2且含苯环的羧酸在一定条件下反应生成酯的种类有（   ）

A. 4种    B. 8种    C. 12种    D. 16种

NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）

A. 0.5molCu与足量的S反应转移电子数为NA

B. 在粗铜精炼的实验中，阳极质量减小6.4g，则电解过程中转移电子数为0.2NA

C. 2gD2O和H218O的混合物中含有的中子数为NA

D. 46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7NA

化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（   ）

A. 福尔马林可浸制标本，因其可使蛋白质变性的性质

B. 向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为发生了酸碱中和反应

C. 将地沟油制成肥皂，可以提高资源的利用率

D. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用

芳香烃A的分子式为C7H8，已知它存在如下转化关系，其中C是一种一元醇，D是A的对位一溴取代物，H和E，I和F分别互为同分异构体；

(1)化合物I的结构简式是_______________________。

反应B→C的化学方程式是___________________________。

(2)C(C7H8O)的含有苯环的同分异构体还有__________________种。

(3)为验证E→F的反应类型与E→G不同，下列实验方法切实可行的是_________________。

A.向E→F反应后的混合液中加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液得到淡黄色沉淀

B.向E→F反应后的混合液中加入溴水，发现溴水褪色

C.向E→F反应后的混合液中加入盐酸酸化后，滴入溴的CCl4溶液，发现溶液褪色

D. E→F反应后的混合液中加入酸性KMnO4溶液，混合液紫红色变浅

（7分）以环戊二烯（）是一种化学活性很高的烃，存在于煤焦油中。

   （1）写出双环戊二烯的分子式              ；

   （2）双环戊二烯的各种同分异构体当中，可能含有的官能团有              ；

A．碳碳双键B．碳碳叁键C．苯环

   （3）室温下发生下列反应：反应类型为              ；

   （4）篮烷（）是双环戊二烯的同分异构体，假设篮烷分子结构示意图中夹角只有135°、90°两种，它的一氯代物有              种。

下图为苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为由具支试管制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉。

填写下列空白：

(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应，写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：_____________________，

(2)试管C中苯的作用是___________________________。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为D中_________________，E中________________。

(3)反应2~3min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是___________________。

(4)在上述整套装置中，具有防倒吸作用的装置有______________（填字母）。

有机物①~⑩的名称、分子式或结构简式为：

①C2H2   ②新戊烷   ③甲苯  ④

⑤   ⑥CH3CH(C2H5)CH2CH(C2H5)CH3  ⑦C5H10

⑧ClCH=CHCl   ⑨C5H4   ⑩

(1)其中互为同系物的是________（填序号），一定存在顺反异构的是__________（填序号）。

(2)⑥可由单烯烃与H2加成得到，该单烯烃可能有_______种结构。

(3)氯气与③在光照条件下生成一氯代物的化学反应方程式：_____________。

(4)③的同系物A，分子中共含66个电子，A苯环上一溴代物只有一种，请写出A的结构简式_________。

(5)⑨理论上同分异构体的数目可能有30多种。

如：A.CH2=C=C=C=CH2     B.CH≡C-CH=C=CH2

C.     D.      E.

请写出所有碳原子均共线的一种链状分子的结构简式：__________（写一种即可）。

(6)⑩分子中最多有______个原子共面。

(1)按系统命名法命名：

①(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5) (CH2)2(CH3)的名称：_________________。

②的名称：________________。

(2)溴乙烷发生消去反应的化学方程式：____________________________。

(3)乙醛发生银镜反应的化学方程式：_______________________。

将3.6g某饱和一元脂肪醛与银氨溶液完全反应。生成10.8g金属银，则该醛为

A. 甲醛    B. 乙醛    C. 丙醛    D. 丁醛

关于银镜反应实验的下列说法正确的是

A. 所用试管必须洁净，若试管内壁有油污，可用碱液煮沸试管后再洗净

B. 银氨溶液可现用现配，也可久置再用

C. 配制银氨溶液时，在氨水中加入少量 AgNO3溶液即可

D. 此实验可在酒精灯火焰上直接加热